專題復(fù)習(xí)一物質(zhì)的量高珊1精選2021版課件物質(zhì)的量(n)阿伏加德羅常數(shù)(NA)摩爾質(zhì)量（M）氣體摩爾體積(Vm)物質(zhì)的量濃度(cB)基本概念2精選2021版課件◆物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一?！粑镔|(zhì)的量符號(hào)為n，單位是摩爾，簡稱摩（符號(hào)為mol）?！羰褂媚栍?jì)量物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)指明微粒的種類。◆只適用于微觀，不適用于宏觀，是溝通微觀與宏觀的橋梁?！舨荒苡谩澳枖?shù)”代替“物質(zhì)的量”。3精選2021版課件◆單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,符號(hào)為M，常用單位為g?mol-1

?！?/p>

1mol某微粒的質(zhì)量在數(shù)值上與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。例如：M（K）=39g?mol-1M（CO2）=44g?mol-1

M（Na+）=23g?mol-14精選2021版課件9.8gH3PO4的物質(zhì)的量為

，其中含有

mol氫原子，含有

個(gè)氧原子，含磷元素

g，可以與

gNaOH恰好反應(yīng)生成正鹽。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量的單位是gB.CO的摩爾質(zhì)量是28gC.44gCO2的物質(zhì)的量是1D.1mol12C原子的質(zhì)量是12gD2.408×10230.1mol0.33.1125精選2021版課件◆規(guī)定以0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1

。6精選2021版課件NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子B．80gSO3中所含的原子數(shù)為NAC.相同質(zhì)量的CO和N2所含有的分子數(shù)相等D．0.1molNa2SO4中，含Na+

的數(shù)目為0.1NAE．0.1molNa2SO4中，陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NAF.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

G.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAC已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

，標(biāo)況下X氣體的體積是

。32g/mol5.6L7精選2021版課件◆單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用的單位有L?mol-1?！魳?biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，Vm約為22.4L?mol-1?！粼撐镔|(zhì)在標(biāo)況下應(yīng)為氣體。例如：標(biāo)況下SO3為固體，H2O為液體，1mol這些物質(zhì)的體積都不是22.4L?！魵怏w可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。8精選2021版課件將質(zhì)量比為2:71的氫氣與氯氣混合后充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的氫氣、氯氣與生成的氯化氫的體積比為

,將生成的73g氯化氫通入2L水中（假設(shè)溶解前后液體體積不變），則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

。阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（）A.22.4L氫氣含氫分子數(shù)約為6.02×1023B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)約為6.02×1023C.0.1mol鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣分子數(shù)約為6.02×1022D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含水分子數(shù)約為6.02×10231:1:2C1mol/L9精選2021版課件◆單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，常用單位mol/L?！舨煌后w的體積是沒有加和性的?！羧苜|(zhì)可以是化合物形式，也可以是離子形式?！羧苜|(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。10精選2021版課件下列溶液中，c(H+)最大的是（）A.0.1mol·L-1HCl溶液 B.0.1mol·L-1H2SO4溶液 C.0.1mol·L-1NaOH溶液D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

。0.1mol/LB11精選2021版課件有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-

的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為（）A．0.1B．0.15C．0.2D．0.25C12精選2021版課件現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為

mol。②該氣體所含原子總數(shù)為

個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。m/M2mNA/M22.4m/Mm/(m+1000)m/MV13精選2021版課件將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積14精選2021版課件一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置主要儀器：容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml，瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用前必須檢漏。15精選2021版課件16精選2021版課件主要步驟：（1）計(jì)算：計(jì)算固體質(zhì)量或計(jì)算液體體積（2）稱（固體）或量（液體）（3）溶解或稀釋：應(yīng)在燒杯中溶解或稀釋，不能在容量瓶中。（4）(冷卻后)轉(zhuǎn)移：將溶液冷卻到室溫,用玻璃棒引流.洗滌：用少量蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不用洗滌。振蕩：使溶液混合均勻（5）定容：加水至液面接近刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度線處，使溶液凹液面正好與刻度線相切。如液面超過了刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余的液體，只能倒掉重配。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。裝瓶貼簽：將配制的溶液裝入干燥的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽注明名稱和濃度。17精選2021版課件誤差分析（1）稱量誤差：若藥品潮解而變質(zhì)，濃度偏??；稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，濃度偏??；用量筒取濃液體時(shí)，若仰視刻度，濃度偏大，若俯視刻度，濃度偏??；量濃溶液后洗滌量筒，濃度偏大。（2）溶解誤差：攪拌時(shí)溶液飛濺出來，濃度偏小，未冷卻立即移入容量瓶，濃度偏大。（3）洗滌誤差：不洗滌或洗液未移入容量瓶中，濃度偏小。（4）定容誤差：加水過量或不足，偏小或偏大；最后讀數(shù)時(shí)俯視或仰視偏大或偏小。18精選2021版課件實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①

;②

;③

;④

;⑤

.（2）所需儀器為

.（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

.②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又