第一節(jié)共價(jià)鍵知識(shí)解讀·必須會(huì)知識(shí)解讀·必須會(huì)知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1.化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵的定義相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用。（2）化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。（3）化學(xué)鍵的存在范圍化學(xué)鍵只存在于相鄰的原子或離子之間。分子間丕存在化學(xué)鍵。2.共價(jià)鍵（1）共價(jià)鍵的含義從共用電子對(duì)理論來說，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。①成鍵粒子：非金屬原子間或非金屬與不活潑金屬原子間成鍵（成鍵原子的電負(fù)性差值較小）（成鍵條件）。②成鍵后原子最外層上電子不一定達(dá)到飽和狀態(tài)。（2）共價(jià)鍵的本質(zhì)（成鍵原因）①成鍵原子相互靠近，自旋相反的兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)（發(fā)生電子云重疊），且各原子最外層電子數(shù)一般能達(dá)到飽和（通常為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。（3）共價(jià)鍵的特征①共價(jià)鍵的飽和性一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以共價(jià)鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。=2\*GB3②共價(jià)鍵的方向性：除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。知識(shí)點(diǎn)二σ鍵合π鍵1.σ鍵（1）概念：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。（2）σ鍵的類型示意圖ss型sp型pp型2.π鍵（1）概念：π鍵形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫作π鍵。（2）π鍵的類型示意圖3.σ鍵和π鍵的存在規(guī)律共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊沿鍵軸方向平行重疊對(duì)稱方式頭碰頭肩并肩能否旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可旋轉(zhuǎn)電子云重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。知識(shí)點(diǎn)三共價(jià)鍵的鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角1.鍵能（1）概念：氣態(tài)分子中1_mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是kJ·mol－1。（2）應(yīng)用=1\*GB3①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。=2\*GB3②判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。=3\*GB3③利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。2.鍵長（1）定義：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距叫作該化學(xué)鍵的鍵長。（2）鍵長與鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。（3）鍵長與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)只是四面體形而不是正四面體形，原因是C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長不相等。3.鍵角（1）定義：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。①鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)。②多原子分子（原子數(shù)大于2）的鍵角為確定值，表明了共價(jià)鍵具有方向性。（2）常見分子的鍵角結(jié)構(gòu)式分子式鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)eq\s\do4(H)o\ac(\s\up6(C),\s\up18(|),\s\up28(H),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)CH4109°28′正四面體形eqo\ac(\s\up14(H),\s\do14(H))eq\a(＼,／)C=C\a(／,＼)eqo\al(\s\up14(H),\s\do14(H))C2H4120°平面形eq\s\do4(H)o\ac(\s\up4(N),\s\do7(|),\s\do22(H))＼\s\do4(H)NH3107°三角錐形eqo\ac(\s\up14(),\s\do14(H))eq\a(,／)O\a(,＼)eqo\ac(\s\up14(),\s\do14(H))H2O105°V形(角形)O=C=OCO2180°直線形【歸納】鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響熱點(diǎn)題型·學(xué)解題熱點(diǎn)題型·學(xué)解題【例1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素的原子只能通過共價(jià)鍵形成共價(jià)分子D.離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵【答案】D【解析】離子化合物中既可能含有極性鍵如氫氧化鈉，也可能含有非極性鍵如過氧化鈉。【變式11】(雙選)下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述不正確的是()A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)層電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和,故不能再結(jié)合其他粒子C.只由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物D.所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等【答案】AB【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù),一般最外層有幾個(gè)未成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O分子還可以結(jié)合H+形成H3O+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物,如NH4Cl等銨鹽,C項(xiàng)正確;不管是簡單陰離子還是簡單陽離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定不相等,此差值就是離子所帶的電荷數(shù),D項(xiàng)正確。【例2】共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【答案】D【解析】原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A、C正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，故B正確。【變式21】下列說法中不正確的是()A．雙鍵、叁鍵都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間都有自己的方向性【答案】D【解析】A.雙鍵中有1個(gè)π鍵、叁鍵中有2個(gè)π鍵，故A正確；B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固，故B正確；C.在共價(jià)鍵的形成過程中一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就能與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，所以與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定，這是共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；D.S軌道呈球形，沒有方向性，故D錯(cuò)誤；故選D。【例3】下列說法正確的是(）A．σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂.B．共價(jià)鍵都具有方向性C．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵為使重疊程度最大化，要首先形成一個(gè)σ鍵，然后再形成π鍵頭碰頭”重疊形成的是σ鍵【答案】D【解析】σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；s－sσ鍵無方向性，B錯(cuò)誤；原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，C錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中只有一個(gè)σ鍵，D正確?！咀兪?1】下列說法正確的是()A.Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)相似,這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小【答案】C【解析】s軌道是球形對(duì)稱,所以ssσ鍵無方向性,其他所有的共價(jià)鍵都有方向性。共價(jià)鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系,共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間結(jié)構(gòu)。【例4】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵,不能形成π鍵D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】D【解析】共價(jià)鍵形成時(shí),原子軌道首先以“頭碰頭”的方式重疊形成σ鍵,然后才可能以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵,故B、C正確,D錯(cuò)誤;從原子軌道重疊程度看,π鍵的重疊程度比σ鍵的重疊程度小,故π鍵的穩(wěn)定性比σ鍵小,易被破壞,是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者,A正確?！咀兪?1】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．H2分子中的σ鍵是ssσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是pp

