PAGEPAGE1四川省成都市成華區(qū)某校2023-2024學年高一上學期期中考試試題試題說明：①本試卷考試時間75分鐘，滿分100分。②可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16P-31一、選擇題(每個題只有一個正確選項，每題3分，共45分)1.近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開化學材料的開發(fā)和利用，下列有關說法正確的（）A.大飛機C919采用了大量復合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金比其純金屬具有更高的強度、韌性和熔點B.5G技術的應用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅C.“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷屬于有機高分子材料D.碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料、電池和傳感器等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鋁鋰合金比其純金屬的熔點低，故A錯誤；B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，為光纜的主要成分，而Si不能，故B錯誤；C．高溫結構陶瓷為氮化硅，為無機非金屬材料，故C錯誤；D．碳納米管比表面積大，有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產復合材料、電池和傳感器等，故D正確；故選D。2.可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO?，下列有關化學用語正確的是（）A.中子數為8的氧原子：B.12C與1?O互為同位素C.Na?的結構示意圖：D.NaHCO?電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數等于質子數與中子數的和，O是8號元素，原子核內質子數是8，則中子數為8的氧原子質量數為8+8=16，故其可表示為，A正確；B．12C質子數是6，而1?O質子數是8，二者的質子數不相同，因此二者不能互為同位素，B錯誤；C．Na是11號元素，原子核內質子數是11，Na+核外有10個電子，電子排布是2、8，故Na?的結構示意圖：，C錯誤；D．NaHCO?是可溶性鹽，在水中電離產生Na+、，故其電離方程式可表示為：NaHCO?=Na++，D錯誤；故合理選項是A。3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NAB.0.1mol/LCH3COONa溶液中，含CH3COO-的數目小于0.1NAC.0.1mol氯氣與足量鐵完全反應時轉移的電子數為0.2NAD.常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數目為0.002NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氣體摩爾體積22.4L/mol適用條件為標況，A錯誤；B．醋酸鈉溶液未告知溶液的體積，醋酸根離子的數目不能進行計算，B錯誤；C．0.1mol氯氣與足量鐵完全反應，氯得電子變成-1價氯，故轉移的電子數為0.2NA，C正確；D．常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數目為0.001NA，D錯誤；故選C。4.下列關于鹽類水解應用的說法不正確的是（）A.將的溶液蒸干，灼燒可得到固體B.純堿溶液用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，是因為的水解呈堿性C.配制一定濃度的溶液時，將固體溶于硫酸中，然后稀釋至所需濃度D.草木灰(有效成分)不能與混合使用，是因為與發(fā)生水解生成氨氣會降低肥效〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．容易被氧化，溶液加熱蒸干不會得到原物質，A錯誤；B．碳酸根離子是弱酸碳酸對應的酸根離子，碳酸根離子可以水解產生氫氧根離子，使溶液顯堿性，可以和玻璃中的二氧化硅反應，B正確；C．中三價鐵離子水解顯酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制三價鐵鐵離子的水解，然后稀釋至所需濃度，C正確；D．水解呈堿性，水解呈酸性，與混合發(fā)生互促水解反應產生氨氣，所以不能混合使用，否則降低肥效，D正確；故選A。5.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀鹽酸，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)減小B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw增大C.向水中加入少量固體Na，水的電離平衡逆向移動，c(H+)降低D.將純水加熱，Kw增大，pH不變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向水中加入稀鹽酸，c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)減小，故A正確；B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，Kw不變，故B錯誤；C．向水中加入少量固體Na，鈉消耗氫離子生成氫氣，c(H+)降低，水的電離平衡正向移動，故C錯誤；D．將純水加熱，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，故D錯誤；選A。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈣離子和硫酸根離子可以生成硫酸鈣，不能共存，A錯誤；B．的溶液呈酸性，此時二價鐵可以被硝酸根氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；C．、、之間發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D．使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，、、、之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，D正確；故選D。7.下列關于熱化學方程式的說法正確的是（）A.若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學方程式為kJ?molB.若1mol和0.5mol完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為kJ?molC.若kJ?mol，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為kJ?molD.若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)kJ?mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯誤；B．；故B錯誤；C．則稀硫酸與稀反應還會生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯誤；D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ?mol-1，故D正確。