歸納與整理第一頁，共十四頁。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】3．通過對鋁及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，1．了解鋁及其重要化合物的主要物理、化學(xué)性質(zhì)；2．關(guān)注鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用范例；體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。第二頁，共十四頁。鋁及鋁合金第三頁，共十四頁?；顒訂卧唬轰X的重要性質(zhì)【判斷思考】判斷下列描述的正誤(

)(1)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物(

)(2)常溫下，鋁片能溶于濃硝酸(

)(3)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬(

)(4)鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落(

)(5)鋁能用來冶煉難熔的金屬如鐵，是因為鋁具有較強的還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱(

)(6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(

)(7)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同(

)(8)鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑1molAl均轉(zhuǎn)移3mole—×××××第四頁，共十四頁?！局R梳理】第三周期ⅢA最多導(dǎo)電性失強還原活潑濃硝酸濃硫酸2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑低小大氧化膜化合態(tài)強1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在：鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，位于元素周期表__________，鋁是地殼中含量

的金屬元素，自然界中的鋁以_______的形式存在，鋁土礦主要成分是Al2O3。2、鋁的物理性質(zhì)：鋁是一種較軟的銀白色金屬固體，具有較強的韌性、延展性、良好的

和導(dǎo)熱性。3、鋁的化學(xué)性質(zhì)：Al易

電子，具_(dá)_____性，化學(xué)性質(zhì)____。①常溫下很快被氧化，形成致密的

，具一定的抗腐蝕性。②常溫下鋁遇

、

鈍化，所以可用鋁制容器盛裝。③鋁與鹽酸：

、

；④鋁與氫氧化鈉溶液：

、

；⑤鋁熱反應(yīng)重點掌握：___________________________3、鋁合金特點：熔點比成分金屬

，具有密度

，硬度

，抗腐蝕性

，塑性好等優(yōu)點。第五頁，共十四頁。1、鋁是活潑金屬，為什么鋁制品具有一定的耐腐蝕能力常用來作各種材料？思考與交流鋁易與氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕2、用坩堝鉗夾住一小塊打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，鋁箔為何熔融不滴落？鋁箔熔化，加熱時表面與O2反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，而Al2O3的熔點較高，所以熔化的鋁不易滴下3、鋁能與酸反應(yīng)，為什么工業(yè)上還用鋁槽車貯運濃硝酸、濃硫酸呢？你知道還有哪種金屬也是這樣？由于濃硝酸、濃硫酸的強氧化性，使得鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止了與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。（鈍化）4、鋁熱反應(yīng)一定是Al和Fe2O3之間的反應(yīng)嗎？鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，與FeO、Fe3O4、CuO、MnO2等也均能反應(yīng)5、從化合價角度分析，鋁在反應(yīng)中均顯示什么性？還原性第六頁，共十四頁。第七頁，共十四頁。1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)描述正確的是（）

A.鋁片在酒精燈上加熱后熔融不滴落，說明鋁的熔點高

B.氧化鋁可以制作耐火坩堝

C.鋁制的餐具能長期存放堿性或酸性食物

D.氧化鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁2.將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.稀硝酸D.稀鹽酸【思考】BA活動單元二：氧化鋁的重要性質(zhì)第八頁，共十四頁。1、物理性質(zhì)：___溶于水，熔點__，硬度___，是一種耐火材料，可以制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器。2、化學(xué)性質(zhì)：既可以與___反應(yīng)又可以與

反應(yīng)生成鹽和水，屬于典型的___性氧化物

①與硫酸反應(yīng)離子方程式：__________________________②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_______________________③鋁的冶煉：_______________________________________【知識梳理】【小結(jié)】電解法制備的物質(zhì)1、反應(yīng)物一種2、反應(yīng)物兩種：高大不酸強堿兩A12O3+6H+=2Al3++3H2OA12O3+2OH-=2AlO2-+H2O2A12O3===4Al+3O2↑

電解

2NaCl(熔)====2Na+Cl2↑電解MgCl2====Mg+Cl2↑電解2A12O3===4Al+3O2↑

電解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑電解第九頁，共十四頁?！旧唐访Q】斯達(dá)舒【成份】本品每粒含氫氧化鋁

140毫克【藥理作用】本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；【商品名稱】胃舒平，又名復(fù)發(fā)氫氧化鋁【有效成分】氫氧化鋁、三硅酸鎂【藥理作用】治療胃酸過多導(dǎo)致的胃痛、胃及十二指腸潰瘍常見抗酸藥第十頁，共十四頁。3、Al(OH)3用途：（1）用于治療胃酸過多癥的藥物_______________________；（2）明礬凈水原理是：

。Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)形成沉淀而凈水。【知識梳理】1、化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al(OH)3實驗室制備：常用鋁鹽與足量

反應(yīng)化學(xué)方程式：

離子方程式：

Al3++3NH3?H20=2Al(OH)3

↓

+3NH4+氨水Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+兩性氫氧化物Al2(SO4)3+6NH3?H20=2Al(OH)3

↓

+2(NH4)2SO4AlCl3+3NH3?H20=Al(OH)3↓

+3NH4Cl2Al(OH)3===Al2O3+3H2O△活動單元三：氫氧化鋁的重要性質(zhì)第十一頁，共十四頁?；顒訂卧簹溲趸X的重要性質(zhì)【真題再現(xiàn)】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④Al2O3

A.①②④B.②③④C.②④D.全部①Al；②兩性氧化物：Al2O3；③兩性氫氧化物：Al(OH)3；④弱酸的銨鹽：如(NH4)2CO3等；⑤弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等。氧化物+H2O→可溶性氫氧化物向鋁鹽溶液中加入足量NH3·H2O【思考與交流】1、哪些物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)？2、哪些金屬氫氧化物能受熱分解？3、現(xiàn)有Al2O3粉末、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、