第21第21講元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、元素、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律1．原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～211→3～1021→11～1831→8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)的變化【答案】22，88，8周期性2.原子半徑的變化規(guī)律3～10號(hào)元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑/pm152898277757471－變化趨勢(shì)逐漸11～18號(hào)元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010299－變化趨勢(shì)逐漸結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)變化【答案】減小減小周期性3.元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1～2＋1→03～10＋1→→－1→011～18＋1→→－1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化【答案】＋5－4＋7－4【即學(xué)即練1】1．下列敘述不正確的是A．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期律的表格B．元素周期表有七個(gè)周期，十八個(gè)族，可分為四個(gè)分區(qū)C．元素周期律是元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律D．門捷列夫元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋怼敬鸢浮緽【解析】A．元素周期表是按照按核電荷數(shù)(原子序數(shù))從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，體現(xiàn)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，元素周期表是呈現(xiàn)元素周期律的表格，A正確；B．按照周期表中原子核外電子排布規(guī)律，周期表分為七個(gè)周期，十六個(gè)族，可分為s、d、ds、p和f五個(gè)區(qū)，B錯(cuò)誤；C．隨著原子序數(shù)(或核電荷數(shù))的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，導(dǎo)致元素的性質(zhì)呈周期性變化，C正確；D．門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量從小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，D正確；答案選B。2．元素性質(zhì)的周期性變化不包括A．原子半徑 B．主要化合價(jià) C．原子核外電子層數(shù) D．金屬性和非金屬性【答案】C【解析】隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律，稱為元素周期律；元素性質(zhì)的周期性變化不包括原子核外電子層數(shù)的變化，故選C。3．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增 B．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【答案】C【解析】元素的性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果；答案選C。知識(shí)點(diǎn)二：二、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律1．鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Mg(OH)2↓＋H2↑結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：Na>Mg?！敬鸢浮?Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2.Al(OH)3的制備與性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為，離子方程式為；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為，離子方程式為。③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象，離子方程式為。(2)兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成和的氫氧化物。如Al(OH)3?！敬鸢浮?1)①產(chǎn)生白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②白色沉淀逐漸溶解，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。③產(chǎn)生白色沉淀，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。(2)鹽、水。3．第三周期遞變規(guī)律(1)第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為堿，Al(OH)3為氫氧化物。(2)第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。(3)同一周期從左到右，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸?！敬鸢浮?1)減弱，減弱，中強(qiáng)，兩性。(2)增強(qiáng)，強(qiáng)。弱，。(3)減小，減弱，增強(qiáng)，減弱，增強(qiáng)。4．元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈性變化。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的必然結(jié)果?！敬鸢浮?1)周期。(2)核外電子排布周期性變化【即學(xué)即練2】1．下列敘述正確的是A．同一周期中的第?族和第?族元素的原子序數(shù)相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，化合價(jià)和它的族序數(shù)相等C．同一元素的各種同位素性質(zhì)相同D．因?yàn)樗嵝裕?，所以非金屬性：?【答案】A【解析】A．第二周期和第三周期元素的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)相差1；第四周期和第五周期元素中第IIA族和第IIIA族元素之間相隔了副族和第VIII族元素，所以第族和第族元素的原子序數(shù)相差11；第六周期和第七周期元素同樣相隔了副族和第VIII族元素，但是第IIIB族元素為鑭系和錒系元素，其中包含有15種元素，所以同一周期中的第族和第族元素的原子序數(shù)相差25，A正確；B．除O和F外，主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)相等，所以主族元素中的金屬元素形成簡(jiǎn)單陽離子時(shí)，化合價(jià)和它的族序數(shù)相等，但是主族元素中的非金屬元素形成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)，化合價(jià)=族序數(shù)8，B錯(cuò)誤；C．同位素具有相同的原子序數(shù)，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但是中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)不同，所以物理性質(zhì)有所差異，C錯(cuò)誤；D．比較元素的非金屬性時(shí)，可利用元素最高化合價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性，或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來比較，如穩(wěn)定性，所以非金屬性Cl>S，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。2．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是A．還原性： B．堿性：C．酸性： D．非金屬性：【答案】D【解析】A．同周期元素原子序數(shù)遞增，金屬性遞減，金屬單質(zhì)還原性下降，選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤，不符題意；B．同周期元素原子序數(shù)遞增，金屬性遞減，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(氫氧化物)堿性降低，選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤，不符題意；C．同周期元素原子序數(shù)遞增，非金屬性遞增，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(最高價(jià)含氧酸)酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤，不符題意；D．同主族元素原子序數(shù)遞增，非金屬性遞減，選項(xiàng)敘述正確，符合題意；綜上，本題選D。3．下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性：Cl2＞S B．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．堿性：NaOH＞Al(OH)3【答案】B【解析】A．元素的非金屬性：Cl＞S，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S，能用元素周期律知識(shí)解釋，A不符合題意；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，其穩(wěn)定性小于Na2CO3，不能用元素周期律知識(shí)解釋，B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＞P，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律知識(shí)解釋，C不符合題意；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Na＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Al(OH)3，能用元素周期律知識(shí)解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。易易錯(cuò)精析1．(1)同一主族元素的性質(zhì)一定都符合元素周期律嗎？(2)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？【細(xì)剖精析】(1)第ⅠA族的氫元素與堿金屬元素的某些性質(zhì)差別較大。(2)不一定。0族的氦(He)與第ⅡA族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)不同。2．主族序數(shù)＝最高正價(jià)，這一關(guān)系有例外嗎？請(qǐng)舉出?！炯?xì)剖精析】第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA元素的主族序數(shù)＝最高正價(jià)，但是第ⅥA族的氧元素?zé)o最高正價(jià)，第ⅦA族氟元素?zé)o正價(jià)。3．元素的金屬性與非金屬性與物質(zhì)的還原性與氧化性是一回事嗎？