湖北省鄂州市2024屆化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生2、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為3、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷4、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生氧化反應B．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應5、元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外層電子的排布式為nsC．第10、11列為ds區(qū)的元素D．形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素6、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關于它們的說法中正確的是()①金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有6個Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④7、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形8、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種9、下列過程不屬于放熱反應的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應10、下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（）序數(shù)①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應放出氣體A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③11、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關說法正確的是A．正反應活化能大于逆反應活化能B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化C．由圖可知該反應的焓變?H=+91kJ·mol-1D．將氣體A換為固體，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ12、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個13、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離14、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動15、下列說法錯誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫C．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應保存在棕色細口瓶內(nèi)，存放在黑暗且溫度低的地方16、下列方程式不正確的是A．碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；18、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。21、研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是______________。（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)?！绢}目詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關鍵。2、B【解題分析】

A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。答案選B。3、C【解題分析】

消去反應的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應后得到幾種烯烴，關鍵看有幾種這樣的氫?！绢}目詳解】A、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴。4、C【解題分析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；

B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；

答案選C。【題目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系、反應類型特點是解本題關鍵。5、D【解題分析】

A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；B.第5列元素是ⅤB族元素；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多。【題目詳解】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯誤；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯誤；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和ds區(qū)，C錯誤；D.第14列為碳族元素，有機物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用的知識，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關系等為解答的關鍵，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。6、B【解題分析】

①金屬晶體中含自由電子，能導電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導電，在固態(tài)時不導電，在一定條件下也能導電，①正確；②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有8個Cl－，故②錯誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，④錯誤。故選B。7、B【解題分析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：。【題目詳解】A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。8、D【解題分析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。9、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨反應為放熱反應，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學反應，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應為放熱反應，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等；本題中選項C要注意，該轉(zhuǎn)化過程放熱，但不是化學反應，很容易選錯B。10、B【解題分析】

分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n?6，是苯的同系物，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，由化學式C3H7OCl可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機物，不與金屬鈉反應放出氫氣，說明該物質(zhì)為醚類，若為甲基和丁基組合，醚類有4種，若為乙基和丙基組合，醚類有2種，所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，則同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是②③①，故選B?！绢}目點撥】根據(jù)限制條件正確判斷該有機物的結(jié)構(gòu)特點是解決本題的關鍵，第③個有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷為易錯點，注意醇和醚化學性質(zhì)的區(qū)別。11、B【解題分析】

由圖象可知，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A．據(jù)圖分析，該反應為放熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B．催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C．?H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，?H＞-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質(zhì)的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。12、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，發(fā)生了氧化還原反應，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯誤；②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，故④錯誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故⑦錯誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物，如AlCl3、BeCl3是共價化合物，故⑧錯誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A?？键c：主要考查物質(zhì)的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。13、D【解題分析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項A正確；

B.升溫促進純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項C正確；D.硫酸銨水解促進水的電離，選項D錯誤。答案選D。14、C【解題分析】

A.氮的化合價是＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數(shù)是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動，故D錯誤。故答案選：C。【題目點撥】金屬導電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。15、C【解題分析】分析：A．根據(jù)硫的溶解性和化學性質(zhì)分析判斷；B、根據(jù)氯氣和水的反應是可逆反應結(jié)合平衡移動的原理分析判斷；C、加強堿溶液后溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據(jù)此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時能夠與氫氧化鈉溶液反應，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，故B正確；C、加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故C錯誤；D．硝酸見光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。16、A【解題分析】

方程式的判斷方法是先看是否能夠反應，再看化學式是否正確，再看方程式的配平與否，再看條件是否準確。【題目詳解】A項、碳和濃硫酸加熱反應生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B項、乙炔燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B正確；C項、氯化氫是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故C正確；D項、氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故D正確。故選A?！绢}目點撥】本題考查方程式的書寫，把握發(fā)生反應的原理和實質(zhì)及書寫方法為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②?！绢}目點撥】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘忸}分析】

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。