共4頁(yè)第1頁(yè)課程名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)任課教師：考試時(shí)間：120分鐘考試性質(zhì)（學(xué)生填寫）：正?？荚嚕ǎ┭a(bǔ)考（）重修（）提前修讀（）題號(hào)一二三四五六七總分滿分20102050得分閱卷人注：所有答案寫在試卷后所附答題紙上，寫清題號(hào),不必抄題！一、單項(xiàng)選擇題（本題包含10小題，每題2分，共20分）1、在298k時(shí)，將壓力為3.33×104Pa的氮?dú)?.4L和壓力為4.67×104Pa的氧氣0.6L移入1.2L的真空容器，則氮?dú)獾姆謮毫椋ǎ〢、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化學(xué)反應(yīng)能否正向進(jìn)行的判據(jù)是（）A、G>0B、G=0C、G<0D、都不正確3、菱鎂礦的煅燒反應(yīng)：MgCO3(s)?MgO(s)+CO2(g)，ΔrHθm>0，達(dá)到平衡后，下列變化將使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及時(shí)除去CO2；C、在溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)系統(tǒng)的體積；D、增加系統(tǒng)的壓力。4、根據(jù)質(zhì)子理論，反應(yīng)PO43-+H2OHPO42-+OH-，其中的酸堿分別是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知Kspθ(MnS)＝2.510-10，Kspθ(FeS)＝6.310-18，Kspθ(NiS)＝3.210-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小順序?yàn)椋ǎ〢、FeS>NiS>MnSB、FeS>MnS>NiSC、MnS>FeS>NiSD、MnS>NiS>FeS6、已知，，，則還原型物種還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ┕?頁(yè)第2頁(yè)A、Sn2+>I->Cl-B、I->Cl->Sn2+C、Cl->Sn2+>I-D、I->Sn2+>Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名稱為()A、三氯化三氨合鈷（III）B、三氯?三氨合鈷（III）C、三氨化三氯合鈷（III）D、三氨?三氯合鈷（III）8、a，b，c三個(gè)電子具有的量子數(shù)（n，l，m）為a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。三個(gè)電子的能量大小順序?yàn)?)A、a>b>cB、a>c>bC、a>b=c；D、c>a>b；9、干冰中CO2中的分子間力為（）A、色散力B、誘導(dǎo)力C、取向力D、氫鍵10、配位數(shù)為3的配離子，其空間構(gòu)型是（）A、直線型B、（正）八面體C、平面正方形D、平面三角形二、填空題（本題包含10小空，每空1分，共10分）11、N2、O2、CO2三種氣體均為理想氣體，體積分別為1L時(shí)，其壓力分別為0.3kPa，0.5kPa，0.7kPa，若將這三種氣體同置于1L容器中，此時(shí)，氣體所產(chǎn)生的壓力為kPa。12、根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)類型，CO2屬于晶體。13、系統(tǒng)1含有1mol的C（石墨）和1mol的O2（g），系統(tǒng)2含有1mol的CO2，具有較大的焓值。14、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)（a+b>c+d），若增大體系壓力，則平衡一定。15、24號(hào)元素的核外電子排布為。16、HgCl2為直線形結(jié)構(gòu)，中心原子Hg進(jìn)行___雜化，再與Cl形成σ鍵。17、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度（增大，減?。?。18、某一緩沖溶液HA-Ａ-，pＨ＝10，CHA=CA-，則HA的Ka=。19、向PbI沉淀中加入少量NaNO3粉末，沉淀的量將。