專題13質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)方程式考點01質(zhì)量守恒定律 1考點02化學方程式 2考點03化學反應(yīng)類型 2題型01質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用 5題型02質(zhì)量守恒定律表格題 8題型03質(zhì)量守恒定律圖表題 11題型04化學方程式的書寫及意義 13題型05化學反應(yīng)的類型 15考點01質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。2.適用范圍：一切化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。3.實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）4.理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個可能變：分子數(shù)目；元素化合價；5.質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。6.微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學式，能寫化學方程式的寫出化學方程式，注意配平，最后分析做題?？键c02化學方程式1.概念：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。2.書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律；（2）符合客觀事實。3.書寫步驟：⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；（配平時右下角的數(shù)字不能改動），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標：標明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標在生成物上，并且反應(yīng)物有氣體或固體時，不能再標↑、↓；⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當，加熱條件用▲。4.意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表明各個反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比；（3）表明各個反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學式量乘以系數(shù)）；5.讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳?？键c03化學反應(yīng)類型1.四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+…AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物2.氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)題型01質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用【典例1】化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；【詳解】（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯誤；（2）x=4，正確；（3）該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點，為化合反應(yīng)，正確；（4）乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；（5）反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；設(shè)甲、丁相對分子質(zhì)量分別為a、b，則有=，解得=，正確；故選D。【變式1-1】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【變式1-2】根據(jù)如下微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)前后原子種類不變 B．丙物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是18gC．參加反應(yīng)的甲與乙分子個數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變【變式1-3】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是A．R只含碳、氫元素B．消耗氧氣32gC．R含碳、氫、氧三種元素D．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%題型02

質(zhì)量守恒定律表格題【典例2】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【分析】本題考查計算?！驹斀狻扛鶕?jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應(yīng)物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應(yīng)該是27g-19g=8g，寫出該反應(yīng)的方程式為：。A.因為生成乙的質(zhì)量為8g，所以a應(yīng)該是8+10=18，故A不符合題意；B.甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B不符合題意；C.該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C符合題意；D.反應(yīng)中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C?！军c睛】本題難度不大，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析即可?！咀兪?-1】化學學習常用化學思維去認識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【變式2-2】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是A．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73：36 D．該反應(yīng)中所有元素的化合價均發(fā)生了改變【變式2-3】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．物質(zhì)乙一定是該反應(yīng)的催化劑C．待測數(shù)值是14 D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比4∶7題型03

質(zhì)量守恒定律圖表題【典例3】“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。現(xiàn)在說法不正確的是。（）A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成。C.從反應(yīng)價值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2?！咀兪?-1】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子在周期表中的相關(guān)信息，回答下列問題：（1）請你畫出氮原子結(jié)構(gòu)示意圖______；（2）過氧化氫（H2O2）能殺菌消毒，H2O2中氧元素的化合價是______；（3）鋁的應(yīng)用很廣泛，在高溫下，鋁與三氧化二鉻反應(yīng)可置換出金屬鉻（Cr），寫出該反應(yīng)的化學方程式______；（4）氨氣是一種重要的化工原料，如下圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的微觀示意圖：①請寫出此反應(yīng)的化學方程式______；②氨氣分子中氮原子與氫原子的質(zhì)量比為______?！咀兪?-2】（2022·湖南株洲）下圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中，原子個數(shù)發(fā)生了改變D．參加反應(yīng)的兩種分子（和）的個數(shù)比為1：1題型04化學方程式的書寫及意義【典例4】下列化學方程式正確的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】A、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學方程式是：，符合題意；B、銀的活動性沒有銅強，所以銀不能置換硝酸銅溶液中的銅，化學方程式錯誤，不符合題意；C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式是：，不符合題意；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不符合題意。故選A。【解題技巧】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?！咀兪?-1】下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1：1【變式4-2】下列化學方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【變式4-3】硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（）A．反應(yīng)前后元素種類不變B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃題型05化學反應(yīng)的類型【典例5】下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng) B．細鐵絲在氧氣中燃燒Fe+O2═Fe3O4氧化反應(yīng) C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)Al+CuSO4═Cu+AlSO4置換反應(yīng) D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O中和反應(yīng)【答案】A【解析】A.該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確。B.該化學方程式?jīng)]有配平，缺少反應(yīng)條件，正確的化學方程式應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故選項錯誤。C.該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故選項錯誤。D.該化學方程式碳酸鈣后面沒有標注↓，且配平錯誤，正確的化學方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?-1】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【變式5-2】甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為15：16C．生成物均由兩種元素組成D．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變【變式5-3】如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲、乙、丙都是有機物C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變1.某反應(yīng)的觀過程如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氧原子，代表一個氫原子。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4：12.石筍和鐘乳石的形成蘊含許多化學原理，其反應(yīng)之一為：則X的化學式為A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH23.下列化學方程式書寫完全正確的是A． B．C． D．4.用氯酸鉀制取，下列化學方程式正確的是A． B．C． D．5.利用催化劑將廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料X，是實現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學方程式為CO2＋3H2X＋H2O，X的化學式為A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH6.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子)。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是A．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性 B．上表中涉及兩種含氧化合物C．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73：36 D．該反應(yīng)中所有元素的化合價均發(fā)生了改變7.工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng) D．該反應(yīng)的化學方程式可表示為：1.如圖表示兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的化學反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合。下列說法中正確的是（）A．圖示有3種原子 B．圖示有6種分子 C．圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．圖示反應(yīng)物、生成物均為化合物2.（3分）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 B．CuCl2Cu+Cl2↑ C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu3.（3分）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：334.（3分）下列描述涉及反應(yīng)的化學方程式正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4 B．二氧化碳的檢驗：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．鐵絲投入稀鹽酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 D．赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理：Fe2O3+2CO2Fe+2CO25.諾貝爾化學獎得主德