【細(xì)剖精析】不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，但N2卻比白磷的氧化性弱，氮原子間存在三鍵很穩(wěn)定。4．元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目的多少有無關(guān)系？【細(xì)剖精析】元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg更容易失電子，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。能力拓展能力拓展1．同周期從左到右的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變性原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)相同原子半徑逐漸減小性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、還原性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)2．鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化注意：(1)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(3)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋2H2O=Al(OH)3↓(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)3．掌握粒子半徑大小的比較分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的堿性依次增強(qiáng)C．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高D．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】A．P、S、Cl為同周期元素，依據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從P到Cl非金屬性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正確；B．Be、Mg、Ba為同主族元素，依據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，金屬性Be＜Mg＜Ba，則堿性Be(OH)2＜Mg(OH)2＜Ba(OH)2，B正確；C．雖然N、O、F的最外層電子數(shù)依次增多，但N顯+5價(jià)，O、F均不顯正價(jià)，所以N、O、F元素最高正化合價(jià)并非依次升高，C不正確；D．由P、S、O所在周期表中的位置，可確定非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，D正確；故選C。2．下列事實(shí)不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是A．Cl2和S分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同B．Cl2+H2S=2HCl+S↓C．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子D．HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強(qiáng)【答案】C【解析】A．氯氣和硫分別和鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和硫化亞鐵，說明氯氣的非金屬性比硫強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；B．氯氣能置換出硫，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，則原子得電子能力越強(qiáng)，而與最外層電子多少無關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意。故選C。3．下列性質(zhì)遞變不能用元素周期律解釋的是A．熱穩(wěn)定性： B．還原性：C．酸性： D．溶解度：【答案】D【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞C，故熱穩(wěn)定性：，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性N＞P，故還原性：，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞I，故酸性：，C不符合題意；D．溶解度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋，D符合題意；答案選D。4．下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得電子能力：C＜N＜O＜FA．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na＞Mg＞（S）＞O，②正確；③同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性P＜S，則酸性H3PO4＜H2SO4，③錯(cuò)誤；④同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力C＜N＜O＜F，④正確；②④正確；答案選B。5．Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C．原子半徑r(Al)＜r(P)＜r(S)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4【答案】D【解析】A．Al原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，Al原子的電子層數(shù)為3、最外層電子數(shù)為3，元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，A錯(cuò)誤；B．P原子的最外層電子數(shù)為5，P元素的最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，B錯(cuò)誤；C．Al、P、S都位于第3周期，依次位于第IIIA族、第VA族、第VIA族，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Al)＞r(P)＞r(S)，C錯(cuò)誤；D．P、S、Cl都位于第3周期，依次位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正確；答案選D。6．下列各組中，微粒按氧化性由弱到強(qiáng)、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，離子的氧化性越弱，金屬性：K>Mg>Al，H為非金屬元素，則氧化性：<<<，離子半徑：>>>，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，則陽離子的氧化性越弱，金屬性：K>Ba>Ca>Al，所以離子的氧化性順序：K+<<<，離子半徑：<<K+<，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：<<<，金屬?zèng)]有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，則原子的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：>>>，則氧化性：>>>，原子半徑：<<<，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列說法正確的是A．和反應(yīng)，可以比較和的金屬性強(qiáng)弱B．和S分別與鐵反應(yīng)，可以比較和S的非金屬性強(qiáng)弱C．C(碳)和在高溫下反應(yīng)制，可以比較C和的非金屬性強(qiáng)弱D．向溶液和溶液中分別通入，可以比較和的金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能比較銅和鐵的金屬性，A錯(cuò)誤；B．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，B正確；C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅，非金屬性一般指氧化性，而反應(yīng)中碳表現(xiàn)為還原性，故不能比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁通過查詢硅酸和磷酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系數(shù)據(jù)比較、的非金屬性強(qiáng)弱B分別向溶液和溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量觀察反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C對(duì)比H2O、H2S的沸點(diǎn)比較氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱D鐵投入溶液中，置換出銅比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．硅酸和磷酸分別是硅和磷的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以查詢酸性強(qiáng)弱關(guān)系數(shù)據(jù)，可比較Si、P的非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；B．MgCl2與過量NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，表明Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng)，即不表現(xiàn)出酸性，而Al(OH)3能溶解NaOH，表明Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)，具有一定的酸性，從而證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，B不符合題意；C．對(duì)比H2O、H2S的沸點(diǎn)可知，H2O的沸點(diǎn)高，則表明分子間作用力大，但不能說明分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，也就不能證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，C符合題意；D．鐵投入溶液中，能置換出銅，則表明Fe的還原性比Cu強(qiáng)，即鐵的金屬性比銅強(qiáng)，D不符合題意；故選C。9．不能說明金屬性的是A．堿性B．相對(duì)原子質(zhì)量C．陽離子的氧化性D．與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈【答案】B【解析】A．根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，堿性，能說明金屬性，A不符合題意；B．元素金屬性強(qiáng)弱與相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)，所以不能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量判斷金屬性強(qiáng)弱，B符合題意；C．陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性，能說明金屬性，C不符合題意；D．能與冷水反應(yīng)，與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈，能說明金屬性，D不符合題意；故選B。10．下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯原子弱的是（

