2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種

短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的

是()

Y

II

Z

/

H,CX=W=Z

A.原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

2、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

A.KaMH2s。3)的數(shù)量級為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

+2

D.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)

3、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動原理

4、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

5、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為

當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+；n。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

6、世界第一條大面積稀化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硅化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.蹄化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

7、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L-i的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為O.lOOmogl/

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

D.N點(diǎn)溶液中：c(K+)>c(OH)>c(CHjCOO)>c(H+)

222

8、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO4\CO3.Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時含F(xiàn)e2+、BrD.一定不含NH4+

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價化合物

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

10、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選頊微粒組加入睥發(fā)^^的禽子方骨

++7+2-

AK、Na、HCO3：SQ3Li?HCl2H+S1O3-=H2SiO3i

二22++

BNH4Fe*Br\SO4"過量H2s+H2S=FUS1+2H

+4+7.

CHC1O、Na、、SC)3~過量CaCl2SO3**=CaSO3|

、H

Drci\-Xso/-適量NaNO36I-+2NO3+8H-=2NOT+4H2O+3l2

A.AB.BC.CD.D

11、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［n］

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

人X女

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)【5］軸編(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

12、甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H(g)=iHCHO(g)+H2(g)AZ/=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Q>0

B.600K時，Y點(diǎn)甲醇的u(正)<!)(逆)

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)

13、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A.M能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

14、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

15、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正

確的是

電

極

—

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2t+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH”相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

16、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體旨＜,以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01%發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

NOH

OCH2CCH3

產(chǎn)3NH2

H2NOH?HC1CH

3OCH2cHCH3?HC1

C2H5OH

CH3

D慢心律

(l)C中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

(2)由B-C的反應(yīng)類型是。

(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（H2c\__/_CH2）。寫出以鄰甲基苯酚（Q^CH3）

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備$_CH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干.

18、（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

CH.C1

I甲笨I-?

1-1①

C1,

叵3光

HjO

-------?RCHO

RCH—O;-Hj

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是;F的化學(xué)名稱為o

（2）②的反應(yīng)類型是;A-B的化學(xué)方程式為。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；H中所含官能團(tuán)的名稱是。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式

^^XCHOHCH2CHO

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備。的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：…—T目標(biāo)產(chǎn)物）-----------

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

俄大T的多孔?通

(1)儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是?

(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol-L」BaC12溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述

實(shí)驗(yàn)步驟：。

20、C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為U.0C,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時制

備CIO2o

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應(yīng)添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實(shí)驗(yàn)H：測定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖:

CIO,

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L-'Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+ZSztVFr+SaCV）.

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（5）測得通入C1O2的質(zhì)量m（ClO2）=g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。

21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分

別形成?（：出、：等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯（該反應(yīng)過程可逆）。

物質(zhì)燃燒熱（kJ?moH）

氫氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式。

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2HtO,不含雙鍵）。該反應(yīng)符合最理想

的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應(yīng)器中充入ImolCHs發(fā)生上述（1）反應(yīng)，10分鐘后達(dá)到平衡，測得平衡

混合氣體中c2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%.則：

①用表示該反應(yīng)的平均速率為。

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=?

③下列說法正確的是o

a.升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b.向平衡體系中充入少量He,CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c.當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

d.向上述平衡體系中再充入ImolCHs達(dá)到平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)減小

22

e.若實(shí)驗(yàn)測得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）?c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度

影響的速率常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極

區(qū)溶液中c（H+）逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應(yīng)式

JS子女檢棘

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、A

【答案解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【題目詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

2、D

【答案解析】

+719

A.據(jù)圖可知c(SO3*)=c(HSO”時pH=7.19,^a2(H2SO3)==c(H)=10-,則&2(H2s03)的數(shù)量級為108,

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3”)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)“SCV?尸c(HSOy),所以存在

3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正確;

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2so3,Sth?-水解生成HSO〃SChz-水解和水電離都生成0H,所以c(HSO3-)Vc(OH-),故D錯誤;

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

H2sCh為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2s03。

3、B

【答案解析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇B。

4、B

【答案解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：=—32^-解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

5、C

【答案解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤;

B項(xiàng)、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯誤；

C項(xiàng)、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

6、C

【答案解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硫化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：C?

7、D

【答案解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃LCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KC1,不影響水的電離，M點(diǎn)為CLCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯

t1

誤。C.對于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO)+c(OIT)-c(ir)=c(K)=O.05mol?L',故C錯誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CHsCOCT只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K*)>c(0H-)>

c(CH3C00-)>c(H),故D正確。答案：D.

8、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO32一不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Bn,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

Imol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(S(V-)+c(Br-),還有可能溶液中只含氫離子和漠離子，但NH』+不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

9、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W

為H元素；X??和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。

10、D

【答案解析】

A、HCOJ與SiO/反應(yīng)生成硅酸沉淀和CCV,所以HCO3-與Si（V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"與H2s不反應(yīng)，故不選B；

C、HC10能把SO產(chǎn)氧化為SO產(chǎn)，HC1O、SO產(chǎn)不能共存，故不選C；

D、「、Cl\H\SO產(chǎn)不反應(yīng)，加入NaN03,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是61+8汗+2

N03=2N0t+3I2+4H2O,故選D。

11、C

【答案解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCU溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：C10H12,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n（飽3）,故D不符合題意；

故答案為：c?

