2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練_44沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)圖表題型一、單選題（共15題）1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比測(cè)定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小D將樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，平衡后擴(kuò)大容器體積，容器內(nèi)氣體顏色變淺平衡正向移動(dòng)B向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D測(cè)定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金屬性比Si強(qiáng)A．A B．B C．C D．D3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀結(jié)合H+能力比強(qiáng)D取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色止對(duì)比pH試紙變藍(lán)NaClO溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B將粗銅和精銅分別連接電源的正、負(fù)極，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等質(zhì)量變化大的電極一定與電源的負(fù)極相連C向盛有2mL0.1mol·L1ZnSO4溶液的試管中加入1mol·L1Na2S溶液，再加入0.1mol·L1CuSO4溶液，最終得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01mol·L1CH3COONa溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，加熱，顏色變深溶液中存在水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH，且為吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L?1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L?1的KI溶液，充分反應(yīng)后，分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，另一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B室溫下，向0.1mol·L?1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaHCO3溶液的pH約為10CH3COOH電離出H+的能力比H2CO3強(qiáng)A．A B．B C．C D．D6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有B用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L1HCOONa溶液與CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大CH3COOH電離出H+的能力比HCOOH的強(qiáng)C向0.1mol·L1H2O2溶液中滴加0.1mol·L1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體H2O2具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L1AgNO3溶液，振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D7．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH酸性：HA＜HBB向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸鈉溶液，溶液pH增大醋酸鈉溶液呈堿性C向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的試管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)方案能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B將含有少量SO2雜質(zhì)的CH2=CH2氣體緩慢通過足量的酸性KMnO4溶液除去CH2=CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，然后過濾、洗滌沉淀，再灼燒沉淀制取Al(OH)3D將FeCl3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干制取無水FeCl3A．A B．B C．C D．D9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論或達(dá)到的目的錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論或目的A室溫下，用pH試紙測(cè)得:0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5結(jié)合H+的能力：B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶度積：A．A B．B C．C D．D10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸紫色褪去H2C2O4具有漂白性B向ZnS的濁液中滴加適量CuSO4溶液白色沉淀變黑色Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)CSO2和SO3的混合氣體通入足量的Ba(NO3)溶液中出現(xiàn)白色沉淀得到沉淀只有BaSO4D等體積的pH=3的HA和HB兩種酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pHpH(HA)＞pH(HB)酸性:HB＞HAA．A B．B C．C D．D11．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液有白色沉淀生成發(fā)生了反應(yīng)Mg2＋＋2＋2OH－===MgCO3↓＋2H2OB將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D12．下列結(jié)論可以由對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)證明的是()選項(xiàng)結(jié)論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫活潑等大的鈉塊分別投入等量的水和無水乙醇中，比較反應(yīng)劇烈程度B其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大向兩份2mL0.01mol/LH2C2O4溶液中分別加入2mL0.1mol/LKMnO4和2mL0.2mol/LKMnO4比較溶液褪色時(shí)間C常溫下，AgI的Ksp＜AgCl的Ksp向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加5滴同濃度NaCl后再加入5滴同濃度KI，觀察沉淀產(chǎn)生的情況D蔗糖在稀酸催化條件下水解出葡萄糖和果糖取1mL20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加熱后加新制Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有漂白粉溶液的試管中加濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩出現(xiàn)白色沉淀此沉淀是BaSO4C使裝有NO2氣體的密閉容器減小體積氣體顏色先變深、而后變淺氣體顏色變淺原因是：2NO2?N2O4D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnS>CuSA．A B．B C．C D．D14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體C將數(shù)滴0.1mol·L?1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L?1NaOH溶液中充分反應(yīng)，再滴加0.1mol·L?1CuSO4溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性A．A B．B C．C D．D15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加H2O2溶液，滴加KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+B向H2S溶液通入O2溶液變渾濁氧化性：O2＞SC先等濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液分別滴加2滴酚酞溶液后者紅色更深水解程度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉D向1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液制不再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)二、填空題（共10題）16．