σ鍵C．C2H4分子和N2H4中都是含有5個(gè)σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊【答案】B【解析】A．σ鍵是電子云以“頭碰頭”方式重疊，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵是電子云以“肩并肩”方式重疊，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；B．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，H、Oσ鍵是sp

σ鍵，O、Clσ鍵是pp

σ鍵，B不正確；C．C2H4結(jié)構(gòu)式為，N2H4結(jié)構(gòu)式為，都含有5個(gè)σ鍵，C正確；D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，重疊程度大，鍵牢固，π鍵以“肩并肩”方式重疊，重疊程度小，鍵易斷裂，D正確；故選B。【例5】下列分子中,只有σ鍵沒有π鍵的是()A.CH4 B.N2C.CH2CH2 D.CH≡CH【答案】A【解析】CH4分子中,只有σ鍵沒有π鍵，雙鍵與三鍵中都含σ鍵和π鍵。【變式51】具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是 ()A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2【答案】C【解析】四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成的是離子鍵,而π鍵是共價(jià)鍵中的一種。【例6】在氯化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【答案】C【解析】基態(tài)H原子和基態(tài)Cl原子的軌道表示式分別為和,由此可以看出,H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道上各有一個(gè)未成對(duì)電子,故兩者在形成氯化氫分子時(shí),形成共價(jià)鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。【變式61】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】C【解析】由題給條件可知,N2F2的結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F,則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵,其中有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵。【例7】下列敘述中正確的是(

