PAGE專題21：化學(xué)計(jì)算（講練）【命題解讀】混合物反應(yīng)計(jì)算題是中考的必考知識(shí)點(diǎn)，是化學(xué)試卷的最后一題，分值不低。它考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽等知識(shí)的應(yīng)用，在近幾年的中考題中不再是單純的考查計(jì)算，而是把計(jì)算題和生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來，與實(shí)驗(yàn)探究為載體，數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣來考查學(xué)生的各種能力。目前常見的有以下幾個(gè)類型：（1）文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算，（2）坐標(biāo)曲線型，（3）表格數(shù)據(jù)型，（4）綜合型。1.化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平（一定配平）；(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)；(4比：列比例式，求解；(5)答：簡(jiǎn)明地寫出答案。2.化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（1）計(jì)算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度（2）已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能用，例如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個(gè)25g，不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量，因?yàn)檫@個(gè)25g是HCl和水的總質(zhì)量。3.解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！窘忸}技巧】第一步：寫出化學(xué)方程式，標(biāo)化學(xué)式量：化學(xué)方程式要配平，化學(xué)式量數(shù)值為每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)式前面系數(shù)，計(jì)算一定要準(zhǔn)確無誤。第二步：找“量”代入，找參與反應(yīng)的物質(zhì)或生成物的質(zhì)量，該物質(zhì)必須是純凈物的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，且代入的質(zhì)量是完全反應(yīng)的質(zhì)量。第三步：根據(jù)題意求解：看清所要求求解的量，防止答非所問。1.【2020黑龍江哈爾濱】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一包黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中只含銅和鋅），取50g黃銅樣品粉末于燒杯中，先加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物149.8g，再繼續(xù)加入200g相同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得濾液312.6g，則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．39%B．74%C．61%D．26%【答案】D【解析】根據(jù)第一次加入100g稀硫酸后，減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合第二加入200g的硫酸，減少的總質(zhì)量就是氫氣和銅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，銅的質(zhì)量就是（50g﹣x），Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652xy＝y(tǒng)＝第二次加入稀硫酸后，過濾減少的質(zhì)量包括氫氣的質(zhì)量和銅的質(zhì)量，+50﹣x＝50g+300g﹣312.6gx＝13g所以銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝26%。故選：D。2.【2020湖北荊門】將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程）?！窘馕觥浚?）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g﹣7.7g＝4.8g。故填：4.8。（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑，24596x4.8g＝，x＝12.25g，反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝2%，答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。3.【2020山東臨沂】生鐵是由鐵和碳組成的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的該生鐵樣品，分四次加入稀鹽酸200g，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：次數(shù)1234稀鹽酸質(zhì)量/g50505050氫氣質(zhì)量/g0.2m0.20.1請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：（1）m=_____。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）0.2（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%?！窘馕觥浚?）由第1次、第3次的數(shù)據(jù)分析加50g稀鹽酸生成0.2g氫氣，第四次生成0.1g氫氣是因?yàn)殍F不足，故第二次甲50g稀鹽酸也生成0.2g氫氣，故填：0.2。（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%。4.【2020湖南衡陽】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，取12.5g干燥的雞蛋殼，搗碎放在燒杯中，然后向其中滴加某濃度的稀鹽酸滴加過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g。（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）4.4（2）80%（3）7.3%【解析】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故填4.4。（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸根的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量為y。100：44=x：4.4gx=10g73：44=y：4.4gy=7.3g該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）由（2）可知，鹽酸中純HCl的質(zhì)量為7.3g所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。5.【2020湖北荊州】現(xiàn)有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大燒杯，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑹腥芤旱馁|(zhì)量與滴加H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）BC段可以觀察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為g。（3）B點(diǎn)時(shí)，大燒杯中的溶液pH7（填”>”、“=”或“<”）。（4）C點(diǎn)時(shí)，所得溶液為不飽和溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過過程）【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）10%?！窘馕觥浚?）燒杯中滴加H2SO4溶液氫氧化鈉和稀硫酸優(yōu)先反應(yīng)，碳酸鈉再和硫酸反應(yīng)，AB段表示氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）生成氣體質(zhì)量為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y。故填：4.4。（3）B點(diǎn)時(shí)，表示氫氧化鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸和水，大燒杯中溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，pH>7，故填：>。（4）設(shè)：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)硫酸鈉的質(zhì)量為z。反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為：14.2g+14.2g=28.4g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：88.4g+200g-4.4g=284g故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。題型一