20、K［PtCl5（NH3）］命名為。共4頁(yè)第3頁(yè)三、簡(jiǎn)答題（本題包含4小題，每題5分；共20分。只答要點(diǎn)即可）21、Fe3+/Fe2+與Cu2+/Cu組成原電池，其中cFe3+=0.1mol·L?1,cFe2+=cCu2+=1mol·L?1，用電池符號(hào)表示該原電池，寫出正負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)。=0.771V,=0.337V22.解釋SnCl2、SnCl4是同一種金屬氯化物，為什么溶點(diǎn)，沸點(diǎn)差別很大？23、當(dāng)反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的反應(yīng)商Q<Kθ時(shí)，用化學(xué)熱力學(xué)原理及化學(xué)等溫式解釋平衡將正向移動(dòng)。24、簡(jiǎn)述乙烯分子的形成過程。四、計(jì)算題（本題包含5小題，共50分）25、(6分)20mL0.1mol?L?1HCl和20mL0.2mol?L?1NaAc混合后溶液的pH？已知：Kθ(HAC)=1.75×10-526、(12分)10ml0.10mol?L?1CuSO4溶液與10ml6.0mol?L?1的NH3?H2O混合并達(dá)平衡，計(jì)算溶液中Cu2+、NH3及[Cu(NH3)4]2+的濃度各是多少?若向此混合溶液中加入0.010molNaOH固體，問是否有Cu(OH)2沉淀生成?已知：Kfθ[Cu(NH3)4]2+=2.3×1012,KspθCu(OH)2=2.2×10-2027、(8分)Fe2O3(S)+3CO(g)═2Fe(S)+3CO2(g)…(1)ΔrHθm=-24.7kJmol-13Fe2O3(S)+CO(g)═2Fe3O4(S)+CO2(g)…(2)ΔrHθm=-46.4kJmol-1Fe3O4(S)+CO(g)═3FeO(S)+CO2(g)…(3)ΔrHθm=36.1kJmol-1⑴求反應(yīng)：FeO(S)+CO(g)═Fe(S)+CO2(g)…(4)的ΔrHθm=？⑵對(duì)反應(yīng)(4)，如有145.0gFeO(S)充分反應(yīng)，將放出或吸收多少熱量？(MFeO)=72.5gmol-128、(10分)在某一混合溶液中，F(xiàn)e3+和Zn2+的濃度均為0.01mol?L?1，加堿調(diào)節(jié)pH，使Fe(OH)3沉淀出來(lái)，而Zn2+保留在溶液中。通過計(jì)算確定分離Fe3+和Zn2+的pH范圍。（已知Kθsp(Fe(OH)3)=2.8×10-39,Kθsp(Zn(OH)2)=6.8×10-17）29、(14分)原電池：Zn|Zn2+(1mol·L?1)||Cu2+(1mol·L?1)|Cu,=0.337V,=-0.762V。向左半電池中通入過量NH3（忽略體積變化），使游離cNH3=1.00mol·L?1，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為1.38V，求[Zn(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)。一、單項(xiàng)選擇題（本題包含10小題，每題2分，共20分）1－5：ACDBC6－10：ABCAD二、填空題（本題包含10小空，每空1分，共10分）11、1.512、分子晶體13、系統(tǒng)114、正向移動(dòng)15、1s22s22p63s23p63d54s116、sp17、減小18、1019、減少20、五氯·氨合鉑（Ⅳ）酸鉀三、簡(jiǎn)答題（本題包含4小題，每題5分；共20分。只答要點(diǎn)即可）21、電池符號(hào)：()CuCu2+(1mol·L?1)Fe2+(1mol·L?1),Fe3+(0.1mol·L?1)Pt(+)正極反應(yīng)：Fe3＋+e-?Fe2＋負(fù)極反應(yīng)：Cu2＋+2e-?Cu電池反應(yīng)：2Fe3＋+Cu?2Fe2＋+Cu2+22、離子化合物熔點(diǎn)一般較高，共價(jià)化合物形成的分子晶體熔點(diǎn)相對(duì)低。