歸納與整理第一頁(yè)，共三十二頁(yè)。人造衛(wèi)星功能材料武器研制核能研究工藝流程控制資源勘探原料選擇成品檢驗(yàn)精細(xì)化工“三廢”處理國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)工業(yè)農(nóng)業(yè)國(guó)防建設(shè)科學(xué)技術(shù)生命科學(xué)材料科學(xué)能源科學(xué)環(huán)境科學(xué)國(guó)際貿(mào)易醫(yī)療衛(wèi)生農(nóng)藥及化肥檢測(cè)土壤普查農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)診斷農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量檢查農(nóng)產(chǎn)品深加工化工涉及的范圍化學(xué)目的：造福于人類，讓生活更美好！第二頁(yè)，共三十二頁(yè)。侯德榜（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制堿法第三頁(yè)，共三十二頁(yè)。自主活動(dòng)1一、明確化工綜合題的考點(diǎn)原料預(yù)處理除雜、凈化原料無(wú)機(jī)礦物反應(yīng)條件的控制化學(xué)核心反應(yīng)所需產(chǎn)品產(chǎn)品的分離提純陌生反應(yīng)酸溶、堿溶、水溶氧化后調(diào)pH與Ksp結(jié)合產(chǎn)率計(jì)算注重環(huán)保排放物的無(wú)害化處理母液的循環(huán)利用(生產(chǎn)效率)原料循環(huán)利用第四頁(yè)，共三十二頁(yè)。二、解題策略1.先粗讀。從題干中獲取有用信息，先不必把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。第五頁(yè)，共三十二頁(yè)。27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。第六頁(yè)，共三十二頁(yè)。2，針對(duì)問(wèn)題再精讀，分析細(xì)節(jié)，根據(jù)問(wèn)題去研究某一步或某一種物質(zhì)（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。該元素的“前世今生”分類觀、轉(zhuǎn)化觀、平衡觀核心素養(yǎng)——社會(huì)責(zé)任——綠色化學(xué)化學(xué)科學(xué)，致力于科技改變生活，讓生活更美好，也要讓環(huán)境更美好！第七頁(yè)，共三十二頁(yè)。3、看清問(wèn)題，準(zhǔn)確規(guī)范作答

（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。

在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。第八頁(yè)，共三十二頁(yè)?？季V研讀KAOGANGYANDU1.從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2.將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。3.將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。第九頁(yè)，共三十二頁(yè)。(2).情境陌生的情境，高中的知識(shí)

流程、表格、圖形圖像等豐富的信息呈現(xiàn)形式(1).克服恐懼心理與畏難情緒戰(zhàn)略上藐視——敢于面對(duì)戰(zhàn)術(shù)上重視——仔細(xì)分析、認(rèn)真作答(3).時(shí)間要求二.解題策略(4).規(guī)范答題自主活動(dòng)2直接看問(wèn)題，帶著問(wèn)題回頭找信息理清原理、熟記套路、結(jié)合題目情境作答第十頁(yè)，共三十二頁(yè)。答題規(guī)范：理清原理、熟記套路、結(jié)合題目情境作答例：（2016江蘇卷19）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1酸溶需加熱的目的是

；

改編一下設(shè)問(wèn)：廢渣粉碎的目的是：；加快反應(yīng)速率萬(wàn)金油式的答題，要糾正！如：尾氣處理“增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率”————套路優(yōu)化答案：增加接觸面積，加快酸溶速率，提高鎂的浸出率“加快酸溶速率”——優(yōu)化答案第十一頁(yè)，共三十二頁(yè)。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）“煅燒”的目的是__________________________。改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。第十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。酸浸(酸洗)——除氧化膜；使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液；水浸(水洗）——與水接觸反應(yīng)或溶解；除去水溶性雜質(zhì)；(2)粉碎(研磨)——增大表面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率、轉(zhuǎn)化率；(3)煅燒(灼燒)——改變結(jié)構(gòu)，使物質(zhì)能溶解；使雜質(zhì)高溫下氧化、分解。堿浸(堿洗)——除去油污或氧化膜，溶解鋁、氧化鋁、二氧化硅等；1.原料的預(yù)處理(1)溶解：浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)三.熟記基本化工知識(shí)第十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。2.反應(yīng)條件的控制加熱——加快反應(yīng)速率,加速固體溶解,平衡向吸熱方向移動(dòng)降溫（冰水中）——減少物質(zhì)在高溫時(shí)溶解；使化學(xué)反應(yīng)速率下降；使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)；

