湖南省長沙市2023-2024學年高一下學期第一次學情檢測化學模擬試題第Ⅰ卷一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）1．化學與人們的生活緊密相關，下列說法錯誤的是（）A．第19屆杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，具有硬度高、耐腐蝕的特點B．火炬“飛揚”以氫氣為燃料，并添加顯色劑（如鈉鹽）調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理C．“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應D．La-Ni合金是一種新型儲氫合金材料，屬于金屬單質(zhì)2．下列有關敘述正確的是（）A．N2的結構式：N≡N B．氯化銨的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D．氯原子的結構示意圖：3．分類是科學研究的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2、Al2O3 B．鹽：硫酸氫銨、氯化鋁、過氧化鈉C．電解質(zhì)：二氧化碳、氨氣、氯氣 D．堿：燒堿、一水合氨、消石灰★4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中大量共存的是（）A．使紫色石蕊變紅色的溶液中：、、、B．能使酚酞變紅色的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、、、5．準確書寫離子方程式有助于我們認識化學反應的實質(zhì)。下列離子方程式的書寫正確的是（）A．銅片插入稀鹽酸中：B．氧化鐵與稀鹽酸混合：C．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：★6．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，則會產(chǎn)生白煙，發(fā)生的反應為。下列敘述正確的是（）A．1molNH3的摩爾質(zhì)量17g B．14gN2所含原子總數(shù)為C．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol D．22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol7．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A．B．C．D．8．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．X是H2S B．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫 D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦★9．下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是（）實驗操作及事實實驗結論A綠豆大小的Na和K分別放入水中，K與水反應更強烈金屬性：Na<KB分別測定相同濃度鹽酸和氫硫酸（H2S溶液）的pH，鹽酸的酸性強于氫硫酸非金屬性：Cl>SC向盛有沉淀的兩支試管中，分別滴加足量鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液是兩性氫氧化物D向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：★10．多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為而NaClO被還原為NaCl，反應中消耗與NaClO的個數(shù)之比為1∶10，則x的值是（）A．6 B．5 C．4 D．311．NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．降低排放可以減少酸雨的形成B．儲存過程中被氧化C．還原過程中消耗1mol轉移的電子數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過BaO和的相互轉化實現(xiàn)的儲存和還原12．下列說法正確的是（）A．用圖1所示裝置驗證鹵族元素單質(zhì)之間的氧化性強弱B．往Cu與濃硫酸反應后的溶液中直接加水，可觀察到溶液呈藍色C．用圖3裝置可用于制取并收集氨氣D．用圖4所示裝置驗證Na2CO3受熱能分解產(chǎn)生CO2★13．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實驗室模擬流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．廢液中和的物質(zhì)的量之比為2∶1B．X是鐵粉，Y是鹽酸C．流程圖中所有的反應都是氧化還原反應D．驗證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液14．化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構簡式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關敘述錯誤的是（）A．簡單離子半徑：M>NB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>MC．化合物YM2與YZM均為共價化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對穩(wěn)定結構第Ⅱ卷二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5種元素。①②③④⑤（1）②在元素周期表中的位置是____________。（2）⑤的最高價氧化物對應的水化物的化學式是____________________。（3）①和⑤可形成共價化合物，用電子式表示其形成過程____________________。（4）①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是______（用化學式表示），從原子結構角度解釋原因____________________。（5）③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，離子方程式是____________________。（6）元素Se的原子結構示意圖為。下列推斷正確的是______（填序號）。A．Se位于第四周期、與④同主族 B．Se的最低負化合價為-2價C．SeO2具有還原性 D．H2SeO3的酸性強于H2SO416．（12分）某“變廢為寶”學生探究小組設計如下工藝流程，對廢鋅（含鐵和銅的氧化物雜質(zhì)）和除氯后的鹵水（含碘離子）聯(lián)合應用，最終制得膽礬、、碘等。已知：①鋅元素與鋁元素的性質(zhì)類似，例如氧化鋅也能溶于強堿{生成}。②本工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH6.26.31.54.7沉淀完全的pH8.28.32.86.8③還原性：回答下列問題：（1）“堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（2）“轉化”中，加入足量H2O2的目的是____________________。