)A．兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B．兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長C．兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固D．鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)【答案】A【解析】A．共價(jià)鍵的鍵長越短，電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；B．兩個(gè)成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長，B錯(cuò)誤；C．由A選項(xiàng)的解析可知，鍵長越短，鍵越牢固，C錯(cuò)誤；D．由A選項(xiàng)的解析可知，鍵的強(qiáng)度與鍵長有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?1】關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】試題分析：C、鍵長越長，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯(cuò)。故選C。【例8】下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是()A．氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．HF比H2O穩(wěn)定【答案】B【解析】由于N2分子中存在氮氮三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以穩(wěn)定性HF>H2O?！咀兪?1】下表是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵Oeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)鍵長/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是()A．成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越短，鍵能越大C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，測定的化學(xué)鍵都是O—O，不存在電子對(duì)偏移的問題，但是O2與Oeq\o\al(＋,2)比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長短，據(jù)此分析Oeq\o\al(2－,2)的鍵長比Oeq\o\al(－,2)的鍵長長，所以O(shè)eq\o\al(2－,2)中O—O的鍵能比Oeq\o\al(－,2)的小。鍵能大小的順序?yàn)閎＞a＞y＞x，鍵長由短到長的順序?yàn)镺eq\o\al(＋,2)＜O2＜Oeq\o\al(－,2)＜Oeq\o\al(2－,2)，與題意吻合，B項(xiàng)正確。【例9】根據(jù)鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與CC鍵的鍵能的大小關(guān)系為（）A．C=C鍵的鍵能等于CC鍵鍵能的兩倍B．C=C鍵的鍵能大于CC鍵鍵能的兩倍C．C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的兩倍D．無法確定【答案】C【解析】已知C=C中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CC中只含有1個(gè)σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以C=C的鍵能比CC鍵能大，但比CC鍵能的2倍要小，故選C。【變式91】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。該規(guī)律性是()O—O鍵數(shù)據(jù)O22O2O2O2+鍵長/10－12m149128121112鍵能/kJ·mol－1XYZ＝494W＝628A．電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】利用題中提供的信息，去偽存真找到正確的規(guī)律，是學(xué)習(xí)中應(yīng)著力訓(xùn)練的能力。電子數(shù)由多到少的順序?yàn)椋篛>O>O2>O，鍵能大小順序?yàn)閃>Z>Y>X，A錯(cuò)誤；對(duì)于這些微粒在成鍵時(shí)所用電子情況，題中無信息，已有的知識(shí)中也沒有，說明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；這些微粒都是O原子成鍵，無電子對(duì)偏移，D是錯(cuò)誤的?！纠?0】下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【答案】B【解析】A、鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形，例如二氧化碳等，A正確；B、乙烯分子的鍵角為120°，但它的空間構(gòu)型并不是平面三角形，B錯(cuò)誤；C、鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形，C正確；D、鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形，例如水等，D正確，故選B。【變式101】三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面正三角形，其理由敘述中正確的是()A．PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角均相等B．PCl3分子中P—Cl屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長均相等D．PCl3分子中P—Cl的3個(gè)鍵角都是100.1°【答案】D【解析】PCl3分子若是平面正三角形，鍵角應(yīng)為120°。課后提升·練到位課后提升·練到位1．原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是A．σ鍵 B．π鍵 C．氫鍵 D．離子鍵【答案】B【解析】A.σ鍵是原子軌道在兩核間以“頭碰頭”方式重疊的鍵，故A不選；B.π鍵是原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵，故B選；C.氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C不選；D.σ鍵和π鍵是共價(jià)鍵的分類，故D不選。故選B。2．下列相互作用不屬于化學(xué)鍵的是（）A．分子間相互作用B．離子鍵C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵【答案】A【解析】化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。離子鍵是通過原子間電子轉(zhuǎn)移，形成正負(fù)離子，由靜電作用形成的；共價(jià)鍵是通過原子間共用一對(duì)或多對(duì)電子形成的；金屬鍵是由多個(gè)原子共用一些自由流動(dòng)的電子形成的。分子間相互作用不屬于化學(xué)鍵，故選A。3．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S【答案】A【答案】A．過氧化氫中含有氫氧極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，A正確；B．二氧化碳含有碳氧極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉含有離子鍵和氫氧極性鍵，C錯(cuò)誤；D．硫化氫分子中只含有氫硫極性鍵，D錯(cuò)誤；4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?)A.NaCl B.SiO2 C.Cl2 D.HCl【答案】A【解析】NaCl為離子晶體,熔融狀態(tài)下能形成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,可以導(dǎo)電,A項(xiàng)正確;SiO2為共價(jià)晶體,熔融狀態(tài)下沒有離子生成,不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2為分子晶體,在液態(tài)時(shí)沒有離子生成,不能導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl為分子晶體,在液態(tài)時(shí)沒有離子生成,不能導(dǎo)電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵【答案】D【解析】離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D正確。6．下列說法不正確的是()A．π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B．2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C．s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵D．共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊【答案】C【解析】A．原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵。故A正確；B．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，故B正確；C．當(dāng)pp電子云頭碰頭重疊時(shí)，形成σ鍵；肩并肩重疊時(shí)，形成π鍵，故C錯(cuò)誤；D．原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵，所以共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊，故D正確。故選C。7．下列對(duì)分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是ABCDH2HClCl2ClF兩個(gè)氫原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊【答案】C【解析】A、氫氣全部是s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項(xiàng)A正確；B、氯化氫中氫原子提供s軌道電子，氯原子提供p軌道電子，選項(xiàng)B正確；C、氯氣全部是p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項(xiàng)C不正確；D、ClF全部是p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項(xiàng)D正確。故選C。8．下列分子既不存在spσ鍵,也不存在ppπ鍵的是 ()A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl2【答案】D【解析】共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”或“肩并肩”重疊形成的,s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成spσ鍵,p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成ppσ鍵,p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成ppπ鍵。HCl分子中存在spσ鍵,故A錯(cuò)誤;HF分子中存在spσ鍵,故B錯(cuò)誤;CO2分子中存在ppσ鍵和ppπ鍵,故C錯(cuò)誤;SCl2分子中只存在ppσ鍵,故D正確。9．有關(guān)CH2=CH—C≡N分子中所含化學(xué)鍵數(shù)目的說法正確的是()A．3個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 B．4個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵C．