單元2質(zhì)量守恒定律1、有一位科學(xué)家叫波義耳，曾經(jīng)做這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將一塊錫放在敞口的容器中稱量，然后煅燒，再去稱量時(shí)，發(fā)現(xiàn)變重了，因此，他認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和發(fā)生了變化。2、而另一位科學(xué)家叫羅蒙諾索夫，將同樣一塊錫放在密閉的容器稱量，然后煅燒，再去稱量時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平仍然保持平衡，因此，他得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。究竟誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)呢？

下面我們也通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究！閱讀兩位化學(xué)科學(xué)家的故事碳酸鈉粉末稀鹽酸1、先把天平調(diào)節(jié)平衡2、把錐形瓶放在天平上稱反應(yīng)前的質(zhì)量3、把氣球中的碳酸鈉粉末倒進(jìn)稀鹽酸中，使它們反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后觀察天平是否還平衡。

A組探究實(shí)驗(yàn):

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定B組探究實(shí)驗(yàn):硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1、先把天平調(diào)節(jié)平衡2、往一試管加入1---2mL硫酸鈉溶液，

往另一支試管加入1—2ml氯化鋇溶液

3、把兩支裝有溶液的試管小心放入燒杯在托盤天平上稱量反應(yīng)前總質(zhì)量m1;4、把兩支試管中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。把試管放回?zé)蟹Q量(砝碼不動(dòng))，稱得反應(yīng)后總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式分析白色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡

天平平衡m1m2

m(HCl)+m(Na2CO3

=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式

分析出現(xiàn)白色沉淀

天平平衡m1m2

m(Na2SO4

)+m

(BaCl2)=m(BaSO4)+m(NaCl)Na2SO4+BaCl2→BaSO4+NaCl定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加

D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、已知1克氫氣和8克氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有2克氫氣和8克氧氣參加反應(yīng)，生成____水。

A、10克B、9克C、7克你明白了嗎？B

你能否從微觀（分子和原子）的角度來(lái)解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等呢？（守恒原因）

為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組水通電分解的微觀展示守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目變與不變1.現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g氧氣參加反應(yīng)。7116練一練BA3、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中沒有變化的是：

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子種類

A②③④⑤B、①③④⑥

C、①④⑥D(zhuǎn)、①③⑤B

A組：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定B組.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【自主探究】將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸消失【自主探究】請(qǐng)想一想？

在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在敞開容器中：氯化氫+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體在敞開容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1<M2點(diǎn)燃Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)。一切化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋！結(jié)論:在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。反應(yīng)有氣體參加或生成學(xué)完了，你掌握了嗎？1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。2、將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9克，則產(chǎn)生氣體____克。3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。39.6C、HO下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失1、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)3、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4