控溫——溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率慢溫度過(guò)高，物質(zhì)揮發(fā)或者反應(yīng)或者分解；催化劑的活性

趁熱過(guò)濾——防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出晶體；

冰水洗滌——洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗；酸性氛圍——抑制水解；

pH值的控制——控制溶液酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀酒精或無(wú)水乙醇洗滌——減少洗滌溶液損耗、防水解、易快速干燥第十四頁(yè)，共三十二頁(yè)?？販匾唬悍磻?yīng)條件分析思路化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，特別關(guān)注：溫度對(duì)催化劑活性的影響平衡轉(zhuǎn)化率等副反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)物、生成物的揮發(fā)與分解第十五頁(yè)，共三十二頁(yè)?？販匾唬悍磻?yīng)條件白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空24．碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是

、

。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是

。平衡逆向移動(dòng)Mg(HCO3)2分解；反應(yīng)速率慢。第十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。控溫一：反應(yīng)條件未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率變化考慮平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率非可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率變化考慮速率因素第十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________。溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能是催化劑失活；高溫能耗大。600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；第十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。3．物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等蒸餾或分餾分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油冷卻法利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣第十九頁(yè)，共三十二頁(yè)?？販囟航Y(jié)晶條件蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾冰水洗滌、熱水洗滌、乙醇或乙醚洗滌結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥熟記典例，建立思維模型KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）第二十頁(yè)，共三十二頁(yè)?？販囟航Y(jié)晶條件第二十一頁(yè)，共三十二頁(yè)?？販囟航Y(jié)晶條件蒸發(fā)濃縮、冷卻至10℃以下結(jié)晶第二十二頁(yè)，共三十二頁(yè)。控溫二：結(jié)晶條件19．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。(5)過(guò)濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾?；蜻^(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60℃飽和溶液

冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

，得到FeSO4

溶液，

，得到FeSO4·7H2O晶體。第二十三頁(yè)，共三十二頁(yè)。提出新問(wèn)題：利用海水制備MgCl2·6H2O晶體加入鹽酸蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥重基礎(chǔ)海水提鎂根據(jù)溶解度控溫結(jié)晶，已多次考察，而結(jié)晶的過(guò)程中，抑制水解也是一個(gè)重要因素，考察較少。預(yù)處理循環(huán)利用濃縮與結(jié)晶提出新問(wèn)題：利用海水制備MgCl2·6H2O晶體MgCl2溶液MgCl2·6H2O晶體原料：就地取材，來(lái)源廣泛第二十四頁(yè)，共三十二頁(yè)。3.核心反應(yīng)——陌生方程式的書(shū)寫(xiě)看清要求：化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式結(jié)合環(huán)境酸堿性等具體信息關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入→反應(yīng)物，箭頭指出→生成物。(1)氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②配平。(2)非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物。第二十五頁(yè)，共三十二頁(yè)。近幾年高考核心反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）第二十六頁(yè)，共三十二頁(yè)。4.基本化工理念——綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染?！霸咏?jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%。原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)高選擇性反應(yīng)安全的生產(chǎn)工藝反應(yīng)過(guò)程提高能源利用率反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物五毒、無(wú)害原料可再生資源環(huán)境友好產(chǎn)品（安全、能降解、可再利用）應(yīng)用無(wú)毒、無(wú)害的催化劑應(yīng)用無(wú)毒、無(wú)害的溶劑第二十七頁(yè)，共三十二頁(yè)。5.基本化工理念——生產(chǎn)實(shí)際產(chǎn)率高、速率快產(chǎn)品純度高成本低、循環(huán)利用無(wú)污染多快好省第二十八頁(yè)，共三十二頁(yè)。侯德榜

光輝的成就永利制堿工廠定址天津塘沽，沿海而建在知乎上被提問(wèn)：《毛澤東時(shí)期，中國(guó)工業(yè)有沒(méi)有成就能比肩民國(guó)時(shí)期聯(lián)合