2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測(cè)得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25℃時(shí)，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚酰的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCh促進(jìn)了HCOy的水解

3.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

4.下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

5.中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說法

正確的是()

cP異構(gòu)化

（9co2-coco一烯浸烯煌"行也

cc口Na-FeM/HZSM-5…一

CO2+H2---------------------------?78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+HZO

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香克的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()o

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

7.關(guān)于化合物2-苯基丙烯(0^])，下列說法正確的是

A.不能使稀高銹酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

8.25℃時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí)：

+

?HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7kJ/mol@H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

AH=-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25'C升高到35c時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH，)>c(P)>c(H+),則c一定小于0.1

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol?Lrm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

10.已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCI,售;整4LiCl+S+SO2T,下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12

11.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSCh,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AH】=akJ,mol"

CI-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AHz=bkj*mol4

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCI)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Ci>2+),c(Cl-)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCI(s)AH=(a+2b)kJ-mor1

12.在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4〉+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)n的氧化劑是Fe3+

c.反應(yīng)m是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.總段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3S0；+3Ba"+60lT===2Al(0H)31+3BaS0,1

-

B.四段的離子方程式只有：Al(0H)3+0H==A10,+2H20

C.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaS04的混合物

D.8點(diǎn)溶液為KAlOz溶液

14.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSC>4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBm溶液中緩慢通入0.2molCL時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D,加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成S(h的分子數(shù)目為NA

15.下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()

A.N%凝劑>NOS->NO2肥->HN03

B.濃縮海水”>B「2so2>HBr”>Br2

C.飽和食鹽水生仁>。25。叫>漂白粉

D.%和CL混合氣體，^~>HC1氣體工鹽酸

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

17.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO21+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO3”=SO2t+出0

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18.有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕納米粒

子，電極b的材料是聚苯胺（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是

PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,電池冷卻時(shí)Fe?+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列

說法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

20.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí)，從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤

21.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

22.下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示

合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團(tuán)-SH的名稱為疏（qM）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（2）寫出A-C的反應(yīng)類型：。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有..種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0

OH

設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。

24、(12分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線:

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和?

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________o

(3)反應(yīng)④所需的試劑是o

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、。

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式o(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成P-羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

的合成線路o(無(wú)機(jī)試劑任選)

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNCh;2N(h+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO.「，然

后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計(jì)一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施?

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定NaNCh樣品(含NaNCh雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnOq溶液溶液B浮”!」。吟數(shù)據(jù)處理

---標(biāo)準(zhǔn)溶海

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐形

瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO5標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平

均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯(cuò)誤的是o(填字母編號(hào))

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SCh)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)

26、(10分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2c2O/2H2O。

回答下列問題：

⑴甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是.

②裝置B中，NaClO將HzS、P&氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體C12,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2042H20。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是.

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2c2Or2HzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲(chǔ)水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是O

③產(chǎn)品中H2c2O/2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

27、(12分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213C,密度為1.055gcm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

羊酯的反應(yīng)如下：CH2OH+9H3co)2。，囂＞CH2OOCCHK乙酸葦酯)+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g無(wú)水CHaCOONa,攪拌升溫至110℃,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(chǔ)(1.87kPa),收集98?100℃的儲(chǔ)分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無(wú)水CHaCOONa的作用是,合適的加熱方式是。

(2)步驟2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因是。

⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸饋水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?加入無(wú)水CaCL

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是

28、(14分)汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

NO、V坐NO2

NIO電極

固體電解及

Pt電極

O2

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為

(2)已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AHi=-606.6kJ-mol1

1

@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI

1

則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△?[=k,J?moI'

(3)300K時(shí)，將等濃度的CO和NO2混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測(cè)得c(CO)

濃度隨時(shí)間t的變化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol?L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)K=(保留1位小數(shù))。

②在300K下：要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v正=1^C2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是

與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出v逆的表達(dá)式：▼逆=(用k正、K與c(CO)、

c(COi)>c(NO)表達(dá))。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，力時(shí)刻增大CO濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是

29、(10分)有機(jī)物E的合成路線如圖:

已知:

OMgXOH

①RXRMgXC—(R表示IS基.X表水鹵素株子)

I

R

RiCH,

RlCH2

②OH

△

R?CH,

完成下列填空:

(1)B中官能團(tuán)的名稱為.C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為

(2)C的分子式為

(3)檢驗(yàn)C2%Br分子中含有溟原子的實(shí)驗(yàn)方案為一.

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J?Ck，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會(huì)生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出

這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(5)寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子式只比E少2個(gè)氫原子

②與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.酸性KMnO,溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無(wú)法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO?>HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚酣的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

2、D

【答案解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca2+生成CaCth和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2c。3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCCh-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCOj+Ca2+=CaCO31+H2c03,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正確；

D.溶液中存在HCO3-K^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO3*,促進(jìn)HC(h?的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

3、B

【答案解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鐵中反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫領(lǐng)中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫領(lǐng)中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【答案點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

4、B

【答案解析】

A項(xiàng)，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

5、B

【答案解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O-故A錯(cuò)誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

6、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲(chǔ)的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差異。

7、B

【答案解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燒類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

8、D

【答案解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.@HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)A"=-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△”=-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)=iF(aq)+H+(aq)△”=(-67.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))7)

kJ/mol-(-57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3)kJ/mol=-10.4kJ/moL則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向

移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(F)C正確;

D.若cK).l時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

9、D

【答案解析】

0.1mol-L-im溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、出和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：X<Y<W<Z,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

10、c

【答案解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，B正確；

C.放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4Cr+S+SO2-4e-=2SOCL，D正確；

故答案選C,

11、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)CP

(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

2++11

D.?Cu(s)+Cu(aq)=2Cu(aq)AHi=akJ-mol,②C「(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol,根據(jù)蓋斯定

律，將①XJ+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)=CuCI(s)的AH=(]+b)kJ-mol1,故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和。2,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是F*和FeSz,生成物是Fe2+和Sth%反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe-t

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)U1的反應(yīng)物是Fe?+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

13、B

【答案解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSOU+2Al(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4，A項(xiàng)正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO?'

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O^SO4+Ba=BaSO4bB項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明研與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AF+完全沉淀，SO4-

有》形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO4??完全沉淀，A13+全部轉(zhuǎn)化為AlOh

4

14、C

【答案解析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeB。的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中〃。8+)=2010以11=211101,〃((3112+)=20101,Ag+氧化性大于Cu?+,電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl()8g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的S(h的物質(zhì)的量為1.5moL

個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSOa電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

15、D

【答案解析】

A.NH,經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來，后面的兩步屬于嗅的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和Cl?的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16、B

【答案解析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸,用食醋除水垢，離子方程式:ZCHsCOOH+CaCOj^OiT+Ca^+HiO+ZCHaCOO,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SOj+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(W)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(W),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

2MnO/+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

18、C

【答案解析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于煌類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

19、C

【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2JT,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯(cuò)誤；

D.電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

20、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽(yáng)極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電