成都附屬實驗中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆11月月考理科綜合能力測試化學(xué)（化學(xué)部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是()A．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B．水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同時服用可增強(qiáng)藥效D．淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量8．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是A．lmol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗5.5molO2B．二氯代物超過3種C．該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷互為同系物D．該有機(jī)物所有碳、氧原子處于同一平面10．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，Z與X同主族。下列說法正確的是()A．W、X、Y屬于同一周期元素B．四種元素中W的簡單離子半徑最大C．X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液12.CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電解過程中H＋移向陽極C．反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D．陰極反應(yīng)式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O13.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．x＝20B．b點時溶液的pOH＝pHC．c點對應(yīng)的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋等雜質(zhì)]的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni2＋不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________________________________________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于________。27．(14分)Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：Na2Sxeq\o(,\s\up11(充電),\s\do4(放電))2Na＋xS(3<x<5)物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為________。A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃(5)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是________。A．放電時，電極A為負(fù)極B．放電時，Na＋的移動方向為從B到AC．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時，電極B的電極反應(yīng)式為Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(6)25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)28.（15分）濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）______→______→______→______．

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________；

C瓶溶液的作用是__________________________________________________________．

（4）裝置②中所加固體藥品是______________________________。

（5）裝置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．

Ⅱ．所得氣體B點可能組成是______．

【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+驗證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如圖2所示裝置含有兩種氣體（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學(xué)科按所做的第一題計分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為________________。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，密度為dg·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5g·cm－3；儲氫能力＝eq\f(儲氫后氫氣的密度,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度)。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是一種昆蟲信息素，可通過如下路線合成。已知：①核磁共振氫譜顯示C、E有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②CH3CH=CH2eq\o(→,\s\up11(CH3OH、CO),\s\do4(Pd催化劑))CH3CH=CHCOOCH3③CH3COOHeq\o(→,\s\up11(NaOH/CaO),\s\do4(△))CH4↑④回答下列問題： (1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為________________________________________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(2)由D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________，其反應(yīng)類型為__________________________________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。(4)D的同分異構(gòu)體中，不能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)會生成4molAg單質(zhì)的芳香族化合物共有________種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是________(任寫一種)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條以B為原料制備新型導(dǎo)電高分子材料PPA()的合成路線。成都附屬實驗中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆11月月考理科綜合能力測試化學(xué)（解析）（化學(xué)部分）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Zn65第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是()A．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B．水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同時服用可增強(qiáng)藥效D．淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量答案B解析熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機(jī)溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因為醋酸能溶解Al(OH)3降低藥效，故C錯誤；淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過促進(jìn)胃腸蠕動助消化，故D錯誤。8．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案B解析24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B項正確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項錯誤；1molCH3—CH3含有7mol共價鍵，1molCH2=CH2含有5mol共價鍵，D項錯誤。9．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是A．lmol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗5.5molO2B．二氯代物超過3種C．該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷互為同系物D．該有機(jī)物所有碳、氧原子處于同一平面答案B解析A．氧雜螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為5mol，A錯誤；B．氧雜螺戊烷二氯代物中兩個Cl原子在同一個C原子上3種同分異構(gòu)體，在兩個不同的C原子上也有3種同分異構(gòu)體，所以含有的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為6種，超過了3種，B正確；C．該有機(jī)物與環(huán)氧乙烷結(jié)構(gòu)不相似，因此不是同系物，C錯誤；D．該有機(jī)物含有C原子為飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有兩個頂點原子與該C原子在同一個平面上，所以不是所有碳、氧原子處于同一平面，D錯誤；故合理選項是B。10．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析C項碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，Z與X同主族。下列說法正確的是()A．W、X、Y屬于同一周期元素B．四種元素中W的簡單離子半徑最大C．X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，說明該元素最高價為＋5，則為氮元素，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，該元素為氧元素，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，為鋁元素，Z與X同主族，為硫元素A.氮和氧是同一周期元素，鋁是下一周期的元素，故錯誤；B.四種元素的簡單離子中硫離子半徑最大，故錯誤；C.氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧的最簡單氫化物為水，其熱穩(wěn)定性比硫化氫的強(qiáng)，故正確；D.鋁和硫形成的硫化鋁溶解于水會發(fā)生雙水解反應(yīng)，故錯誤。故選C。12.CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電解過程中H＋移向陽極C．反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D．陰極反應(yīng)式：2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O答案D解析二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極，A錯誤；電解過程中H＋移向陰極，B錯誤；陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應(yīng)為2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，消耗水，H＋濃度增大，pH減小，C錯誤；D正確。13.向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是()A．x＝20B．b點時溶液的pOH＝pHC．c點對應(yīng)的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．a(chǎn)、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)答案D解析b點時溶液溫度最高，表明此時酸堿恰好反應(yīng)完全，因1molH2SO4可與2molNH3·H2O反應(yīng)，故x＝40，A項錯誤；恰好反應(yīng)時生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，B項錯誤；c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NHeq\o\al(＋,4)能水解，c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，C項錯誤；a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a，溫度越高，NH3·H2O的電離常數(shù)越大，D項正確。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋等雜質(zhì)]的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni2＋不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是___________________________________________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于________。解析從分析整個流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問題。(1)在反應(yīng)②中，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，將Mn2＋氧化為MnO2而除去；若開始溶液的pH過低，F(xiàn)e2＋、Mn2＋將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入鋅后可將Ni置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應(yīng)④生成的沉淀為ZnCO3，同時生成Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故只要對洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)進(jìn)行檢驗即可。(4)煅燒過程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO，根據(jù)關(guān)系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得eq\f(125＋99x,81x＋1)＝eq\f(11.2g,8.1g)，故x＝1。答案(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)127．(14分)Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1(1)求反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。(3)用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是_______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：Na2Sxeq\o(,\s\up11(充電),\s\do4(放電))2Na＋xS(3<x<5)物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃97.81152050沸點/℃892444.62980(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為________。A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃(5)關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是________。A．放電時，電極A為負(fù)極B．放電時，Na＋的移動方向為從B到AC．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時，電極B的電極反應(yīng)式為Seq\o\al(2－,x)－2e－=xS(6)25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol·L－1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為________g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)解析(1)CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，2CO(g)＋2H2O(g)2CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝2bkJ·mol－1，4CO2(g)4CO(g)＋2O2(g)ΔH＝－2ckJ·mol－1。上述三式相加得：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(a＋2b－2c)kJ·mol－1。(2)參與大氣循環(huán)的氣體只能是CO2，所以方程式為3CO＋3H2=CH3OCH3＋CO2。Ⅱ.(4)該溫度應(yīng)高于Na、S的熔點，低于Na、S沸點，C項合適。(6)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，負(fù)極減小0.05mol×23g·mol－1＝1.15g，正極增加的質(zhì)量也是Na的質(zhì)量，所以兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g。答案Ⅰ.(1)(a＋2b－2c)(2)3CO＋3H2=CH3OCH3＋CO2(3)①催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快Ⅱ.(4)C(5)AD(6)0.052.328.（15分）濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請回答下列問題：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號）______→______→______→______．