廢棄電池隨意丟棄會(huì)對(duì)土壤或水產(chǎn)生污染，電池中含有的重金屬離子對(duì)植物生長(zhǎng)有毒害作用，攝入人體還會(huì)傷害人的腦細(xì)胞、神經(jīng)、肝、腎、骨骼等某同學(xué)查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSCuS(黑色)MnS(紅色)PbSHgSZnSFe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2Ksp6.3×10181.3×10352.5×10133.4×10286.4×10331.6×10242.6×10393.2×10344.5×10131.0×10161.2×1017(1)該同學(xué)在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀的顏色是_______，該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下，同類型沉淀的Ksp越小，物質(zhì)的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。(2)已知，某溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L，常溫下該離子開始沉淀的pH為_______。若溶液中含有與Fe3+等濃度的Al3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全時(shí)的pH為_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理最適宜加入過量的_______(填序號(hào))。A．FeSB．Fe2O3C．Na2SD．ZnO寫出加入該試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)由FeCl3溶液得到純的無水FeCl3，需要進(jìn)行的操作是_______。若直接蒸發(fā)后灼燒，得到的固體是_______。(5)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_______A．NH3?H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3(6)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是_______。硫酸鋁還可用于制備凈水劑明礬，明礬的凈水原理是：_______(用離子方程式表示)。17．已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25℃)：他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①往100mL0.1mol·L1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。④___________________________。（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是什么__。（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。（5）請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。18．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3③C6H5OH④H2PO4均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（填編號(hào)）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：______；（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式____。（6）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：①T1______T2（填＞、=、＜）。②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______。A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)③現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理______次。[提示：BaSO4（s）+CO32(aq)BaCO3（s）+SO42(aq)]19．表為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOH?CH3COO+H+1.76×105H2CO3H2CO3?H++HCOHCO?H++COK1=4.31×107K2=5.61×1011C6H5OHC6H5OH?C6H5O+H+1.1×1010H3PO4H3PO4?H++H2POH2PO?H++HPOHPO?H++POK1=7.52×103K2=6.23×108K3=2.20×1013NH3H2ONH3H2O?NH+OH1.76×105BaSO4BaSO4?Ba2++SO1.07×1010BaCO3BaCO3?Ba2++CO2.58×109回答下列問題：(1)由表分析，若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(須填編號(hào))；(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_______；(3)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)(4)25℃時(shí)，向10ml0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_______；A．若混合液pH>7，則V≥10B．若混合液pH<7，則c((NH)>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______。(6)Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：①T1_______T2(填>、=、<)，T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=_______；②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_______A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理_______次。[提示：BaSO4(s)+CO(aq)?BaCO3(s)+SO(aq)]20．已知：I2+2S2O=S4O+2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入___________，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________。③該試樣中CuCl2?2H2O的純度為___________。21．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp凈化時(shí)需先加入的試劑X為_______(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。22．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___，將溶液調(diào)至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。(2)上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)后用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I)。試回答：①可選用___作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②含有CuCl2?2H2O晶體的試樣的純度是___。③若滴定到終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___。23．常溫下，濃度均為0.1mol·L1的5種溶液pH如表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.710.04.010.3請(qǐng)由表中數(shù)據(jù)回答：(1)NaClO溶液顯堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。(2)侯氏制堿中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括_______(選填編號(hào))。A．冷卻B．加入食鹽細(xì)顆粒C．通入CO2D．通入NH3(2)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)有I2析出，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______；若有25.4gI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_______個(gè)。24．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。(1)該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是__，氧化產(chǎn)物為__。(2)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。如表為幾種物質(zhì)的溶度積。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度積Ksp4.9×10172.6×10391.2×10172.2×1020甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖除雜方案：①試劑a是__，其目的是__；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是__。寫出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：___。②乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去?！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7~8。你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確?___(填“是”或“否”)，理由是__。25．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸K=1.75×105碳酸K1=4.30×107K2=5.61×1011亞硫酸K1=1.54×102K2=1.02×107(1)在相同條件下，試比較H2CO3、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會(huì)變小的是_______。(填序號(hào))A．c(CH3COO)B．c(H+)C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度(3)某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10175.6×1086.3×10507.1×1091.2×10163.4×1023你認(rèn)為往廢水中投入_______沉淀效果最好(填字母)A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②X0.057則表中X_______0.05(填“大于”“等于”、“小于”)；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c(A)+c(HA)=_______參考答案1．B【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙測(cè)其pH，可選pH計(jì)測(cè)定pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，減小，則觀察溶液顏色變化可證明存在水解平衡，B項(xiàng)正確；C．硝酸銀過量，加入NaCl，KI均會(huì)有沉淀生成，該操作不能比較AgCl、AgI的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水后滴加KSCN溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．B【詳解】A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)氣體分子總數(shù)不發(fā)生變化，平衡后擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)，但所有氣體濃度同等倍數(shù)減小，容器內(nèi)氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，則溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正確；C．向CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，生成黑色沉淀CuS和硫酸，反應(yīng)的發(fā)生與生成CuS極難溶于水，不能據(jù)此比較酸性，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)Na2CO3和Na2SiO3溶液等物質(zhì)的量濃度時(shí)，若后者pH比前者的大，可知后者的水解程度大，則碳酸氫根離子的電離能力大于硅酸的電離能力，碳酸的一級(jí)電離能力大于二級(jí)電離，則可證明碳酸酸性大于硅酸的酸性，故應(yīng)比較等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．C【詳解】A．硫酸在淀粉水解反應(yīng)中起催化劑作用，在檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液，看到Mg(OH)2溶解，可能是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的OH與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致完全溶解，與溶液是否顯酸性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：+H2O+=Al(OH)3↓+，說明發(fā)生電離產(chǎn)生H+、，結(jié)合H+產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此結(jié)合H+能力比強(qiáng)，C正確；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH測(cè)定溶液的酸堿性，應(yīng)該使用pH計(jì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．D【詳解】A．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B．電解法精煉銅，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等，質(zhì)量變化大的電極與電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；C．最終得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液與CuSO4反應(yīng)生成的，不一定由ZnS轉(zhuǎn)化生成，所以不能證明CuS的溶解度比ZnS小，故C錯(cuò)誤；D．向盛有0.01mol·L1CH3COONa溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中存在水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH，加熱，顏色變深，水解平衡正向移動(dòng)，說明水解吸熱，故D正確；選D。5．D【詳解】A．根據(jù)滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色可以知道反應(yīng)后溶液中有碘單質(zhì)，根據(jù)滴入KSCN溶液后溶液變紅色的現(xiàn)象可知反應(yīng)后溶液中仍然含有鐵離子，所以反應(yīng)為可逆，故A正確；B．室溫下，向0.1mol·L?1HCl溶液中加入少量鎂粉，測(cè)得溶液溫度上升，說明反應(yīng)放熱，故B正確；C．一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，沉淀為AgI，則Qc>Ksp另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc<Ksp，可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正確；D．應(yīng)該用pH試紙測(cè)得同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH值，才能比較CH3COOH和H2CO3電離出H+的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選D。6．D【詳解】A．酸性條件下，可以被氧化為，故溶液中可能含或者，A錯(cuò)誤；B．相同濃度的HCOONa與CH3COONa，后者pH較大，則HCOOH酸性大于CH3COOH酸性，與結(jié)論不符合，B錯(cuò)誤；C．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出氧氣，H2O2中氧元素的化合價(jià)1升高到0，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．Ksp小的先沉淀，故AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；答案選：D。7．C【詳解】A．常溫下，測(cè)得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH，說明B的水解程度更大，則HB酸性較弱，故A錯(cuò)誤；B．向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸鈉溶液也相當(dāng)于將醋酸溶液稀釋，而稀釋也會(huì)使醋酸的pH增大，無法說明醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．兩支試管中只有Na2S2O3的濃度不同，可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8．A【詳解】A．ZnS懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，說明CuS比ZnS更難溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合題意；B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也會(huì)被吸收，B不符合題意；C．Al2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，灼燒后轉(zhuǎn)化為Al2O3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．加熱時(shí)，促進(jìn)FeCl3水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，故蒸干后得到的固體為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A。9．D【詳解】A．溶液的pH越大，堿性越強(qiáng)，使溶液顯堿性的離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，所以結(jié)合H+的能力：，A正確；B．