）A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D．硫酸酸性比高氯酸強(qiáng)【答案】B【解析】A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定，但不能說明非金屬性S＜Cl，所以不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故A錯(cuò)誤；B．元素得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定說明得電子能力C1＞S，故B正確；C．鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，說明HCl易電離，氫硫酸難電離，但不能說明硫原子得電子能力小于Cl，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬得電子能力強(qiáng)弱，根據(jù)硫酸酸性大于高氯酸，判斷出元素得電子能力是硫的強(qiáng)，與題目不符，也與實(shí)際情況不符，故D錯(cuò)誤；故選B。題組B能力提升練1．如圖是部分1～18號(hào)元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．離子半徑：N>Z B．原子序數(shù)：M＜NC．失電子能力：Y>Z D．單質(zhì)的氧化性：N＜X【答案】C【解析】由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素，以此解題。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，故離子半徑：Cl>Na＋，A正確；B．根據(jù)分析可知原子序數(shù)：Cl>Si，B正確；C．Y為鋰元素，Z為鈉元素，其中鈉在鋰的下方，鈉更加活潑，C錯(cuò)誤；D．X為氟元素，N為氯元素，同主族則越向上非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，D正確；故選C。2．如圖是1～18號(hào)元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：H2X>H2RB．含氧酸酸性：HWO>H2RO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY>HW>H2RD．原子半徑：Z>R>X>Y【答案】B【解析】根據(jù)圖中元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素，以此解題。A．H2X為H2O，H2R為H2S，結(jié)合常溫下H2O為液態(tài)，H2S為氣態(tài)可知沸點(diǎn)：H2X>H2R，A正確；B．HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：HWO＜H2RO4，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：F>Cl>S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，C正確；D．原子半徑Na>S，O>F，Na原子、S原子均為3個(gè)電子層，O原子、F原子均為2個(gè)電子層，D正確；故選B。3．下列有關(guān)說法正確的是A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S在300℃時(shí)開始分解，H2O在1000℃時(shí)開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】A．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，應(yīng)根據(jù)相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3為兩性氫氧化物，說明Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Al的強(qiáng)，故金屬性：Mg>Al，B錯(cuò)誤；C．H2O在1000℃時(shí)開始分解，而H2S在300℃時(shí)開始分解，說明H2O比H2S穩(wěn)定，則O非金屬性比S強(qiáng)，C正確；D．Na與冷水反應(yīng)劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，因此可用來比較它們的全屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【答案】C【解析】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。5．下列元素的常見化合價(jià)從+1至+3依次增大的是A．H、He、Li B．Na、Mg、Al C．Al、Be、Na D．N、O、F【答案】B【解析】A．H的常見化合價(jià)為+1價(jià)，而He為稀有氣體，常見化合價(jià)為0，Li是第IA族元素，化合價(jià)為+1，故A錯(cuò)誤；B．Na、Mg和Al分別是第IA、IIA和IIIA族元素，故化合價(jià)為+1、+2和+3，故B正確；C．Al為第IIIA族元素，化合價(jià)為+3；而Be和Na分別為第IIA和IA族元素，化合價(jià)分別為+2和+1，故C錯(cuò)誤；D．N為第VA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為3價(jià)，中間價(jià)態(tài)有0、+1、+2、+3、+4價(jià)；O的常見價(jià)態(tài)有2、1和0價(jià)；F無正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④還原性：Cl＜S2⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧向Na2SO3溶液中滴入適量鹽酸可產(chǎn)生SO2A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部【答案】A【解析】溶解度為物理性質(zhì)，①不能說明；比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸，②不能說明；氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③正確；離子的還原性可以說明，④正確；不是最高價(jià)含氧酸，⑤錯(cuò)誤；氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明；氯氣與硫化氫生成硫單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，⑦可以說明；比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸及對(duì)應(yīng)的鹽，⑧不可以說明；答案選A。7．、、、是第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是A．堿性 B．原子半徑C．熱穩(wěn)定性 D．氧化性【答案】B【解析】A．已知Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故堿性，A正確；B．同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑，B錯(cuò)誤；C．已知Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性，C正確；