〖答案〗選D。8.工業(yè)上可通過甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H＜0。在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量的CH3OH和CO及催化劑，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a、b、c點一定沒有達到平衡，不能確定d、e點是否達到平衡B.反應速率從快到慢依次為：e、d、c、b、aC.e點的轉化率低于d點，可能原因是催化劑中毒D.生產時反應溫度控制在80～85℃為宜〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，一定時間內，反應未達平衡之前，溫度升高，反應速率增大，一氧化碳轉化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉化率減小，說明反應為放熱反應?！驹斘觥緼．由分析可知，CO轉化率最大時，反應達到平衡，d點和e點到達平衡狀態(tài)，a、b、c點未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．溫度越高，反應速率越快，則反應速率從快到慢依次為：e、d、c、b、a，故B正確；C．d點和e點反應已經達到平衡，相同時間內，e點CO的轉化率小于d點，可能原因是催化劑中毒，催化活性減弱，反應速率減慢，故C正確；D．由圖可知，溫度控制在80～85℃時，CO的轉化率最大，生產時反應溫度控制在80～85℃為宜，故D正確；故選A。9.下列解釋現象或事實的離子方程式書寫錯誤的是（）A.向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O+H2O2CrO+2H+B.用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC.用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.洪水過后用明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向K2Cr2O溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動，溶液橙色變深，故A正確；B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成二氧化硫和硫，反應的離子方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，草酸被氧化為二氧化碳，反應的離子方程式是2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．明礬凈水是鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；選B。10.某溫度下，測得0.01mol?L-1NaOH溶液的pH為11。在該溫度下，將pH=4的HCl溶液與pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則HCl與Ba(OH)2溶液的體積之比為（）A.1：10 B.10：1 C.100：1 D.1：100〖答案〗C〖解析〗【詳析】pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，欲使混合溶液呈中性，則10-4mol/L×V(HCl)=10-2mol/L×V[Ba(OH)2]，V(HCl)：V[Ba(OH)2]=100：1。故選C。11.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應生產合成氨原料氣H2，下列有關該反應圖象正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．增大水碳比，甲烷的轉化率應增大，A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，所以T2＞T1，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，H2的含量增加，B正確；C．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數增大，C錯誤；D．當正逆反應速率相等時反應達到平衡，該反應為氣體系數之和增大的反應，繼續(xù)增大壓強平衡逆向移動，v逆應該大于v正，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。12.下列方案設計能達到實驗目的的是（）ABCD+測定鹽酸濃度由球中氣體(和混合氣體)顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響準確測定中和熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉應盛放在堿式滴定管中，故A不符合題意；B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響，熱水中顏色深，說明平衡發(fā)生了移動，故B符合題意；C．丙裝置中高錳酸鉀和草酸的濃度都不相同，探究由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，只能是一個量作為變量，故C不符合題意；D．丁裝置準確測定中和熱時還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。13.下列各離子濃度的大小比較正確的是（）A.0.2mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH)由大到小的順序是：①>③>②>④D.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH)>c(Cl-)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．0.2mol·L1Na2CO3溶液中，根據質子守恒知，c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，A關系錯誤；B．二者等體積混合后，根據物料守恒知，c(Na+)＞c(Cl-)，B關系錯誤；C．等濃度的鹽溶液中，銨根離子濃度與其系數成正比，當銨根離子系數相同時，酸根離子對應酸的酸性越弱，銨根離子水解程度越大，銨根離子濃度由大到小的順序為①(NH4)2SO4＞③NH4Cl＞②NH4HCO3，一水合氨是弱電解質，其電離程度很小，電離產生的NH4+遠小于等濃度的鹽電離產生的NH，c(NH)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，C關系正確；D．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒知c(NH4+)=c(Cl-)，D關系錯誤；〖答案〗為C。14.室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（）A.a點時：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點時：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點時：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．