歸納與整理正極負(fù)極e-e-e-H+SO42-IIII正極負(fù)極e-e-H+,Na+OH-,Cl-NaCl溶液e-石墨鐵棒III陽(yáng)極陰極I原電池電解池鉛蓄電池中硫酸根一、原電池與電解池的比較電解FeCl2、

FeBr2溶液原電池電解池電解池電解池原電池原電池陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極IIII負(fù)極正極陽(yáng)極陰極X鹽橋的成分：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。鹽橋的作用：正極（銅電極）：Cu2++2e-=Cu負(fù)極（鋅電極）：Zn-2e-=Zn2+電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（總反應(yīng)）ZnCu（1）形成閉合回路（2）平衡電荷電極反應(yīng)：三、電極的判斷、電極反應(yīng)1、原電池（遵循誰(shuí)自發(fā)誰(shuí)反應(yīng)）ZnSO4H2SO4AZnCu-+稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液不同的介質(zhì)不同的電極反應(yīng)鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕-++-H2SO4(aq)(-)(+)(+)(-)化學(xué)電池一次電池二次電池燃料電池堿性鋅錳電池鉛蓄電池鋰離子電池銀鋅蓄電池普通鋅錳干電池鋅銀紐扣電池將燃料和氧化劑中的化學(xué)能直接、連續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置化學(xué)電源b、鋅-錳堿性干電池總反應(yīng):2MnO2+Zn+H2O=MnOOH+Zn(OH)2負(fù)極(Zn)：Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2正極(C)：2MnO2+2e-+2H2O==2MnOOH+2OH-KOHa、銀鋅紐扣電池(1)干電池正極：Ag2O、負(fù)極：Zn兩個(gè)電極均參與反應(yīng)正極：C、負(fù)極：Zn（2）充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。正極：PbO2、負(fù)極：Pb兩個(gè)電極均參與反應(yīng)鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42-—2e-＝PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電總反應(yīng)：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-＝

Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-＝

PbO2+4H++SO42-總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=

PbO2+Pb+4H++2SO42-a、氫氧燃料電池①用KOH做電解質(zhì)溶液②用H2SO4做電解質(zhì)溶液③用固體氧化釔—氧化鋯為電解質(zhì)(高溫時(shí)允許O2-通過(guò)）

熔融碳酸鹽為電解液(3)燃料電池兩個(gè)電極均不參與反應(yīng)一種新型燃料電池，它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+

7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+

3H2Ob、甲烷燃料電池1、負(fù)極失電子2、守恒原理：質(zhì)量守恒、電子守恒(但若只寫(xiě)某一極時(shí)電子不必守恒)3、共存原理(注意介質(zhì)的酸堿性)【總結(jié)】電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):生成的離子或物質(zhì)與電解質(zhì)要能共存4、復(fù)雜的電極反應(yīng)式可以由總反應(yīng)式減去另一較簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式得到.5、溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它H2O與結(jié)合成OH-，但熔融態(tài)電解質(zhì)中存在O2-6、Fe-2e-=Fe2+．（2005年廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2—

由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：

2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：

O