化學(xué)通用類高等教育出版社主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)3.5

鹽的水解主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)

3.5

鹽的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)比較不同鹽的溶液的酸堿性，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過(guò)測(cè)定相同濃度不同鹽溶液的pH，歸納鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。了解可溶性鹽水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽的水解在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，發(fā)展變化觀念與平衡思想、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。情境與問(wèn)題Na2CO3是日常生活中經(jīng)常用到的一種鹽，但它的俗名卻稱為純堿，在生活中也常常作為堿來(lái)使用。那么，人們?yōu)槭裁磿?huì)將Na2CO3這種鹽稱之為“堿”呢？純堿Na2CO3

Na2CO3溶液呈堿性

一.鹽水解的類型鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl（2）強(qiáng)酸和弱堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl（3）強(qiáng)堿和弱酸中和生成的鹽——強(qiáng)堿弱酸鹽，如NaAc（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac如純堿（Na2CO3）為強(qiáng)堿弱酸鹽觀察與認(rèn)知廣泛pH試紙1314135791124681012小組合作，在點(diǎn)滴板上用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNaAc

溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。pH=7pH=5蒸餾水NaAcNH4ClNaClpH=7pH=9一.鹽水解的類型蒸餾水和0.1mol/LNaCl（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）溶液呈中性；0.1mol/LNaAc（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈堿性；0.1mol/LNH4Cl（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈酸性。溶液NaAcNH4ClNaCl蒸餾水pH酸堿性鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽——強(qiáng)堿弱酸鹽

堿性酸性中性中性

表3-5-1不同鹽溶液的酸堿性實(shí)踐活動(dòng)以小組為單位，結(jié)合電解質(zhì)解離，以NaAc溶液為例，分析其中存在哪些反應(yīng)？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。并將結(jié)果填入表3-5-1點(diǎn)撥NaAc溶液中存在兩個(gè)解離：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，H+和Ac-能結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)HAc，導(dǎo)致H+濃度減小，促使水的解離平衡向右移動(dòng)，解離程度變大，且[OH-]>[H+]。一.鹽水解的類型

Ac-+H2O HAc+OH-這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來(lái)的H+

或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽的水解。強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性一.鹽水解的類型NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結(jié)弱酸弱堿鹽發(fā)生水解的規(guī)律。NH4++

Ac-+H2ONH3·H2O+HAcNH4Ac

水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。一.鹽水解的類型對(duì)于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。即：Ka>Kb

弱酸相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；Ka<Kb弱堿相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；Ka≈Kb弱酸和弱堿的強(qiáng)弱相接近，水解消耗的H+

和OH–差不多，溶液呈中性。由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和所生成的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽(yáng)離子都不與水解離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以溶液中H+

濃度和OH-

濃度保持不變，沒(méi)有破壞水的解離平衡。因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。一.鹽水解的類型各類正鹽的水解具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；弱酸弱堿鹽，強(qiáng)烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定；強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，溶液呈中性。

鹽的水解遵循以下規(guī)律：

有弱才水解；無(wú)弱不水解；

越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。二.影響鹽水解的因素觀察與認(rèn)知鹽的水解是一個(gè)可逆過(guò)程，最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)類比影響化學(xué)平衡的因素，小組討論：哪些因素會(huì)影響鹽的水解？合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析總結(jié)影響因素有哪些？影響因素猜想：濃度、溫度可能會(huì)影響鹽的水解二.影響鹽水解的因素實(shí)驗(yàn)探究1：鹽本身的性質(zhì)對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管1中加入1mol/LNa2CO3

溶液2mL，試管2中加入1mol/LNaHCO3

溶液2mL，再各滴入3～5滴酚酞試液，觀察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-3。試管編號(hào)

1mol/LNa2CO3溶液/mL

1mol/LNaHCO3溶液/mL紅色深淺120202表3-5-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表紅色深紅色較淺二.影響鹽水解的因素實(shí)驗(yàn)探究1：鹽本身的性質(zhì)對(duì)鹽的水解的影響組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。鹽水解的程度主要由鹽本身的性質(zhì)所決定試管1中顏色比試管2中深,說(shuō)明Na2CO3

溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

,即Na2CO3

的水解程度大于NaHCO3二.影響鹽水解的因素實(shí)驗(yàn)探究2：濃度對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管3和試管4，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，在試管3中加入等體積蒸餾水，觀察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-4。試管編號(hào)1mol/L

FeCl3溶液/mL蒸餾水/mL紅棕色深淺變化322420表3-5-4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表加深無(wú)變化

鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大二.影響鹽水解的因素實(shí)驗(yàn)探究3：溫度對(duì)鹽的水解的影響取2支試管并編號(hào)，在試管5和試管6，各加入1mol/LFeCl3

溶液2mL，將試管6加熱，觀察比較現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-5。試管編號(hào)

1mol/L

FeCl3溶液/mL加熱紅棕色深淺變化52——62加熱表3-5-5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表無(wú)變化加深鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。二.影響鹽水解的因素實(shí)驗(yàn)探究4：外加酸、堿對(duì)鹽的水解的影響向試管1中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀察現(xiàn)象。向試管4的溶液中通入HCl，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)表3-5-6。試管編號(hào)

1mol/L

FeCl3溶液/mL1mol/LNa2CO3溶液/mL其他紅棕色深淺變化（與原來(lái)相比）102加堿420加酸表3-5-6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表加深變淺對(duì)于水解顯堿性的鹽加入堿會(huì)抑制其水解；而對(duì)于水解顯酸性的鹽加入酸則會(huì)抑制其水解。交流與討論只有在極濃和高酸度下，SnCl2

溶液才可保持清亮，你能用離子方程式加以說(shuō)明嗎？

氯化亞錫為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸或者增加鹽溶液的濃度可以抑制水解，防止生成白色沉淀堿式氯化亞錫：

SnCl2+H2O

Sn(OH)Cl↓+HCl【跟蹤檢測(cè)】1．下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．BaCl2 B．KNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl【答案】D【跟蹤檢測(cè)】2．對(duì)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是A．降溫

B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體 D．加入少量NaOH固體【答案】D【跟蹤檢測(cè)】3．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3【答案】C【跟蹤檢測(cè)】4．在Al3++