學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省贛州十一縣(市)2010-2011學年第一學期高三年級期中聯考化學試題相對原子質量:H-1;C-12；O—16；Al—27；S-32;Fe-56；Mn—55;一、選擇題（每小題只有一個正確選項,每小題3分,共計48分）1．以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措.下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是 （） A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．發(fā)展氫能和太陽能2．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為 （) A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉3．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （） A．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同 B．0．1molFe與0．1molCl2反應，轉移電子數為0．3NA C．常溫常壓下，17gOH—所含的中子數為9N D．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NＡ4．某溶液既能溶解Al（OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42-、Cl-、ClO— C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3—、Na+5．下列離子方程式正確的是 （) A．向明礬溶液中滴加過量氨水： B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳： C．向純堿溶液中加入少量醋酸： D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水:6．元素X、Y、Z原子序數之和為36,X．Y在同一周期，X＋與Z2—具有相同的核外電子層結構.下列推測不正確的是 （) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2- C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強7．設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達到預期目的的是（） A．分別向等量的白色粉末中加等體積．等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢 B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少 C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成 D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁8．若以μ表示氧氣的摩爾質量，v表示在標準狀況下氧氣的摩爾體積，ρ為在標準狀況下氧氣的密度，NA為阿伏加德羅常數，m．Δ分別表示每個氧分子的質量和體積，下面是四個關系式:①NA＝eq\f(vρ,m)②ρ＝eq\f(μ，NAΔ）③m＝eq\f(μ，NA）④Δ＝eq\f（v,NA）其中正確的是 (） A．①② B．①③ C．③④ D．①④9．下列實驗現象與結論相符合的是 （） A．直接觀察焰色反應火焰為淺紫色，則一定不含Na元素 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色；鋁熱劑中一定不含Fe2O3 C．溶液中滴加鹽酸酸化BaCl2溶液出現白色沉淀，則溶液中一定存在SO42— D．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2氣體10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 （)A．只有NH4+ B．只有Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+11．稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒，遇水很快反應.已知:①鈰常見的化合價為+3和+4;②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是 (） A．、、、它們互稱為同素異形體 B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質C．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中12．有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗:實驗步驟實驗現象(1）a和b混合氣體變紅棕色w。w。w。k。s.5.u。c.o.m(2）c和d混合產生白煙（3）c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體（4）b和e分別通氫硫酸中都產生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是 () A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH413．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是 （） A．還原產物為NH4+ B．若有1molNO3-參加還原反應，則轉移8mole- C．若把該反應設計為原電池,則負極反應為：Fe2+—e—=Fe3+ D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶114．amolFeS與bmolFeO投入到VL．cmol·L-1的硝酸溶液中充分反應,產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3）3．H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 （） ①(a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④(Vc—）mol A．①④B．②③ C．①③D．②④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42—，現取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生； （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33g.根據上述實驗，以下推測正確的是 (） ①K＋一定存在； =2\*GB3②100mL溶液中含0．01molCO32-； =3\*GB3③Cl-可能存在； =4\＊GB3④Ba2＋一定不存在； =5\*GB3⑤Mg2＋可能存在。 A．①=2\＊GB3② B．=3\＊GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤ C．①=3\＊GB3③=4\＊GB3④ D．①=5\*GB3⑤16．向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是 (） A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B．線段Ⅰ代表Br—的變化情況 C．a數值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol二、填空題（共52分)17．（8分)已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：（1）寫出反應②的化學方程式為.(2)反應④中每消耗1molG,轉移電子的物質的量為。（3）反應⑥的離子方程式是。（4）實驗室中保存I的方法是。18．（10分)近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2(g）2NO(g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=。（計算結果保留小數點后兩位數字)⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T1<T2）00tNO的轉化率T2T1①反應2NO（g）N2（g）+O2（g)為（填“吸熱”或“放熱”)反應。②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N2（g）+O2(g）已達到平衡的是（填序號）. A．容器內的壓強不發(fā)生變化 B．NO分解的速率和NO生成的速率相等 C．NO、N2、O2的濃度保持不變 D．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋4NO2（g）＝4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝—574kJ·mol-1CH4(g）＋4NO(g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O(g）△H2CH4（g）＋2NO2（g)＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867kJ·mol—1△H2＝。②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為.19．(14分）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32-、X中的一種。（1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是和。(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解.則：①X為（填字母）。A．Br—B．SOeq\o\al（2－,4）C．CH3COO-D．HCOeq\o\al(－,3)②A中含有的陰陽離子個數之比③利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D．E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟．現象及結論：.（3)將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解;再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號)，有關反應的離子方程式為，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質的量是。20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現如下圖所示轉化（部分產物已略去)：(1）Z在周期表的位置是_;Y單質在空氣中燃燒所得產物的電子式是。（2）反應=1\＊GB3①的離子方程式是。（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應=2\*GB3②相似的反應.某校的學生在實驗室利用反應=2\＊GB3②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。abcdabcdB溶液D溶液C溶液濃硫酸=1\*ROMANI．寫出反應=2\＊GB3②的離子方程式_。II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是。Ⅲ．足量Z2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是.21．（8分）實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100ml1．7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知其pH等于13（不考慮反應前后溶液的體積變化)，ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為mol。（2）被氧化的氯氣的物質的量為mol，被還原的氯氣的物質的量為mol。（3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備與尾氣中等量的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為g。參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共計48分）題號12345678選項AADBBBCB題號910111213141516選項ADCCDDCC二、填空題（共52分）17．（1)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（2）eq\f（2,3)mol（2分）（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）（4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處（2分）18．(每空