a點時：反應前n(CH3COOH)=0.002mol、n(NaOH)=0.001mol，則反應后n(CH3COOH)=n(CH3COONa)(未考慮醋酸電離)，因為溶液的pH＜7，所以醋酸發(fā)生電離，達平衡后，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A不正確；B．b點時：pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，依據電荷守恒，可得出c(Na+)=c(CH3COO-)，由于水的電離程度很小，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B正確；C．c點時：醋酸與NaOH剛好完全反應生成CH3COONa和水，CH3COONa發(fā)生水解，依據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，依據物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，從而得出c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C正確；D．d點時：反應前n(CH3COOH)=0.002mol、n(NaOH)=0.003mol，反應后的溶液為CH3COONa和NaOH混合溶液，依據物料守恒可得2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正確；故選A。15.為了維持正常的生理活動，人體各種體液的pH都要保持在一定的范圍。例如，血液的正常pH范圍是7.35~7.45.當血漿pH低于7.2會引起酸中毒，高于7.5會引起堿中毒。血漿“”緩沖體系對穩(wěn)定體系酸堿度有重要作用。該緩沖體系可用如下平衡表示：，下列說法不正確的是（）A.當體系中增加少量強酸或強堿時，由于濃度較大且可以調節(jié)，可防止體系的pH出現較大幅度的變化B.該體系中一定存在C.當大量酸進入到緩沖體系時，體系中將變小D.若某溫度下的一級電離常數，則當血液中時，人體可能已經發(fā)生酸中毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，當少量酸進入人體血液時，平衡正向移動，放出CO2；當少量堿進入人體血液時，平衡逆向移動，HCO通過腎臟調節(jié)，血液pH變化不大，A正確；B．碳酸氫根離子會電離出少量的碳酸根離子，B正確；C．當大量酸進入到緩沖體系時，平衡正向移動，c(HCO)減小，，比值增大，C錯誤；D．當血液中時，，c(H+)=1.010-7mol/L，此時pH=7，不正常范圍內，人體可能已經發(fā)生酸中毒，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共有4道大題，共55分)16.以下是生產、生活中常見的物質。①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④鹽酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨氨水；⑩BaCO3（1）其中屬于強電解質的有___________(用序號填空)（2）常溫下，pH=2的①溶液和④溶液，分別加水稀釋100倍，pH較大的是___________。(用序號填空)（3）25℃時，現向10mL0.1mol/L⑨中滴加同濃度的①溶液。①當溶液的pH=7時，此時c(H+)水___________10-7mol/L(Ka與Kb相等，填“>”、“=”或“<”)。②在滴加過程中__________(填序號)。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減?、垡阎任镔|的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性，則該混合溶液中下列關系式正確的是___________。a．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)b．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)c．2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)d．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)（4）已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數如表：化學式HCOOHHCN電離平衡常數Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11根據電離平衡常數判斷，以下反應不能進行是___________。A.B.C.D.（5）已知次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸；電離平衡常數Ka(H3PO2)=5.9×10-2。寫出次磷酸與足量NaOH反應后形成的正鹽的化學式：___________。（6）常溫下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。①___________。②b點溶液中___________?！即鸢浮剑?）②③⑥⑩（2）④（3）①.>②.b③.a、c（4）B（5）（6）①.②.3〖解析〗（1）化合物中的強酸，強堿和鹽屬于強電解質，故②③⑥⑩屬于強電解質；（2）冰醋酸是弱酸，加水稀釋電離平衡正向移動，鹽酸是強酸，加水稀釋100倍，醋酸的pH向7靠攏不到2個單位，pH<4，鹽酸pH變成4，故pH較大的是④鹽酸；（3）①25℃時，現向10mL0.1mol/L氨水中滴加同濃度的醋酸溶液，發(fā)生酸堿中和生成醋酸銨，Ka與Kb相等，電荷守恒可知當溶液的pH=7時，c()=c()，溶質為醋酸銨，銨根離子和醋酸根離子發(fā)生水解促進水的電離，故c(H+)水>10-7mol/L；②，滴加醋酸過程中溶液的堿性減弱即c(OH-)減小，溫度不變，Kb不變，故始終增大，故選b；③a．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，a正確；b．由電荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b錯誤；c．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c正確；d．由電荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)且等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，d錯誤；故選ac；（4）相同的溫度下電離常數越大對應的酸的酸性越強，由表格數據可知：HCOOH>>HCN>。復分解反應中較強酸能制較弱酸，故以下反應不能進行的是B；（4）已知次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，對應的酸根離子為，次磷酸與足量NaOH反應后形成的正鹽的化學式為；（6）①，利用圖中的b點可知；②由電荷守恒可知，且b點，故，3。17.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填標號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液

