06/1107/11/2023-2024學(xué)年黑龍江省大慶市林甸縣高三上學(xué)期1月月考化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分；2.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并準(zhǔn)確填涂；3.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。按照題號(hào)在各答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)答案無(wú)效；相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Ag-108選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.Na2S用作工業(yè)廢水中CB.神舟十三號(hào)飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.用皮影戲生動(dòng)講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料D.采用聚酯纖維材料制作的防曬衣，忌長(zhǎng)期用堿性較強(qiáng)的洗滌液洗滌2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.的系統(tǒng)名稱是二甲基丁烷

B.在氨水中，NH3與H2C.SO32?D.1個(gè)乙烯分子中有5個(gè)“sp2?s”σ鍵和1個(gè)“p?p3.NAA.18gH218O含有的中子數(shù)為10NA

B.11.2LCC.2mol?NO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.1L0.2mol?L?1K24.下列離子方程式正確的是（）A.向NH4HSOB.將SO2通入NaCIO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-C.FeBr2與等物質(zhì)的量氯氣在溶液中反應(yīng):Cl2+2Br-=Br2+2Cl-D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO5.實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑、氨氣和稀硫酸制備少量硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SA.用裝置丁蒸發(fā)溶液獲得(NH4)2Fe(SO6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子核外的3個(gè)能級(jí)中容納的電子數(shù)之比為1:1:2，基態(tài)Z原子有2個(gè)未成對(duì)電子，且X、Y、Z三種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Y、W形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Z為同周期元素B.基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>XD.圖2所示的1個(gè)晶胞中含4個(gè)W離子7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論有誤的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋A濃硫酸與過(guò)量Cu充分反應(yīng)后，加入NaNOCu繼續(xù)溶解并產(chǎn)生紅棕色氣體硫酸有剩余B加熱0.5?mol·L溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[Cu(H2C用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2S和前者pH大非金屬性：S<ClD向BaCl2溶液中通入S出現(xiàn)白色沉淀氣體X不一定具有氧化性8.催化丙烯制醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.HCo(CO)3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.上述循環(huán)過(guò)程中，Co的配位數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化

C.若反應(yīng)物為乙烯，產(chǎn)物為CH29.現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或NaOH

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

C.關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）A.丙烯分子中最多6個(gè)原子共平面 B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CC.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔 D.聚合物Z的鏈節(jié)為11.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)A.a極的電極反應(yīng)式為CH4-8e?+10OH-=CO32-+7HB.A膜和C膜均為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入2.24?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，陽(yáng)極室Ca2+12.NH4Al(SO4)A.NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是水解產(chǎn)物可以殺菌消毒

B.相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2中c(NH413.下列說(shuō)法正確的是(

)A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子不在同一平面

B.在中單體為和NC?CHO

C.1?mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH?3mol

D.與Br21：1加成可有414.已知：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH<0，向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

D.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)

15.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。25?℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOHA.Ⅰ中X表示的是c(HC2O4?)c(H2C2O4)

B.當(dāng)溶液pH=4.19時(shí)，c(N二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.（13分）在實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：已知：1.NCl3是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。2.在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛裝NH4Cl的儀器名稱為；藥品X可為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)?用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。(2)待反應(yīng)至油狀液體不再增加，用止水夾夾住ab間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品蒸出。(3)含量測(cè)定：可將HCl氧化為其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)?；?將混合氣通入200mL0.1KI溶液中，待試管中無(wú)色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液18.00mL。(已知：反應(yīng)原理為)①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②的質(zhì)量為g。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）。17.（13分）某工業(yè)廢水主要含陽(yáng)離子有。凈化再利用流程如下。已知：①能夠在為的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與形成沉淀，在氧化過(guò)程中氧化不徹底。②易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡(jiǎn)便，通常用表示③排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于④25℃時(shí)部分物質(zhì)的如表格所示：物質(zhì)（1）已知“氧化”步驟中被還原為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：。（2）“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號(hào))。如果無(wú)“預(yù)中和”步驟，則“硫化”步驟中可能產(chǎn)生(填化學(xué)式)。離子方程式為：。（3）根據(jù)計(jì)算，若使溶液中的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的應(yīng)大于，但是實(shí)際工藝流程需在“中和”步驟加至溶液的約為9，此時(shí)仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是。（4）“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán)｛｝(其摩爾質(zhì)量為)中的與殘余鉈離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下[未標(biāo)出，占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為，則晶胞參數(shù)a為_(kāi)__________(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。18.（14分）用乙烷為原料制備乙烯，可以降低制備成本。(1)傳統(tǒng)制備方法：乙烷催化裂解法發(fā)生的反應(yīng)為：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH①已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖：則ΔH＝。②（填高溫或低溫）有利于此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反應(yīng)為C2H6(g)＋12O2(g)C2H4(g)＋H2O(g)①“乙烷催化裂解法”制備乙烯時(shí)，常會(huì)發(fā)生積碳反應(yīng)：C2H6(g)2C(s)＋3H2(g)，生成的碳會(huì)附著在催化劑的表面，降低催化劑的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”時(shí)，很少有積碳，可能原因是。02/1103/11/②探究該反應(yīng)的適宜條件，得到下圖數(shù)據(jù)：已知：C2H4的選擇性：指轉(zhuǎn)化的C2H6中生成C2H4的百分比；乙烯的收率＝C2H6的轉(zhuǎn)化率×C2H4的選擇性。圖甲：表示其它條件相同，不同溫度條件下，組成相同的原料氣，反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得的C2H6的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性以及乙烯的收率與溫度的關(guān)系；圖乙：表示其他條件相同，C2H6的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性以及乙烯的收率隨原料氣中的變化情況。用該方法制備乙烯應(yīng)該選擇的適宜條件為：溫度℃；＝。（3）溫度為T(mén)1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H<0K=2。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k正=___________k逆。②溫度為T(mén)2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(填“大于”“小于”或“等于”)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，判斷依據(jù)是。(4)某乙烷熔融燃料電池工作原理如下圖所示：則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。19.（15分）鹽酸黃連素人工合成的路線如下圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：(1)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)化合物D的分子式為含有的官能團(tuán)名稱、。(3)E→F中①涉及兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為_(kāi)______、消去反應(yīng)。(4)氨基與羧基連在同一碳原子上的氨基酸稱為α?氨基酸，分子式與E相同的芳香族氨基酸有種(不考慮立體異構(gòu))；其中苯環(huán)上的氫原子在核磁共振氫譜中有3組吸收峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)已知：，寫(xiě)出以乙烯、為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線。答案1.D2.C2.C3.B4.A5.A6.D7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.B14.A15.B16.(13分）(1)蒸餾燒瓶(1分)[、，(2分,答其中一個(gè)均可得分)]a→b→c→f→g→d→e(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液中藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(2分)②0.3615(2分)17.（13分）（1）2:3（2分）（2）Zn2+和Tl+（2分）H2S（1分）2H++S2-=H2S↑（2分）（3）①2（2分）②.第一步氧化時(shí)氧化不徹底，也會(huì)溶解部分離子在溶液中；（2分）（4）（2分）18.(14分）(1)①+135kJ/mol（2分）②高溫（2分）(2)①高溫條件下，O2與C發(fā)生反應(yīng),從而使積碳減少