2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A------——>B————>c-------_?>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+）可能為10“3moi/L

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNaNaS

AC.D.

2525x1825x201000x22.4

3、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

聚

多

惴

孔

燃

覆

多

衽

孔

電

電

極

極

環(huán)泵離子交換膜

A.該電池放電時電路中電流方向為AiaTbiB—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

4、下列說法正確的是

A.尤。表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHeH3在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標準狀況下，L2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L"Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

6、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

7、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

8、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的短，沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷危.烯燃等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溟水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

HjCCH,

D.異丙苯［和對甲乙苯（ciLCH3互為同系物

9、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s,還原為N&S。

下列說法錯誤的是

肉股換股M

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4SJ6e-=S；-

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

10、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應(yīng)③一定條件下能與上發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A.①②B.②③C.①@③D.①②③④

11、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）

"|X=Y

?7/

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

12、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：g.J。下列說法正確的是（）

55~?TC

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

13、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.A1CL、氨水、稀鹽酸B.AI2O3,氨水、稀鹽酸

C.AkNaOH溶液、稀鹽酸D.川2?。4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

14、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2++

B.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3i+2H

2+

C.將Ca(HC(h)2溶液與少量Ca(OH”溶液混合：OH+Ca+HCOS=CaCO3l+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2。^°+CO2+H2O^-2[^y0H+CO1-

15、在催化劑、400C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

<19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于H5.6kJ

16、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

17、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

18、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實總現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲薄取少讓某溶液進行焰色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na,.不含K

向僮糖溶液中加入舐破酸?水浴加前糖水解的產(chǎn)物沒

\\得到藍色溶液

熱后?加入新制乳艇化銅?加熱有還原性

向一定體積的飽和Agl和AgU混溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫慢下1

合溶液中揶入過ht的0?1mol/L口色沉淀.11門色沉淀的

CK"*a）＞K/AgD

WAgNO溶液質(zhì)lit遠大于黃色沉淀

將H1溶液加入FeCNOJ,溶液.

溶液分層,下層液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CC1,混合振媽化性:卜干》1

紅色

蕩?靜出

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gMe中，含有3必個中子

B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為101NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moH/氯水中，CL、和CO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4a溶液中的NEU+數(shù)目相同

21、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

22、利用反應(yīng)CCL+4Na等（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性

C.CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個C廠周圍有8個Na+

二、非選擇題(共84分)

CH,0

23、(14分)(化學(xué)：選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

ll-EO—CHCHjC^OH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統(tǒng)命名是?

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是?

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體H.能與NaOH反應(yīng)ID.不能與Na￡()3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是

(5)已知：

I-RCH=€H2-RCHCICH,

iiao

CH,=CH—CH=CH,—?CH,CH,—CH=CH,

II.△II

ClOH

寫出以CHkCHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：

24、(12分)已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(1)X的化學(xué)式是一,黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

25、(12分)吊白塊(NaHSOvHCHO2H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSS,溶

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為一；n中多孔球泡的作用是

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是一。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol-Lr酸性KMnO』吸收甲醛（不考慮S（h影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2t+HH2O）,

1

再用O.lOOOmol-L-的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是一;吊白塊樣品的純度為_%（保留四位有效數(shù)字）；若KMnCh標準溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

26、（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

濃鹽酸

石英砂

和碳粉

尾氣

處理

NaOH和

N孫S0、溶液

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCL、AlCh,FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4AlCbFeCl3

沸點/257.7—315

熔點/C-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO」”，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO.3；假設(shè)2：既無SO3?-也無CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2s04、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NH2NH3CI

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl------->2(j^j+3SnCL+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/t沸點/七溶解性密度/g?cm”

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醍1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一。

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一。

DI.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一?

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：一?

28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

「HCO%—-90%

co5-——-9%

無機碳一

CO,―r-1%

—H2CO,-1

其中H2co，僅為CO,的0.2%

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已

知春季海水pH=8.L預(yù)測冬季海水堿性將會(填“增強”或“減弱”)，理由是?