（3）“調(diào)pH”時需控制該溶液的pH范圍為______之間。“調(diào)pH”之后，需要加熱煮沸10min，冷卻后再“過濾”。煮沸10min的作用是____________________。（4）“還原焙燒”的氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用到“沉鋅”中。若該氣體不足，“沉鋅”中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（5）“氧化”過程中若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為______（填化學式）17．（16分）請根據(jù)已知信息回答下列各問題：Ⅰ我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥足由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生的反應為：。請回答：（1）X的化學式是______。（2）在上述反應中，還原產(chǎn)物是（填化學式）______。Ⅱ磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。（3）已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中屬于酸式鹽的是______（填化學式）。（4）NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。下列關于NaHSO4的說法正確的是______。a．NaHSO4固體不能導電b．NaHSO4溶液的導電性一定強于CH3COOH溶液c．NaHSO4屬于電解質(zhì)d．NaHSO4溶液顯中性Ⅲ實驗室中需0.2mol/L的NaCO3溶液80mL，請回答下列問題。（5）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和______，用托盤天平稱取NaCO3固體，其質(zhì)量是______g。（6）實驗時下圖所示操作的先后順序為______（填編號）。（7）取用任意體積的該NaCO3溶液時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是______。a．溶液中NaCO3的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度c．溶液中的數(shù)目 d．溶液的密度★18．（16分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：（1）裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式：____________________。（2）裝置B的作用是______，導管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。（3）裝置D中裝的藥品______，其作用是為了吸收未反應的Cl2防止污染環(huán)境。同時防止空氣中的水進入裝置C，使FeCl3潮解。（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.70g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______%（結果精確到小數(shù)點后兩位）。（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是____________________。

化學答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1234567DADCBBD891011121314CBDCADD7．同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的體積排第一；10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-2/x升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10，根據(jù)電子轉移守恒，則：x[6-（-2/x）]=10×2，解得x=3；故選D11．A．大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B．儲存過程中NOx轉化為Ba（NO3）2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C．還原過程中消耗1molBa（NO3）2轉移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；D．BaO轉化為Ba（NO3）2儲存NOx，Ba（NO3）2轉化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；14．由化合物T的結構簡式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知，N為K元素，X可形成1個共價鍵，且其原子序數(shù)最小，X為H元素，Y可形成4個共價鍵，可推斷出Y為C元素，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，且Z可形成2個共價鍵，可推斷出Z最外層電子數(shù)為6，Z與M為同主族元素，即Z、M分別為O元素、S元素。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）第二周期第族（2）（3）（4），、位于同一周期，核電荷數(shù)：，原子半徑：，得電子能力：，非金屬性：，對應氫化物的穩(wěn)定性：（5）（6）ABC（錯選不給分，少選得1分）16．（每空2分，共12分）（1）（2）將全部氧化為，且不引入新的雜質(zhì)（3）2.8～4.7破壞膠體使其聚成，易于過濾（4）（5）詳解：（3）由流程可知，調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉化為沉淀而銅離子不沉淀，則由表數(shù)據(jù)可知，需控制該溶液的pH范圍為2.8～4.7；加熱煮沸10min可以使生成的氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，變成大顆粒的沉淀，易于過濾分離；（4）“還原焙燒”中一氧化碳轉化為二氧化碳氣體，二氧化碳氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用到“沉鋅”中，二氧化碳不足，會使得轉化為氫氧化鋅沉淀和碳酸根離子（5）碘離子還原性大于亞鐵離子，“氧化”過程中氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子生成鐵離子，若反應物用量比時，氯氣只會氧化碘離子生成碘單質(zhì)。17．（每空2分，共12分）Ⅰ（1）CO2（2）K2S、N2（答對一點得一分）Ⅱ（3）Na2HPO4（4）acⅢ（5）100mL容量瓶、膠頭滴管（答對一點得一分，容量瓶不寫規(guī)格，不給分）2.1（6）④⑥③⑤②①（7）bd18．（每空2