靜安區(qū)2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)考生注意：1.本卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。2.答題前，務(wù)必按要求在答題紙正面清楚地填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定向”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)扣1分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。4.滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ca：40S：32Ag：108一、硫、氮的化合物(本題共20分)硫、氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重要價(jià)值。1.硫、氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重要價(jià)值。（1）下列與氮氧化物無(wú)關(guān)的環(huán)境問(wèn)題是______。A.酸雨 B.白色污染 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)（2）工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3，使NaOH再生的原理是___________。(用化學(xué)方程式表示)（3）土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種細(xì)菌是利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)反應(yīng)原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。①K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是___________。②上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價(jià)化合物是______；氧化劑是_______。③配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。④上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請(qǐng)選擇任一角度進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明：________。（4）氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常見(jiàn)的氮肥。常溫下等物質(zhì)的量濃度的上述4種溶液中c()最大的是______。A.氨水 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.NH4HSO4（5）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置如圖所示，總反應(yīng)是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H2S去除率降低，其可能的原因是________。二、補(bǔ)鐵劑(本題共18分)鐵元素是人體必需的元素之一，補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補(bǔ)鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表。2.鐵元素是人體必需的元素之一，補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補(bǔ)鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表。（1）鐵元素位于元素周期表的_____。A.s區(qū) B.d區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)（2）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是_____。A.[Ar]3d54s2 B.[Ar]3d54s1 C.[Ar]3d5 D.[Ar]3d6（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量的_____。A.鐵粉 B.銅粉 C.鹽酸 D.硫酸（4）檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的試劑可用_____。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚（5）血紅蛋白是紅細(xì)胞內(nèi)運(yùn)輸氧的特殊蛋白質(zhì)。血紅蛋白中電負(fù)性最大的元素是______(填寫元素符號(hào))；O2通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合，O2提供_______，F(xiàn)e2+提供_______。（6）某興趣小組用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通過(guò)測(cè)定Fe2+的含量來(lái)計(jì)算某補(bǔ)鐵劑中[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(乳酸亞鐵)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是______。（7）富馬酸()和馬來(lái)酸()為順?lè)串悩?gòu)體，兩者的熔點(diǎn)及電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱熔點(diǎn)Ka1富馬酸300℃a馬來(lái)酸140℃b①富馬酸分子中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。②氫鍵不僅存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)。解釋富馬酸的熔點(diǎn)比馬來(lái)酸的熔點(diǎn)高的原因_______。預(yù)測(cè)a____b(填“>”、“<”或“=”)。三、人工固碳(本題共23分)CO2的高效轉(zhuǎn)化利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。3.CO2的高效轉(zhuǎn)化利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_____。A.減少化石燃料的使用 B.雙面使用紙張C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電 D.“焚燒法”處理垃圾（2）NaOH溶液可吸收CO2。①寫出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2與100mL3mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。②若反應(yīng)得到的溶液中c()：c()=2：1時(shí)，則溶液pH=_____。(25℃，H2CO3的Ka1=4×10-7；Ka2=5×10-11)（3）利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的操作是過(guò)濾C.反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2（4）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖。①寫出CaC2O4·H2O在400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因可能是_______。利用CO2加氫制備CH3OH是人工固碳的途徑之一、已知：反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=41kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90kJ·mol-1（5）反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____；ΔH1=_____kJ·mol-1；升高溫度，平衡常數(shù)K_____(填寫“變大”“不變”“變小”)。（6）有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。A.使用催化劑 B.加壓C.升溫 D.增大CO2和H2的初始投料比（7）若將含等物質(zhì)的量CO和H2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.生成CH3OH速率與生成H2的速率相等D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（8）保持壓強(qiáng)、CO2和H2的初始投料比不變，將混合氣體按一定流速通過(guò)催化劑，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)(即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)54312.342.355315.339.1表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，溫度高，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_______。四、生活中的調(diào)味品(本題共20分)酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，能增加菜肴的色、香、味。4.酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，能增加菜肴的色、香、味。（1）不能鑒別乙醇和甲醚的是______。A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與金屬鈉反應(yīng)（2）某品牌老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)茬配料、混蒸混燒”等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。A.小麥中含有的淀粉是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一B.“曲”中含有“淀粉→乙醇”轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑C.葡萄糖是釀酒發(fā)酵過(guò)程中一種中間產(chǎn)物D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度（3）味精的主要成分是谷氨酸鈉()，其分子中含有的手性碳原子數(shù)是______。A.0 B.1 C.2 D.3（4）下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是______。A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D.苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可（5）桂皮中含有肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于糖果和調(diào)味品中，現(xiàn)需檢驗(yàn)肉桂醛中的碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)操作是___________。肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，可用于食品香精調(diào)香原料。如圖是一種合成肉桂酸芐酯的路線。已知：i．相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13ii．反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%iii．。（6）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；C中官能團(tuán)的名稱是_______。（7）反應(yīng)③的化學(xué)方程式________；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型_______。（8）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。i．苯環(huán)上有2個(gè)取代基；i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；iii．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；iiii．核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1（9）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備的合成線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)________。五、金屬銀的回收(本題共19分)5.廢定影液、紐扣電池等可用于回收銀等貴重金屬。Ⅰ．廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，某研究小組在廢定影液中滴加6mol·L-1的HCl溶液充分反應(yīng)后(6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S+3SO2+H2SO4+2H2O)，過(guò)濾并將沉淀在空氣中灼燒得到Ag單質(zhì)。（1）SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____。SO2易溶于水，原因是_____。（2）上述回收銀的方案缺點(diǎn)是_______。Ⅱ．Ag2O—Zn紐扣電池的固體拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示方案回收銀。（3）固體拆解物需先粉碎的目的是___________。（4）浸渣的主要成分是___________。（5）上圖流程中的試劑X是________。A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.稀硫酸 D.硫