（1分）SnCl2、SnCl4都是金屬氯化物，陰離子相同，陽(yáng)離子分別為帶兩個(gè)正電荷的Sn2+和帶四個(gè)正電荷的Sn4+，陽(yáng)離子所帶正電荷越高，極化能力越強(qiáng)，（2分）Sn4+極化能力遠(yuǎn)大于Sn2+，因此，SnCl4中陰、陽(yáng)離子的電子云重疊程度遠(yuǎn)大于SnCl2，鍵的共價(jià)性更強(qiáng)，因此，SnCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于SnCl2。（2分）23、根據(jù)熱力學(xué)原理，?G<0時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，（１分）?G=?GΘm，T+2.303RTlgQ?G=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)此時(shí)，?GΘm，T=-2.303RTlgＫ（１分）據(jù)此：?G=-2.303RTlgＫ+2.303RTlgQ＝2.303RT（lgQ－lgＫ）（2分）由上式，當(dāng)Q<K，?G<0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。（１分）24、在乙烯分子中，2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面上，每個(gè)C原子的價(jià)層電子：2s22p2，只有2個(gè)未成對(duì)電子。成鍵中，經(jīng)過激發(fā)，成為2s12p3。（１分）同時(shí)發(fā)生雜化。每個(gè)C原子先進(jìn)行sp2雜化，形成的3個(gè)sp2雜化軌道分別于2個(gè)H原子及另一個(gè)C原子成σ鍵，而2個(gè)C原子各有一個(gè)未雜化的2p軌道相互重疊成1個(gè)π鍵，所以C2H4分子中的C=C雙鍵中一個(gè)是sp2-sp2σ鍵，另一個(gè)是pz-pzπ鍵，（3分）C-H之間均為sp2-spσ鍵（１分）四、計(jì)算題（本題包含5小題，共45分）29、(6分)解：HCl+NaAc?HAc+NaCl，c(NaAc)過量，剩余c(NaAc)=0.05mol?L?1，生成的c(HAc)=0.05mol?L?1構(gòu)成緩沖溶液（3分）根據(jù)：c（H＋）=kac（H＋）=1.75×10-5pH=4.74……………（3分）26、(12分)解：設(shè)平衡后c(Cu2+)=mol?L?1由Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+起始0.053.00平衡3.0-4×0.05+x≈2.80.05-x≈0.05kf===2.3×1012=3.5×10-16mol?L?1……….（7分)平衡后[Cu2+]=3.5×10-16mol?L?1，[NH3]=2.8mol?L?1，[Cu(NH3)4]2+=0.05mol?L?1。加入NaOH的濃度為：=0.5mol?L?1NaOH與Cu2+作用的反應(yīng)商QC=c(Cu2+).c(OH-)2=3.5×10-16×0.052=8.75×10-19>KspθCu(OH)2=2.2×10-20，根據(jù)溶度積規(guī)則有沉淀生成?！?分）27、(8分)解：(4)=(1)-(2)-(3)所以：ΔrHθm4=ΔrHθm1-ΔrHθm2-ΔrHθm3=-24.7-（-46.4）-36.1=-14.4（kJmol-1）……………….（4分）145.0gFeO(S)的物質(zhì)的量為：2mol145.0gFeO(S)充分反應(yīng)，將放出熱量2×14.4=28.8（KJ）（4分）28、(10分)解：Fe(OH)3沉淀完全時(shí)[Fe3+]=10-5mol?L?1由Fe(OH)3?Fe3++3OH–，C(Fe3+).[C(OH–)]3=Kθsp(Fe(OH)3)=2.8×10-39解得：C(OH–)==6.5×10-12（mol?L?1）pH=2.8…………（5分）Zn2+開始沉淀時(shí)：Zn(OH)2?Zn2++2OH–C(Zn2+).[C(OH–)]2=Kθsp(Zn(OH)2)=6.8×10-17解得C(OH–)=2.6×10-8（mol?L?1）pH=6.4….（5分）故：分離Fe3+和Zn2+的pH范圍是2.8—6.4。29、(14分)解：φθ（Zn2+/Zn）中c(Zn2+)=（1mol?L?1）左半電池中通入過量NH3平衡后c（Zn2+）為x,游離[NH3]=1.00mol?L?1,Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+