新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)目標(biāo)：通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)，掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法；了解碳酸鈉的用途；了解“侯氏制堿法”原理及流程。教學(xué)重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教學(xué)難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具：實驗、多媒體、實物投影。教學(xué)過程[引入]介紹“中國化學(xué)工業(yè)之父”侯德榜事跡。[過渡]侯先生制出的純堿就是我們今天要探究的碳酸鈉。[板書]一、碳酸鈉和碳酸氫鈉[實驗]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。同學(xué)們觀察并總結(jié)[板書]1.物理性質(zhì)：碳酸鈉：白色粉末狀固體，易溶于水，俗稱純堿或蘇打、面堿等。碳酸氫鈉：白色細(xì)小固體，易溶于水，俗稱小蘇打。[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學(xué)性質(zhì)上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進行研究。[實驗探究]【實驗1】在兩支潔凈的試管中分別加入2~3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁，化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。用碳酸氫鈉替換碳酸鈉進行上述實驗，觀察實驗現(xiàn)象。(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為無沉淀生成(溶液仍澄清)。[板書]2.化學(xué)性質(zhì)：與堿溶液反應(yīng)：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。（2）Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O與氯化鈣溶液反應(yīng)：（1）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（2）NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)?！緦嶒?】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH?，F(xiàn)象：pH＞7，結(jié)論：碳酸鈉溶液呈堿性。用碳酸氫鈉替換碳酸鈉進行上述實驗，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：pH＞7，結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈堿性?！緦嶒?】在一只燒杯中加入50mL0.5mol·L—1碳酸鈉溶液，用酒精燈將其加熱至接近沸騰。將一塊沾有油污的鋼片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。用碳酸氫鈉替換碳酸鈉進行上述實驗，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：油污消失，銅表面變潔凈，碳酸氫鈉溶液也能去油污。[板書]2.化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸氫鈉溶液也顯堿性。[講解]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生水解了反應(yīng)。雖然這個反應(yīng)很多人都不知道，但是這個反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制造肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。PPT展示：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)視頻[板書]2.化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O[設(shè)問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)互相轉(zhuǎn)換呢？[板書]2.化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3熱穩(wěn)定性：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[學(xué)以致用]碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小固體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸堿性堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化NaHCO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O，②少量鹽酸),\s\do5(①固（加熱），②液（NaOH）))Na2CO3。[設(shè)問]侯先生奉獻了畢生的精力制備純堿——碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？學(xué)生活動：閱讀教材，找出碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途。[板書]3.用途：碳酸鈉：重要的化工原料，做去污劑、制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等碳酸氫鈉：發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)用(治療胃酸過多)[閱讀]最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流程。請閱讀P73頁。請同學(xué)們閱讀時注意思考以下問題。[投影]1.“侯氏制堿法”的原理是什么？2.氨氣和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中?3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出?