2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):,下列說法正確的是

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、浸水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

2、下列化學(xué)用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：O：：C：：$

C.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:D.16。的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

3、設(shè)n,\為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成n,七個(gè)出分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成IU個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LW和H2混合氣中含IU個(gè)原子

D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子

4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.NaCK）的電子式Na：6：&：

B.中子數(shù)為16的硫離子：S

C*CCL的比例模型

D.wo與照互為同位素；中2與朋3互為同素異形體

5、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO?用化學(xué)用語表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：[0

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaClO的電子式：Na：6：Cl：

6、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的th或N?裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的()

反應(yīng)坐標(biāo)

掰

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=NTO+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-i

D.由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3H2T

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中Nth-的存在：NO2+2I+2H=NOT+I2+H2O

8、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

9、下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因?yàn)槊鞔壢苡谒蓺溲趸X膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

10、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

11、某固體混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2co3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)

澄清石灰水

氣體A-----------?溶液變渾濁

段帥屈

稀鹽w.NaOH溶液廠白色沉淀B---------褐色沉淀D

X

...6硝酸銀溶液「白色沉淀C

沉淀A」溶液B--------------

柿硝酸匚溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

12、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A-ImoLLNaCIC溶液：H+^SO1「

B.使酚配呈紅色的溶液中：K+、Na+、NORCl-

0的溶液：Na+、Fe*NO3

c(OH-)

D-由水電離以0丁)=”10-2-。14的的溶液：1<+、Cl-^HCOs

13、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對(duì)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

D.當(dāng)溫度高于250°C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

14、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

15、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2N（）2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.Nth由反應(yīng)N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO，+Ch+2H，ONO：2H2sO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

O

16、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH,-CH-g_OH。

4

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCOOH一一條件d+匹。

17、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

COOH

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

18、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c03可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeClj溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有C/+的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

c(A)

19、25c時(shí)，向0.Imol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,

c(HA)

P￡黑=-ig下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點(diǎn)溶液中c中a+)=c(A1)

B.L(HA)的數(shù)量級(jí)為KT?

C.滴加過程中保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

20、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是()o

A.常溫下Kai(H2X)的值約為1044

c(HX]

B.曲線N表示pH與lg爾xj

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

濱水和酸性高鋅酸鉀

具有漂白性

A將SO2分別通人澳水和酸性高錦酸鉀溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moi?L-INaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmoLL-iMgCL溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmoLLTFeCh溶液

向滴有酚配的Na2co溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2co3溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaC。,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO：溶液中

A.AB.BC.CD.D

22、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為OAN.

B-0.1m。：葡萄糖（C6H聲羥基;一OH）數(shù)目為0.6N4

C.常溫常壓下，￡48LCO、和NO-的混合氣體含原子總數(shù)為0.6N：

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0O5N,

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為和

（2）A-B的反應(yīng)類型為

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

（5）已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=（的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

本題題干）。__________

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

NO2NH2

已知：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是0

(2)M—N反應(yīng)過程中K2c03的作用是?

(3)H—G的反應(yīng)類型是。

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5-戊二醇(HO,()H)和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成,,設(shè)計(jì)合成路線:

25、(12分)制備NzHrHzO(水合期0和無水Na2sCh主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

NaOH溶液尿素

—>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為.

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

2］

⑷步驟H合成NzHrHzO（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）（沸點(diǎn)196.6-0水溶液

在40c以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合肺反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3-,S（V-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入S（h制備NaHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SCh的pH值為一（取近似整數(shù)值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在________。

26、（10分）為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：

(1)寫出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱：①,②,③。

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是o

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分?jǐn)?shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

芋

Na?S、NajCO,----卜吸入［|“過濾|.....—*Na:S,O,-5H,0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35c以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2O3?5H2O并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2(h?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的離子方程式_____。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中Sth的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B濱水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2。3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2sCh溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-2-

則c(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

m.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2。3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

「同溶液A

端pH=8?——他~M$2。3溶液I②加入足量工水_

PpH試紙1加入BaCb?_________

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是。

28、(14分)海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

工業(yè)Br,|

川-----蒸飾

運(yùn)|Mg(OH+砌

IV

請回答下列問題：

22

I.⑴步驟1中，粗鹽中含有Ca\Mg\SO/一等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2c03溶液，請寫出加入Na2CO3

溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________.

