（新高考卷）化學(滿分100分，時間75分鐘)題號一二三四五總分閱卷人分數(shù)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Zn65As75選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液【答案】C【解析】純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯誤；干冰(CO2)、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯誤；氯化氫、氨、水銀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；冰水、空氣、泥水依次是純凈物、混合物、濁液，D錯誤。下列反應的離子方程式書寫正確的是NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2O向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項錯誤；向澄清石灰水中通入過量CO2，反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B項正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，C項錯誤；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ C．水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－D．使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－【答案】B【解析】試題分析：A、NaAlO2與H＋反應生成氫氧化鋁或Al3+，A錯誤；B、pH=11的溶液呈堿性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－不反應，可以大量共存，B正確；C、水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下CO32－、SO32－不能存在，C錯誤；D、在溶液中Fe2+與MnO4－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；答案選B。4.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列說法正確的是A.兩個反應中硫元素均被氧化B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D.反應①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5【答案】D【解析】反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，B錯誤；由反應①可知氧化性：MnO2>I2，由反應②可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；由反應①得，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mole－，由反應②得，生成1molI2轉(zhuǎn)移10mole－，所以當生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，D正確。5.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1【答案】D【解析】假設反應后溶液中的ClO－為1mol，根據(jù)ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為1∶3，且由Cl到ClO－失去1個電子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5個電子可知，一共失去的電子為(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1個電子，則16molCl被還原得到16mol電子，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶(1＋3)＝4∶1。17．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）【答案】C7.在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關系，圖示中正確的是【答案】B【解析】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH時，H＋先與OH－反應，然后Fe3＋、Al3＋與OH－反應生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，當沉淀完全時，再加入NaOH，生成的Al(OH)3與OH－又反應生成AlOeq\o\al(－,2)，沉淀減少，當Al(OH)3反應完時，再加入NaOH，沉淀的量不再改變。8.某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是此反應是氧化還原反應反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行在反應中N2O4作還原劑R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】A.

N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.

N2O4中N元素化合價降低,N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知,偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為NA4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等【答案】A【解析】48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，故其氧原子數(shù)為3NA，A項正確；24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；4℃時9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為1.5NA，而標準狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)為NA，C項錯誤；同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，D項錯誤。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，則每份溶液中K＋為2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。11.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液【答案】C【解析】A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋，B項錯誤；D項中MgCl2與Fe2(SO4)3不反應，D項錯誤。12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B．通入CO2在標準狀況下的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1【答案】A【解析】當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100mL時，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1，A項正確；鹽酸由25mL滴至100mL時，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336mL，B項錯誤；設所得溶液中的Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)原子守恒：2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項錯誤。14．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL【答案】D【解析】二、非選擇題（5小題，共52分）15．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。（8）請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的化學式：A______，B______，D______（3）。（2）試劑a最好選用________（1）。A．NaOH溶液 B．稀鹽酸C．二氧化碳 D．氨水（3）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________________（2）。（4）固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質(zhì)的化學式為___________________（2）_。【答案】（1）AlAl2O3O2（2）D（3）AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（4）K2SO4、(NH4)2SO4【解析】根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B為氧化鋁，因此反應②是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質(zhì)鋁)。甲加入水得到明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SOeq\o\al(2－,4)，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。16．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)。（11）請回答下列問題：（1）裝置A中的液體試劑選用__________（1）。（2）裝置B的作用是__________________（2）_，裝置E中堿石灰的作用是____________________（2）。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________（2）、____________________________________（2）。（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得生成氣體的體積為224mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的純度為__________（2）。【答案】（1）6mol·L－1鹽酸（2）除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應剩余的CO2（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===Na2CO3（4）78%【解析】（1）裝置A是制取CO2的，所以A中的液體是6mol·L－1鹽酸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應，從而干擾實驗，所以裝置B的作用是除去氣體中的HCl。在反應中CO2是過量的，所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2。（3）氧化鈉和過氧化鈉都能和CO2反應，反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。（4）根據(jù)題意可知，生成的氧氣是0.01mol，則過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，所以樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(1.56g,2g)100%＝78%。17.Ⅰ．請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系回答有關問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性(84消毒液主要成分）（12）。（1）寫出A、B的化學式：A________（1），B________（1）。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：________________________________（2），______________________________________（2）。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________（2）。Ⅱ．將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)（4）【答案】Ⅰ．（1）NaINaClO（2）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－===2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋Ⅱ．若設NaOH和NaHCO3按1∶1反應：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O↑Δm8440188.4g4.0g18.4g－16.6g＝1.8g8.4g＋4.0g＝12.4g＜18.4g，說明反應不是按上述比例進行。若NaHCO3過量，由于受熱會發(fā)生分解，其差值還會增大，與題意不符。若NaOH過量，由于受熱不會分解，不影響其差值，符合題意。過量的NaOH質(zhì)量為18.4g－8.4g－4g＝6.0g，m(NaOH)＝4.0g＋6.0g＝10.0g，故NaOH的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(10.0g,18.4g)100%＝54.3%?！窘馕觥竣瘢?）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可知A中含有I－，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應生成的F黃綠色氣體為氯氣，可知B為NaClO。（2）NaI與NaClO發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2；向含有I2的溶液中繼續(xù)加入NaClO溶液，會發(fā)生氧化還原反應，將I2氧化為無色的IOeq\o\al(－,3)。（3）F是Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發(fā)生反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，所以K是FeCl3，F(xiàn)eCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。18．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（14）（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是________（1）。（2）實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有________（1）、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式：____________________：____________________（4）_；向反應后的溶液中加入試劑________（1），當觀察到____________（1）說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全。（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑________調(diào)節(jié)溶液的pH。(填字母編號)（2）a．FeO固體b．氫氧化鈉溶液c．Fe2O3固體d．氨水（5）室溫下，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.210－6mol·L－1，則FeCO3固體產(chǎn)物中_______（2）_(填“有”或“無”)Fe(OH)2。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16。（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________（2）?！敬鸢浮浚?）＋2、＋3（2）漏斗（3）2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋KSCN溶液無血紅色現(xiàn)象（4）bc（5）無（6）4FeCO3＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2【解析】（3）步驟Ⅲ是將鐵離子還原成亞鐵離子，又因為溶液中還存在氫離子，則步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全，即溶液中沒有鐵離子，可以用KSCN溶液。（4）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH的試劑要能與酸反應且不引入新的雜質(zhì)，所以用氧化亞鐵或氨水較好，答案選bc。（5）由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2＋)·c(OH－)2＝1.210－6(110－5.5)2＝1.210－17＜Ksp[Fe(OH)2]＝4.810－16，故無Fe(OH)2沉淀生成。（6）步驟Ⅵ中碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成氧化鐵，反應的化學方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。19．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關系：Fe2＋Fe3＋eq\o(――→,\s\up7(②),\s\do5(③))FeOeq\o\al(2－,4)(高鐵酸根離子)請回答下列有關問題：（13）（1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取Fe