化學(xué)實(shí)驗(yàn)3

1.空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cnr，表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)

上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

顆粒吸附劑

氣體流速管

棉花

50mL5xl04mol/L

注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)奉卜一?碘溶液（滴有2?3

通過氣體的體積的裝置■滴淀粉試液）

應(yīng)用上述裝置測(cè)

定空氣中的Sth含量和可吸入顆粒的含量,除測(cè)定氣體流速（單位：cnP/min）外，還需要測(cè)

定_____________________________________

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL5xl0-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶

液，注入右圖所示廣口瓶中，加2?3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈

藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)

色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（〃）o

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為

次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能

的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣

次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：

⑶改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測(cè)定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑

最好選用（選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高鎰酸鉀

溶液）。

2.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、AF+、Fe3+

等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCL?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%,）的主要流程如

下：

砧酸氫軾化鈣鹽酸

II,_I,

工:JkCaCOj——T溶鼾I~T除雜I——T過濾tI——T酸化I~~T一發(fā):結(jié)晶（16OP）|

海渣CaClj-ZHzO

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以出去溶液中的少量AF+、Fel+o

檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是o

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2

轉(zhuǎn)化為CaCL;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③。

（3）測(cè)定樣品中C「含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.

量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol-LFAgN03溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNCh溶液

體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過程中需要溶液潤洗的儀器有o

②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCL?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其

可能原因有；O

3.某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液,為提高次氯酸鈉含量,用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：CL與NaOH在不

同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaCKh)

(1)燒瓶B中盛_______,試管C中盛_______。

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

①能否省去乙裝置—(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置—(填“能”或“不能”)，理由

是。

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該

裝置的作用是.(4)丁裝置中冰水的作用是。

4.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A,F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C

為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(2)B裝置的名稱是；E裝置的

作用;

(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，

目的是;(4)裝置C內(nèi)

出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空

氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式;當(dāng)有amol

氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加

德羅數(shù)常數(shù)為(用含。、》的代數(shù)式表示)?

(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

5.按下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用你所學(xué)知識(shí)完成下題:

先關(guān)閉K,使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C,

可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有

淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，

有臭雞蛋氣味的氣體生成。

(DC中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸

管壁，是因?yàn)?

(2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K,再停止滴加濃硫酸并熄

滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是

(3)C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有、、(填化學(xué)式)。

6.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí),

由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其

6.皓磯(ZnS04-7H20)。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓磯并探究其性質(zhì)。

(1)制備皓研的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe(OH)3：2.7—3.7

Fe(OH)2:7.6—9.6Zn(OH)2:5.7—8.0試回答下列問題：

①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選

用,其理由是_______________________

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用

其理由是___________________________________________

③從晶體1t晶體2,該過程的名稱是。

④在得到皓磯時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是o

(2)探究ZnS04-7H20的性質(zhì)

⑤稱取28.7gZnS04-7H20研細(xì)后置于用煙中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見下

溫度(℃)602409301000

殘留固體質(zhì)量(g)19.716.18.18.1

試寫出ZnS04-7H20加熱到1000°封的反應(yīng)方程式。?

取少量ZnS0=740配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；

若改用氨水得到相同的現(xiàn)象。查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨

2

水形成絡(luò)合離子[Zn(NH3)4]\則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液

的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________

7.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCkNH3、CO2

等為原料先制得NaHCCh,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCChj+NHQ；

2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖

中夾持、固定用的儀器未畫出).

76mol/L鹽酸

無水裝化鈣

a

^帕和食心水

c勺＞b=_Z_J季-相硫醍1-_三衽嬰^一求冷卻水順大了的冬3

含芽的te和食砧水

、甲乙丁丁J戊己

(I)乙裝置中的試劑是;(II)丁裝置中稀硫酸的作用是;

(山)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(I)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；

(n)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；

(3)將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35℃,反應(yīng)溫度控制在30—35C,

是因?yàn)槿舾哂?5℃,則,若低于30C,則,

為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為O

8.某課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

提出課題|一|確定研究方案］T解決問題IT總結(jié)和評(píng)行

如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具

有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處(填"A”或"B”)的酒精燈。

(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi)，然后再處理。如右上圖是他

設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從(選填"a”或"b”)口通入(其它裝置略)。

(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，

應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為

丙的設(shè)計(jì)是否有必要：，理由是?

(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

9.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N?。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生反應(yīng):

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