://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)選擇題題型專項輔導(dǎo)9〔附答案)第一局部選擇題〔共67分〕一、選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個選項符合題意?！?、以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：()A熔融氫氧化物B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀2、以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是：()A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3、CaCO3與稀鹽酸反響〔放熱反響〕生成CO2的量與反響時間的關(guān)系如以下圖所示．以下結(jié)論不正確的選項是〔〕A．反響開始2分鐘內(nèi)平均反響速率最大B．反響從第2min到第4min間生成的CO2平均反響速率最大C．反響開始4分鐘內(nèi)溫度對反響速率的影響比濃度大D．反響4分鐘后平均反響速率最小4、可以充分說明反響P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕在恒溫下已到達(dá)平衡的是〔〕A．反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B．反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化5、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反響2NO2〔g〕N2O4〔g〕到達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又到達(dá)平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)〔〕A.不變B.增大C.減少D.無法判斷6、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反響：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，到達(dá)平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，以下判斷正確的選項是〔〕A．x=1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．到達(dá)平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反響前的85%7、制取Fe〔OH〕2并使之能久存，可采取的操作有：①參加一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④參加少量鐵屑，⑤參加少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是〔〕A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤8、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的選項是〔〕A.c(H+)很少的溶液一定呈堿性B.c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性C.pH等于7的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性9、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反響：2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，假設(shè)開始時只充入2molC氣體，到達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；假設(shè)開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為〔〕A．20%B.40%C.60%D.80%二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項。只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分?！?0、以下說法中，不正確的選項是〔〕A.室溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的堿性溶液中B.在0.1mol·L-1的氫溴酸中參加適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減少C.由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+D.在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-11、將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是〔〕A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉12、用惰性電極電解MCl2的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么可知M的相對原子質(zhì)量為 〔〕A． B． C． D．13、pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，那么該電解質(zhì)可能是〔〕A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO14、將2.7gAl與100mL2mol·L-1H2SO4溶液充分反響后，再慢慢滴入25mL4mol·L-1NaOH溶液，其結(jié)果是〔〕A．所得溶液的pH為7B．得到澄清透明的溶液C．取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)生D．另取少量所得溶液，參加幾滴NaOH溶液，有白色沉淀15、pH相同，體積也相同的稀硫酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒反響，那么以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＞v(CH3COOH)B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)C.經(jīng)過tmin時，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2SO4)＜v(CH3COOH)D.最終產(chǎn)生氫氣的量n(H2SO4)＜n(CH3COOH)16、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中的c(H+)＜c(OH-),以下關(guān)系式正確的選項是〔〕A.c(CN-)＞c(Na+)B.c(HCN)＜c(CN-)C.c(CN-)+c(OH-)＝0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-)＝0.2mol·L17、所有氮的氧化物都能與灼熱的鐵進(jìn)行反響生成Fe3O4和N2，4NxOy+3yFe＝y(tǒng)Fe3O4+2xN2。當(dāng)一定量的NxOy通過灼熱的鐵粉后，而氣體體積〔相同溫度和壓強(qiáng)〕沒有變化，那么NxOy可能是〔〕A．N2OB.NOC.N2O3D.NO218、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，以下操作使測定結(jié)果偏高的是：()

A未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

B裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液

C滴完開始時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

D滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)參