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容積為的恒容容器中，

分別在Ti、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量

均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是(填字母)。

n(Hj/n(CO)

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T!>T2>T3

C.c點狀態(tài)下再通入ImolCO和4m01%,新平衡中H2的體積分數(shù)增大

D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示:

NO

反應(yīng)1反應(yīng)2

oL、NO27o

?NO的作用是o

②已知：Oa(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143kJ-mor'

,

反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ-moF.

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為.

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJ-mol

反應(yīng)達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

=

/=、

然

會

還

母

，￡

=

?

*

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_______o

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為.

③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達平衡時，N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為<,

29、(10分)工業(yè)上利用弗和H?可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請

回答下列有關(guān)問題：

-1-1

(1)已知N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180.5kJ-mol,N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol,

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ-mor,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程

式為。

(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g);^2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系

如下表：

t/K298398498..........

K/(mol/L)24.1X106

KiK2..........

完成下列問題：

①比較及、%的大?。菏?(填“>”、"=”或"心)；

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號);

A.2V(Hz)＜正)=3v(NH3)(逆)B.2V(N2)QE)=V(H2)(?)

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NHNOs,其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應(yīng)式為。

--,

②常溫下，ILpH=6的NHNh溶液中C(NH3?H20)+C(0H)=mol?L?

(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+C02(g)=^C0(NHz)2(s)+H20(l)。在T'C,體積為4L的密閉容器中，

通入6molNH3和3moicOz,反應(yīng)達到平衡時，c(NH3)=0.5mol?L-1,c(C02)=0.25mol?L-1,若此時保持TC和平衡時容

器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3moi限，則此時反應(yīng)的v逆(填或“=”)。再次平衡

后，平衡常數(shù)為o

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A———＞B——一＞C——型一＞D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【題目詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——一＞B———＞C——吃一＞D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或HzS,D為HNO3或H2so4,H2s與H2s(h可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NM或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，貝!|A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為N()2(或SO3),D為HNCH或H2so4),其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2s(h,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水電離出的c(H+)都是lO-i3mol/L,故D正確；

故答案選B。

2、B

【答案解析】

—...amLxIg/mLa一?一a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為一..—=—mol,1滴水物質(zhì)的量為=[8——mol,Imol為NA個，則1

1O8g/mol18—18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為:;|工，選B。

25x18

3、B

【答案解析】

A.電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B-b-aTA-B,故A錯

誤；

B.放電時A去產(chǎn)生ZM+,為負極，所以C區(qū)C1-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為「，為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；

D.充電時cr從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2N.A時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為B。

4、C

CHjCHCH,

【答案解析】A、十C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、CH,分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，

所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個C上原子團的一系列有機化合物，

所以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。

5、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，CgDzO物質(zhì)的量=“,,=3.9moL含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/moL為易錯點。

6、C

【答案解析】

p、*xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為P波，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)3=個——7—,氨水的

Vp濃+V

p濃xVx25%p次xVx25%p濃xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cnP),濃度越大密度越小，所以=%——5〈堂——--=號三------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【答案點睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

7、D

【答案解析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

8、D

【答案解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；

B.裂解碳九中含有烯崎，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：|，在不同碳原子上的有4種:

HjCCHC!,

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為D。

【答案點睛】

有機物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

9、D

【答案解析】

TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3r-2e=3,據(jù)

此回答。

【題目詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4-,B正確；

C.在充電時，陽極r失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=I;，C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

10、D

【答案解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO”溶液褪色，故正確;

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與上發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確;

故選D。

11、B

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為CI元素；

A.WO分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HCI沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC10反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C.孫。2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B。

12、C

【答案解析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為C6H“Q,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

13、D

【答案解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

14、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SCh通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaS(M+2NOT+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH”和Ca(HCC)3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OFT+Ca?+

+HCOi=CaCO31+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【答案點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

15、D

【答案解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HC1(g)+O2(g)噂黑L2a2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,選項C錯誤；

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于H5.6kJ,選項D正確；

答案選D。

16、B

【答案解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

17、C

【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5Ch=2cO2+N2+IOKCI+4H2。，由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KoH+5C12=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

18、C

【答案解析】

A.進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCI和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(Cr)較大，c(r)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將1-氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是Co

19、D

【答案解析】

A.1個14c中含有8個中子，7gMe即0.5moL含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2N(h可知〃(NO2)=01moL

V(NO2)