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________；

C瓶溶液的作用是__________________________________________________________．

（4）裝置②中所加固體藥品是______________________________。

（5）裝置③中所盛溶液是__________________________________．

（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種．

Ⅱ．所得氣體B點可能組成是______．

【實驗探究】實驗室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和_______________（填儀器名稱）．請你完成以下探究實驗．實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想Ⅰ含有Fe2+和Fe3+驗證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如圖2所示裝置含有兩種氣體答案C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；④；②；①；③；2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+；檢驗二氧化硫是否除盡；無水硫酸銅；澄清石灰水；SO2、H2中的一種或兩種；托盤天平、膠頭滴管解析（1）加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）根據(jù)氣體的制取→檢驗水蒸氣→檢驗二氧化硫→吸收二氧化硫→檢驗二氧化硫→檢驗二氧化碳的實驗順序排列，所以其排列順序是④→②→①→③，故答案為：④；②；①；③；（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，說明通過C瓶的氣體不含二氧化硫，二氧化硫和高錳酸根離子反應(yīng)方程式為2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+，C瓶是檢驗二氧化硫是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：2H2O+2MnO4+5SO2=5SO42+2Mn2++4H+；

檢驗二氧化硫是否除盡；

（4）裝置②是檢驗水蒸氣，無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以該裝置中固體是無水硫酸銅，故答案為：無水硫酸銅；

（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以該裝置中藥品是澄清石灰水，故答案為：澄清石灰水；

（6）【提出猜想】濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體中可能含有SO2、H2，故答案為：SO2、H2中的一種或兩種；

【實驗探究】用托盤天平稱量高錳酸鉀、用膠頭滴管定容，所以還需要托盤天平和膠頭滴管；

驗證猜想I．亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子能使KSCN溶液變紅色，其檢驗方法為：取少量液體倒入試管中，向試管中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有亞鐵離子，如果兩種現(xiàn)象都有，則說明含有鐵離子和亞鐵離子；

驗證猜想II．二氧化硫有還原性，能和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氫氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但氫氣不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，說明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液顏色不變，說明二氧化硫完全被吸收，如果試管中收集氣體，只能是氫氣，故答案為：托盤天平、膠頭滴管；實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想Ⅰ①取少量0.01mol/L

酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

②取少量KSCN溶液滴入所得溶液①酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有亞鐵離子；

②溶液變?yōu)檠t色含有Fe2+和Fe3+驗證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如圖2所示裝置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種氣體（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題.如果多做,則每學(xué)科按所做的第一題計分.35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為________________。②