C．銀粉D．NaHCO3溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②設計實驗證明裝置C中含有CO2時，所需試劑有___________(填標號)。a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．品紅溶液

d．稀鹽酸

e．酸性KMnO4溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中溶液是___________。②D中品紅溶液的現象為___________，加熱試管時溶液的現象為___________?！即鸢浮剑?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.AD（2）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.bce（3）①.飽和食鹽水(合理均可)②.品紅溶液褪色③.溶液顏色不變〖解析〗（1）①Cu可與濃硫酸反應，生成硫酸銅和二氧化硫，反應的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②隨著反應的進行，H2SO4的濃度逐漸減少，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，可向反應結束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液，若產生氣泡可證明有余酸；（2）①木炭可與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水證明CO2之前，必須除盡SO2，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁。實驗方案為：混合氣體→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水，或混合氣體→足量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水。SO2、CO2都與NaOH溶液反應，SO2、CO2都不能與稀鹽酸反應，故不能選用二者除SO2；（3）①MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，多余的Cl2可貯存于裝置B中，排出的液體進入長頸漏斗，為減少Cl2的溶解，B內應為飽和食鹽水；②實驗的尾氣中含有Cl2，氯氣有強氧化性，能漂白品紅溶液，故品紅溶液褪色；氯氣漂白發(fā)生的是氧化還原反應，加熱后不發(fā)生變化，故溶液顏色不變。18.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH，在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為、時，平衡后混合物中氨的體積分數(α)如圖所示：回答以下問題：（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________。（2）若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。（3）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應)第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH；NH+H*=NH(快反應)第三步NH=NH3(g)(快反應)比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大?。篍1___________E2(填“>”“<”或“=”)。（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的總物質的量不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤的體積分數不變（5）對于反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，p為氣體分壓(分壓=物質的量分數×總壓)。在540K下，分別按初始投料比n(CO2)︰n(H2)=3︰1，1︰l，1︰3進行反應，測得H2的平衡轉化率隨壓強變化的關系如圖所示：①投料比n(CO2)︰n(H2)=l︰3的曲線是___________。(填“a”、“b”或“c”)②已知點N在曲線b上，計算該溫度下壓強平衡常數Kp=___________(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算)?！即鸢浮剑?）（2）<（3）>（4）①②③（5）①.c②.0.32〖解析〗（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為氣體體積減小的反應，故壓強越大越有利于平衡正向移動，由圖像可知；（2）A、B兩點中，B點的溫度和壓強更高更大，故vA(N2)<vB(N2)；（3）活化能越大，反應速率越慢，因第一步是慢反應，故E1>E2；（4）該反應是有固體參與的氣體體積增大的反應：①混合氣體的壓強不變時反應達到平衡，①符合題意；②混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，對有固體參與的反應，氣體質量不變說明達到平衡，②符合題意；③對于非等體積反應，當混合氣體的總物質的量不變時反應達到平衡，③符合題意；④混合氣體始終是氨氣和二氧化碳按2∶1的比例混合，故平均相對分子質量不是變量不能作為平衡達到的標志，④不符合題意；⑤混合氣體始終是氨氣和二氧化碳按2∶1的比例混合，的體積分數不變，⑤不符合題意；故選①②③；（5）①兩種反應物，二氧化氮的比例越大，氫氣的平衡轉化率越大，由圖像可知曲線c的氫氣平衡轉化率在相同壓強下更低說明氫氣占比大為投料比n(CO2)︰n(H2)=l︰3的曲線；②曲線b中投料比為1︰l，且N點對應壓強為2.5MPa，氫氣的平衡轉化率為60%。，平衡時各物質的平衡分壓為、、、，故Kp=。19.現有一瓶市售白醋，化學課外興趣小組欲用酸堿滴定法測定其含酸量(設其中的酸均為乙酸)。請你參與他們的實驗并回答有關問題：選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：已知：國家標準規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。（1）①滴定達到終點時的現象是滴入半滴標準NaOH溶液后___________。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示：已知實驗所用標準NaOH溶液的濃度為0.0600mol/L，根據上述滴定結果計算原釀造食醋中醋酸含量為___________g/mL(結果保留兩位有效數字)，由此可知該白醋是否符合國家標準。③下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是___________(填標號)。A．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定過程中搖動錐形瓶時有液滴濺出D．讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數E．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（2）若用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。①滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的關系：V1___________V2(填“>”