6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 D．6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵【答案】D【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故CH2=CH—C≡N分子中含6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。10．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該分子中鍵與鍵之比為7:2B．該分子中F原子的最高能層符號(hào)為LC．該分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緼【解析】A．1個(gè)單鍵中含有1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此1個(gè)法匹拉韋分子中含有1個(gè)CH鍵、1個(gè)CF鍵、4個(gè)CN鍵、3個(gè)NH鍵、2個(gè)CC鍵、1個(gè)C=C雙鍵、2個(gè)C=O雙鍵、1個(gè)C=N雙鍵，因此鍵與鍵之比為15：4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．F原子核外有K層、L層，最高能層符號(hào)為L，故B項(xiàng)正確；C．1個(gè)單鍵中含有1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，所以該分子中C=C鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能，故C項(xiàng)正確；D．同一周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋蔇項(xiàng)正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。11．下列說法不正確的是（）A．雙鍵、叁鍵都含有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C．因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D．每一個(gè)原子軌道在空間都具有自己的方向性【答案】D【解析】A．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，所以雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故A正確；B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C．每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就能與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵，所以與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定，這是共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；D．s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性，故D錯(cuò)誤；故選D。12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（）A．1mol中含有的鍵數(shù)為B．2.8gCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．1個(gè)中和N原子之間共形成2個(gè)配位鍵，1個(gè)中存在3個(gè)N—H鍵，1個(gè)中含有8個(gè)σ鍵，則1mol中含有的σ鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．CO與分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，2.8gCO或的物質(zhì)的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，則0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙醇的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。故答案選B。13．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是：A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)【答案】C【解析】考查共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。鍵長、鍵能和鍵角都是描述共價(jià)鍵的重要參數(shù)，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，故選C。14．已知H—H的鍵能為436kJ·mol－1，O=O的鍵能為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl的鍵能為242.7kJ·mol－1，N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是()A．N—N的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長比氫氣分子中的短C．氧氣分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定【答案】D【解析】在N2分子中，N原子間以N≡N結(jié)合，N≡N的鍵能與N—N的鍵能不是簡單的線性關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的鍵長和成鍵原子的半徑有關(guān)，由于原子半徑r(H)<r(N)，所以H—H的鍵長小于N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣分子中的化學(xué)鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于N≡N的鍵能很大，所以N2比Cl2穩(wěn)定。15．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O=O：498。反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1【答案】A【解析】反應(yīng)中的鍵能包括：斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1molP4O6中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO=O鍵，1molP4O6含12molP—O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。故ΔH＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。16．下列說法正確的是()①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3②C2H4分子中只有以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵③SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角<120°④H3O＋中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大A．①② B．③④C．①②③ D．①③④【答案】D【解析】①S8是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其他S原子相連，S原子形成兩個(gè)孤電子對(duì)，兩個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，正確；②碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，還有一個(gè)是π鍵，錯(cuò)誤；③SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是eq\f(1,2)×(4－2×1)＋2＝3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，SnBr2的空間結(jié)構(gòu)為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷其鍵角小于120°，正確；④H3O＋、H2O的17．有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN⑩HClO（1）只有σ鍵的是________________(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。（2）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是___________。（3）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。（4）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑩(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨⑩(4)②④⑤⑥⑧⑨⑩【解析】(1)單鍵只有σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵，故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨⑩。(2)H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2。(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的有①③⑤⑥⑧⑨⑩。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，說明構(gòu)成這種σ鍵的原子中一定沒有H原子，故正確答案為②④⑤⑥⑧⑨⑩。18.（1）判斷1mol下列含碳化合物中σ鍵的數(shù)目。①CO2;②乙醛;

③CH3COOH;④CO(NH2)2。

(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。

【答案】(1)①2NA(或1.204×1024)②6NA(或3.612×1024)③7NA(或4.214×1024)④7NA(或4.214×1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1【解析】(1)4種化合物的結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式分別為OCO,,,,雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,單鍵全部是σ鍵。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;CN結(jié)構(gòu)式為[C≡N],HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。(3)設(shè)分子式為CmHn,則6m+n=16,解之得m=2,n=4,即C2H4,結(jié)構(gòu)式為。單鍵為σ鍵,雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。19.下表是某些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)：鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432H—O463S=S255H—S339C—F427C—O351C—Cl330C—I218H—F568(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。_______(填“能”或“不能”)。(2)能否從這些數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：_______