D．已知Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故氧化性，D正確；故答案為：B。8．下列說法中正確的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)+1價(jià)→+7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化【答案】B【解析】A．元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)體現(xiàn)在元素的原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等周期性的變化，原子核外電子排布是原子結(jié)構(gòu)，不是元素的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．一般情況下，元素的最高正化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，故元素的化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)，B正確；C．由于O、F是活潑非金屬元素，沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．H、He的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1~2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl>HBr B．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3C．還原性：F>Cl>S2 D．熔點(diǎn)：Rb>K>Na>Li【答案】B【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>HCl>HBr>H2S，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，還原性：F<Cl<S2，故C錯(cuò)誤；D．隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的熔點(diǎn)降低，熔點(diǎn)：Rb<K<Na<Li，故D錯(cuò)誤。故選B。10．下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：

還原性：B．原子半徑：

離子半徑：C．酸性：

堿性：D．還原性：

氧化性：【答案】A【解析】A．非金屬性F>O>S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：，非金屬性Cl>S>P，所以對(duì)應(yīng)氫化物的還原性：，A正確；B．原子半徑，同一周期原子序數(shù)越大半徑越小，故；離子半徑，電子層相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl>Br>I，所以酸性，金屬性Rb>K>Na，所以堿性，C錯(cuò)誤；D．金屬性：，所以還原性：，非金屬性，所以氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。題組C培優(yōu)拔尖練1．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_______H2S，H2S________HCl。(4)酸性：H2SO4_______H2SO3，HClO4_______HClO。(5)還原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。從以上答案中可以歸納出：(6)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越________。(7)元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越_______。(8)元素的_____性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______。(9)元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越_____。(10)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越___________?！敬鸢浮?1)

＞

＜(2)

＞

＞(3)

＞

＜(4)

＞

＞(5)

＜

＞(6)強(qiáng)(7)強(qiáng)(8)

非金屬

強(qiáng)(9)弱(10)強(qiáng)【解析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，即P的非金屬性比Si強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；故答案為：＞；＜；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，即Ca的金屬性比Mg強(qiáng)，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2；同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，即Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；；故答案為：＞；＞；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的非金屬性減弱，即O的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2S＜HCl；故答案為：＞；＜；(4)同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)；故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；故答案為：＞；＞；(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；非金屬性：O＞S，Cl＞S，故還原性：H2O＜H2S，H2S＞HCl；故答