12、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇u（正）V“逆），B正確；

C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤;

答案選B。

13、C

【答案解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

14、B

【答案解析】

O

A.連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：苒和(打*

號的碳原子為手性碳原子)，A項(xiàng)錯誤；

B.X分子中含有—IHOH(醇)和?-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的—1H—CHzBr和一\H_基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

O

C.X分子(W；。)中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點(diǎn)上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項(xiàng)錯誤；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：

+2NaOH

^^X^jOW，JO+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

molNaOH?D項(xiàng)錯誤；答案選B。

15、C

【答案解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH-,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2f,故B錯誤；

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.連接K2,電極3為陰極,電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e*=Ni(OH)2+OH:電極2為陽極,電極反應(yīng)為4OH-4e，=2H2O+O2T，

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+(hT，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤;

故選c.

16＞B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01也發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B。

【答案點(diǎn)睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OCH,CHOOCHjCOOHOCH;COOCH;CHj

NaCr0_0,CHCHOH6

HSO,,A健優(yōu)荊＞?HSO,,（J

【答案解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；對比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中-醇羥基轉(zhuǎn)化臻基；H?C彳CHCH?中含有2個c

-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置,③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

ocHjCoai

OCH2COOCH;CH3

個不同的原子或原子團(tuán)；制備C^CH3,應(yīng)先制備C嗎，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOCH/^OHOCHjCOCH

與［^CH3反應(yīng)生成［了%，進(jìn)而氧化可生成口

H2C—CH2＞冉，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。

【題目詳解】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為醒鍵和?；?，故答案為：醛鍵、?；?

(2)對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-CH(OH)-轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

(3)H2C、，CHCH3中含有2個c-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

產(chǎn)皆

構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為H；C0cHeH、OH,故答案為:OCHCH^OH

5

"H3

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子

上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOH,故答案為:

&OCH.CH3.OH

CH3cH20H書咨H2c=CH2

圖:

OCHCHO

2OCHjCOOHOCH;COOCH^H3

Nt:Cr:Or6CH￡H：OH

H：S。.，；.化劑

斤OCH、CH、OH

制so,

CH3CH:OH-T^H^=CH2

故答案為:

OCHCHOOCHCOOH

:2OCH2COOCH^H3

Na：Cf：O工CH3CH:OH

HS

：°4?r*化劑，△

【答案解析】

CH>C1CHJCI

仝］在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成貝!IA為

cupii,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為，;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到

CHQH

HCH。，所以E為HCH。，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為。砥嗎慝據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH.C!

甲苯一”發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cb、光照：F為CH；(CH?)cH0,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

66

名稱為辛醛，

故答案為CL、光照；辛醛；

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

催化劑

故答案為取代反應(yīng)；2+Q

△

CHjOH

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為C再(CH?$-a2,G-H,是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含

CH20H

官能團(tuán)的名稱是羥基，

CH<)H

故答案為c砥CHD,-CHO.羥基。

CHPH

o

(4)C為C^IOH,化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個CH2,遇FeCh溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH

和-CHzCHO,鄰間對位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為222:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:

CHOHCH2CHO

的合成路線具體如

下:a

CHOHCH2CHO

19、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使

氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋼的質(zhì)量

【答案解析】

考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，(1)儀齡A為(直型)冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā),

冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；(2)SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，氏。2把SO2

氧化成SCV-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO*(3)換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，

使氣體吸收充分；(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操

作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH

的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；(5)根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鎖的質(zhì)量。

20、2NaCl()3+Na2sO3+H2s0式濃)%2C102+2Na2soit+叫0降低CKh的濃度，防止CKh的濃度過高而發(fā)生分

解，引起爆炸冰水浴防止CKh逸出，使ClCh全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定CKh的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并

且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化L35xl0%v

【答案解析】

I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成CKh和硫酸鈉等物質(zhì)；

(2)二氧化氯(CKh)沸點(diǎn)為11℃,NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，CKh濃度過高時易發(fā)生分解

引起爆炸，C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體；

II.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測量；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

⑸根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2cKh?5L?lONa2s2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?

【題目詳解】

I。)根據(jù)題給信息可知：NaClCh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成CKh和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為:

,3、50℃

2NaClO3+Na2SO3+H2SO,1（?l!<）2C102+2Na2S0.1+H20,故答案為:

2NaC10.,+Na,S0..+H..S0,(^)—2C10?+2Na2S0.+H,0；

(2)二氧化氯(CIO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClth與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，C1O2濃度過高時易發(fā)生分解

引起爆炸，通入氮?dú)?，及時排出；C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，故答案為：降低C1O2的濃度，防

止C1O2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；

n.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止C1O2逸出，使CKh全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定C1O2的質(zhì)量，故答案為：防止C1O2

逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定C1O2的質(zhì)量；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由

藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

J

⑸VmLNa2s2。3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2。3)=丫?10-3LxCmol/L=c?V?10