(2)海水提澳，制得ImolB。需要消耗molCl2.步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步驟ID若用Na2s03水溶液吸收Bo,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(3)為了從工業(yè)Bn中提純澳，除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的電子式：,Mg(OH)2中所含元素的簡單

離子半徑由小到大的順序是?

⑵步驟IV由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。

A.Mg(OH)2TMgCL；，Gn『崎1MgB.MgfOHbMgO—^L?Mg

>2S001

c.MgfOHb-^gOD.Mg(OH)2HCl氣氛.無水MgCh4U?Mg

I，》■XA714X.

(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

ID.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

VOHOH

炫基：?；蛞罁?jù)上述信息，寫出制備廣，所需溟代燃的

RHR-'HH.(R:R':H)

可能結(jié)構(gòu)簡式：0

29、(10分)藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

OOH

H2

RCH2CCH2R'+網(wǎng)>RCH2—C—NH2°>RCH=C—NH2

II,

,

CH2RCH2R'

oo

一左冬仕

RCHO+R'CH2CR”———訐>RCH=CCR"+H2O(R、R'、R”為H或克基)

R,

請回答下列問題：

(1)A為芳香崎，名稱為一。

(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為一。

(3)下列說法中正確的是一。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMn（h溶液實(shí)現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

（4）步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是一。

⑸有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCk,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（6）寫出I+G-M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式）

CHOCH=CH-COOCH2cH3

和CH3cH20H為原料制備廣了的合成路線流程圖_____（無機(jī)試劑任選）。

合成路線流a程圖示例如下：CHkCHzHBr?CHaCH,BrN°H饅.CHaCH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香克的除了b和c外還有＜?CH￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如j[等，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnO』溶液褪色，a、b、c都不能與淡水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CM中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；

B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對(duì)共用電子，故正確;

C.對(duì)硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為＞OH，故錯(cuò)誤；

D.I，。的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。

故選Co

3、D

【解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時(shí)Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤：

OQ

D、Fe3O4中鐵為+］價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)失去］mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3（h失去8moi電子，即8NA個(gè),

故D正確；

故選D。

4,D

【解析】

A.NaCK）為離子化合物，由Na+和CUT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為:B錯(cuò)誤；

C.句^中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如160180與DO,也互為同素異形體。

5、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫成［0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：也Z?/，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確；

D.NaCK）是離子化合物，電子式為N.［：0：@：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

6、D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=NTO+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/moL決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?moE,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ.mol1,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol,導(dǎo)致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

明確圖中能量變化、焙變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

7、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CMNHJ/"，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO-+2F+4H=2NOT+1,+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系（電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒），再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

8、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酸顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

9、B

【解析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明研水解形成A1(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選B。

10、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSith,沉淀A為HzSiCh,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的Cl.可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項(xiàng)正確。

本題選C。

12、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO-及r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚酸呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.._=lxl(P的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c必；

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=lxlOMmol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh-與H+

或OH嘟會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

14、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C「+SO42-+2T,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

'x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，1解得八八，，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OH-+3H2S=HS\2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

15、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成Nth,故A錯(cuò)誤；

B.①x2+0+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2sOs故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO@以及④x2+(Dx3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

16、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH-乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

(ki

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

N

CH,-2H—COOH一定條件.+(n-l)H2O,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

17、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和較酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4m01出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

18、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO,

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu外,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

19、C

【解析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯(cuò)誤；

c(A)c(/T)c(A)

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=------------L,由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中pW=0,c(HA)=c(A-),則

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K0(HA)的數(shù)量級(jí)為IO—4,故B錯(cuò)誤；

Ac(A)-c(H+)K

C項(xiàng)、溶液中八二/…、溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH-)c(HjKw

則滴加過程中P“I,ALi,、保持不變,故C正確；

c(HA)-c(OH)

c(A]

D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,p———=—1,則溶液中c(A-)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),貝lj溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。

故選c。

20、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則K/HzXAKAHzX),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，-----/——3

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根據(jù)圖象可