文字?jǐn)⑹鲂汀窘?jīng)典例題】【2020新疆】在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)為AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得到質(zhì)量為28.7g的AgCl沉淀，求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.3%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x=7.3%；答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。【解題技巧】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！境脽岽蜩F】1.【2020遼寧撫順】取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?9.6%【解析】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2.【2020貴州安順】二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，?yīng)處理后排放。32g硫與足量的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量是多少？【答案】64g【解析】解:設(shè)生成SO2的質(zhì)量為x。x=64g答:生成二氧化硫64g。題型二

坐標(biāo)曲線型【經(jīng)典例題】【2020湖北咸寧】實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。（1）圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）?！敬鸢浮?1)(2)7.84%?【解析】(1)A點(diǎn)時(shí)溶液中pH等于7，顯中性，A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 80 9820gx16%X x=3.92g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.84%?【方法技巧】解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！境脽岽蜩F】1.【2020甘肅平?jīng)龅?市】向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)該圖信息計(jì)算：（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%?！窘馕觥浚?）根據(jù)關(guān)系圖判斷生成氫氣的質(zhì)量0.08g；設(shè)10g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.04g98/2=x/0.04gx=1.96g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1.96g/10g×100%=19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2.【2020湖南邵陽】某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取109.8g廢液于燒杯中，向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_____克；（2）109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是_____克。（3）計(jì)算加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）9.8；（2）13.5；（3）11.7%【解析】（1）由圖可知，產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是9.8g；（2）解：設(shè)109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是x，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zx=13.5gy=16%z=11.7g（3）解：設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mm=11.7g加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是9.8克；（2）109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是13.5克。（3）加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。題型三

表格數(shù)據(jù)型【經(jīng)典例題】【2020山東濰坊】潔廁靈的有效成分為HCl，李強(qiáng)同學(xué)測(cè)定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題。（1）表格中M的數(shù)值為；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）156.7。（2）10.6g。（3）7.3%?！窘馕觥拷猓海?）由第一至第四次數(shù)據(jù)可知，每次生成二氧化碳質(zhì)量是1.1g，表格中M的數(shù)值為：100.0+60.0﹣3.3＝156.7，故填：156.7。（2）設(shè)80g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，100.0g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，由第一次、第二次、第四次反應(yīng)可知，20.0g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸鈉溶液時(shí)不產(chǎn)生氣體，說明第四次時(shí)恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，1067344xy4.4g＝＝，x＝10.6g，y＝7.3g，答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3的質(zhì)量是10.6g。（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝7.3%，答：該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%?！痉椒记伞拷忸}時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！境脽岽蜩F】1.【2020貴州黔東南州】學(xué)習(xí)化學(xué)后，小紅同學(xué)知道了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，她收集了干燥的雞蛋殼拿去實(shí)驗(yàn)室，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量雞蛋殼的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量150g6.25g154.05g（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為多少g。（2）請(qǐng)你幫助小紅同學(xué)計(jì)算她收集的雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）2.2（2）80%【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，故反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為。（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。2.【2020四川巴中】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，再將80g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（不考慮CO2溶解于水）實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加人稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值為_____。（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）44.4；（2）88.3%【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量不變，第一次實(shí)驗(yàn)，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+6g-25.2g=0.8g；第三次實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量總質(zhì)量為6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次實(shí)驗(yàn)鹽酸也完全反應(yīng)，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；（2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xx=5.3g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。題型四

綜合型【經(jīng)典例題】【2020山東東營】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)盛有固體氫氧化鈉的試劑瓶破裂瓶蓋處有“白毛”狀物質(zhì)（如圖），根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們推斷“白毛”狀固體物質(zhì)中含有碳酸鈉，依據(jù)是。他們?nèi)?g白色固體，加水配成20g溶液倒入燒杯中，將40g氯化鋇溶液分成四等份，分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g10101010燒杯中所得溶液的質(zhì)量/g28.0336.0644.0954.09（1）第次實(shí)驗(yàn)，加入氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。（2）求5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（或“”等其它合理答案均可）（1）3；（2）3.18g【解析】由已學(xué)知識(shí)可知：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此“白毛”狀物質(zhì)中應(yīng)該含有碳酸鈉。（或“”等其它合理答案均可）（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，第4次實(shí)驗(yàn)與第3次實(shí)驗(yàn)燒杯中所得溶液的質(zhì)量相差10g，與加入氯化鋇溶液的質(zhì)量（10g）相等，故第3次實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入的氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。（2）設(shè)5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為。碳酸鈉完全反應(yīng)后生成的沉淀為：（或）解得：=3.18g故5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為3.18g?！痉椒记伞拷忸}時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要陪平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。【趁熱打鐵】1.【2020黑龍江哈爾濱】如圖2為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測(cè)定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)已知條件列出求解所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式。（3）用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為。（4）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若向?yàn)V液中加入5.4g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）工廠生產(chǎn)鈣片時(shí)若需碳酸鈣120t，理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）＝。（3）20g。（4）20%。（