人教版高二年級(jí)選修4第四章第一節(jié)原電池原電池方程式的書(shū)寫(xiě)烏魯木齊市第二十中學(xué)高屹2020年8月目錄引入知識(shí)講解課堂練習(xí)小結(jié)引入原電池的工作原理原電池的正負(fù)極判斷原電池反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)還原劑（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）－參與負(fù)極反應(yīng)氧化劑（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）－參與正極反應(yīng)引入電極反應(yīng)總模式負(fù)極反應(yīng)：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物引入甲裝置：乙裝置：Mg作負(fù)極Al作正極Al作負(fù)極Mg作正極知識(shí)講解原電池反應(yīng)及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)一、簡(jiǎn)單原電池的電池及電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)列物質(zhì)

寫(xiě)總式

標(biāo)變價(jià)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0+2+2+3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：Fe3++e-

=Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+寫(xiě)電極

配守恒兩式加

驗(yàn)總式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+質(zhì)量守恒電荷守恒列物質(zhì)

寫(xiě)總式

標(biāo)變價(jià)知識(shí)講解原電池反應(yīng)及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-

+3H22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-

+3H20+30+1二、復(fù)雜原電池的電池及電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)電極

看環(huán)境（巧用水）配守恒負(fù)極：2Al-6e-

=2AlO2-

+H2O+OH-84

正極：H2O+6e-=3H2+OH-66兩式加

驗(yàn)總式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-

+3H2負(fù)極(Al)：Al-3e-=AlO2-

+H2O+OH-42

正極(Mg)：H2O+2e-=H2+OH-22知識(shí)講解原電池反應(yīng)及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方案1：左邊補(bǔ)H2O右邊補(bǔ)OH-方案2：左邊補(bǔ)OH-右邊補(bǔ)H2O課堂練習(xí)1.鋅銀原電池（電解質(zhì)KOH溶液）的電池總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，請(qǐng)寫(xiě)出其正極、負(fù)極的反應(yīng)方程式。Zn+Ag2O=ZnO+2Ag標(biāo)變價(jià)寫(xiě)電極

看環(huán)境（巧用水）配守恒兩式加

驗(yàn)總式0+20+1負(fù)極：Zn-2e-=ZnO

正極：Ag2O+2e-=2Ag+OH-+H2O2方案1：左邊補(bǔ)H2O右邊補(bǔ)OH-方案2：左邊補(bǔ)OH-右邊補(bǔ)H2O+H2O+2OH-

Zn+Ag2O=ZnO+2Ag課堂練習(xí)2.鉛蓄電池（原電池）的電極分別為PbO2和Pb，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作時(shí)原電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O，根據(jù)上述變化，判斷：(1)原電池的負(fù)極是

（填寫(xiě)電極材料）

(2)蓄電池正極反應(yīng)為0+4+2PbPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O(1)(2)負(fù)極：Pb

-2e-=Pb2+負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O小結(jié)原電池正負(fù)極判斷還原劑參與負(fù)極反應(yīng)氧化劑參與正極反應(yīng)原電池電池反應(yīng)及電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)列物質(zhì)

寫(xiě)總式

標(biāo)變價(jià)

寫(xiě)電極

看