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：＋H2O＋OH，加入少量BaCl2固體，溶解生成的Ba2+與結(jié)合生成BaCO3沉淀，從而促進(jìn)水解平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，堿性減弱，溶液的顏色變淺，B正確；C．配制FeCl2溶液時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)發(fā)生水解而使溶液顯酸性，加入鹽酸，可抑制Fe2+的水解，加入鐵粉，可將Fe3+還原，從而防止Fe2+被氧化，C正確；D．向10mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L1MgCl2溶液后，NaOH過量，再滴入FeCl3溶液，過量的NaOH直接與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，并不需要將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而不能證明溶度積：，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；B．向ZnS的濁液中滴加適量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀導(dǎo)致白色沉淀變黑色，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B錯(cuò)誤；C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫與溶液中的NO3、H+反應(yīng)生成SO42，溶液中的SO42與Ba2+生成BaSO4沉淀，C正確；D．等體積的pH=3的HA和HB兩種酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)，弱酸的pH變化較小，若pH(HA)＞pH(HB)，則酸性：HA＞HB，D錯(cuò)誤；答案為C。11．D【詳解】A．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液后生成Mg(OH)2沉淀和CO和H2O，即離子方程式為Mg2++2HCO+4OH═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銅粉加入1.0mol?L1Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不會(huì)出現(xiàn)黑色固體，故B錯(cuò)誤；C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表面會(huì)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液有白色沉淀氫氧化鎂生成，至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，故D正確；故選D。12．A【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，可比較羥基上H的活潑性，故A正確；B．高錳酸鉀的濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，不能說明濃度對(duì)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液過量，故兩者均能完全沉淀，則不能比較兩者的Ksp，故C錯(cuò)誤；D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，直接水浴加熱后加新制Cu(OH)2懸濁液加熱，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】糖類水解相關(guān)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗(yàn)；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。13．C【詳解】A.酸性條件下氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.減小體積，濃度增大，且壓強(qiáng)增大2NO2

=

N2O4正向移動(dòng)，則氣體顏色先變深、而后變淺，故C正確；D.Na2S

溶液過量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積(Ksp)：ZnS>CuS，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14．B【詳解】A．I2能使淀粉溶液變藍(lán)，而碘酸鉀在酸性條件下不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，可說明微藍(lán)色透明液體為膠體，故B正確；C．將數(shù)滴0.1mol·L?1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L?1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，NaOH過量，再滴加0.1mol·L?1CuSO4溶液一定有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則無法確定Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液，前者為變性、后者為鹽析，均析出沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．B【詳解】A.原溶液中也有可能是Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.2H2S+O2=2S↓+2H2O，該反應(yīng)O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故B正確；C.向等濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，后者紅色深，說明碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，水解程度Na2CO3>NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.硫酸鋅完全反應(yīng)，白色沉淀變?yōu)楹谏恋?，說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，則CuS的溶解度比ZnS小，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D錯(cuò)誤。故選B。16．黑色越小12.80含有APb2++FeS=PbS+Fe2+干燥HCl氣流中加熱Fe2O3DAl3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+【詳解】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，所以向含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，濃度商先達(dá)到CuS的溶度積，則先出現(xiàn)的沉淀的顏色為黑色；該實(shí)驗(yàn)說明在相同條件下，同類型沉淀的Ksp越小，物質(zhì)的溶解度越?。?2)溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L，則開始沉淀時(shí)c(OH)==11013mol/L，則c(H+)=0.1mol/L，pH為1；Fe3+完全沉淀時(shí)c(Fe3+)=1105mol/L，則此時(shí)c(OH)==6.381012mol/L，則c(H+)=1.57103mol/L，pH=2.80，則此時(shí)Qc[Al(OH)3]=c3(OH)·c(Al3+)=2.610342.6=6.761034>Ksp[Al(OH)3]，所以沉淀中含有Al(OH)3；(3)根據(jù)題目所給信息可知除去Cu2+、Pb2+、Hg2+可將它們轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，同時(shí)為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用不溶于水的硫化物，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化原理(難溶物可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀)，可以選用溶解度小于CuS、PbS和HgS的難溶物FeS進(jìn)行除雜，故選A；試劑除去Pb2+時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：FeS+Pb2+?Fe2++PbS；(4)氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解，蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)水解同時(shí)使HCl揮發(fā)，造成氯化鐵徹底水解，為了抑制氯化鐵水解，可以在干燥HCl氣流中加熱蒸發(fā)FeCl3溶液得到無水FeCl3，若直接蒸發(fā)會(huì)得到氫氧化鐵，灼燒后得到Fe2O3；(5)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，需加入某種物質(zhì)使溶液的pH增大，同時(shí)還要注意不引入新的雜質(zhì)，所以可以加入MgO、MgCO3等調(diào)節(jié)pH，故選D；(6)鋁離子水解使溶液顯酸性，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，二者相互促進(jìn)從而徹底雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；明礬可以電離出鋁離子，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+。17．大Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)洗去沉淀上附著的SO42向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，易于除去【分析】(1)根據(jù)Ksp的含義分析；(2)硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；(3)上層清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附著的硫酸根離子，要洗去；(4)檢驗(yàn)生成的沉淀是不是碳酸鈣；(5)工廠大型鍋爐除水垢的方法；【詳解】(1)Ksp越大，飽和溶液中離子的濃度越大，電解質(zhì)的溶解度越大；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大，當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；(3)上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42?；(4)因?yàn)榍懊婕尤肓斯腆wNa2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的鹽酸，如果沉淀完全溶解并放出無色無味氣體，說明該沉淀是碳酸鈣，說明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣；(5)在實(shí)際生活生產(chǎn)中，利用沉淀的轉(zhuǎn)化可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸溶解除去?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，難溶解的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度，注意沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)。18．①④③②C6H5OH+PO43=C6H5O－+HPO42=D＜ABC3【解析】(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)這幾種酸的電離平衡常數(shù)知，它們的酸性強(qiáng)弱順序是：①④③②，故答案為①④③②；(2)苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，而小于第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉，離子方程式為：C6H5OH+PO43=C6H5O+HPO42，故答案為C6H5OH+PO43=C6H5O+HPO42；(3)25℃時(shí)，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則等濃度等體積的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得(H+)+(NH4+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以得(NH4+)=c(CH3COO)，故答案為=；(4)相同溫度下，一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性。A．如果溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨，苯酚和氨水的濃度相等，要使溶液呈堿性，苯酚的體積小于或等于或大于氨水體積都可能使混合溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨，pH＜7，則c(H+)＞c(OH)，溶液中電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O)+c(OH)，所以c(C6H5O)＞c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以苯酚銨促進(jìn)水電離，苯酚抑制水電離，故C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒得V=5時(shí)，2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)，故D正確；故選D；(5)Kh=，故答案為Kh=；(6)①升高溫度促進(jìn)難溶物溶解，根據(jù)圖象知T2的溶度積常數(shù)大于T1，所以T1＜T2，故答案為＜；②A．硫酸鈉抑制硫酸鋇電離，硫酸根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小，所以可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，故A正確；B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液，所以有晶體析出，故B正確；C．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C正確；D．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤；故選ABC；③設(shè)每次用1.00L2.0mol?L1飽和Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4，BaSO4+CO32=BaCO3+SO42(2.0x)mol/L

xmol/L根據(jù)K====0.042，解得：x=0.081，處理次數(shù)==2.5，所以至少處理3次；故答案為3。19．①④③②C6H5OH+PO=C6H5O+HPO=DKh=T1≤T2Ksp(BaSO4)=5.0×109ABC3次【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其溶液酸性越強(qiáng)，所以這幾種溶液的酸性強(qiáng)弱順序是①④③②；(2)苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，而小于第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉，離子方程式為：C6H5OH+PO43=C6H5O+HPO42；(3)等體積等濃度的醋酸和氨水混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(NH4+)；(4)相同溫度下，一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性，A.如果溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨，苯酚和氨水的濃度相等，要使溶液呈堿性，苯酚的體積小于或等于或大于氨水體積都可能使混合溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若混合液pH＜7，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨，pH＜7，則c(H+)>c(OH)，溶液中電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O)+c(OH)，所以c(C6H5O)>c(NH4+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以苯酚銨促進(jìn)水電離，苯酚抑制水電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒得V=5時(shí)，2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O)+c(C6H5OH)，選項(xiàng)D正確；答案選D；(5)根據(jù)反應(yīng)CO32+H2OHCO3+OH可得Kh=；(6)Ⅰ.①升高溫度促進(jìn)難溶物溶解，根據(jù)圖象知T2的溶度積常數(shù)大于T1，所以T1＜T2；Ksp(BaSO4)=c(Ba2+).c(SO42)=1.0×104×5.0×105=5×109；②A.硫酸鈉抑制硫酸鋇電離，硫酸根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中鋇離子濃度減小，所以可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)為過飽和溶液，所以有晶體析出，選項(xiàng)B正確；C.蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，選項(xiàng)C正確；D.升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選ABC；Ⅱ.設(shè)每次用1.00L2.0mol/L飽和Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4，BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(2.0x)mol/Lxmol/L根據(jù)K===0.042，解得：x=0.081，處理次數(shù)==2.5，所以至少處理3次。20．Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO2.6×109mol/L2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色2Cu2++4I=2CuI↓+I295%【詳解】(1)為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)能消耗氫離子，使氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；溶液的pH=4，所以溶液中c(H+)=104mol/L，則c(OH)=1010mol/L，c(Fe3+)==2.6×109mol/L；(2)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，生成堿式氯化銅或氫氧化銅，而不是CuCl2，反應(yīng)方程式為2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)；(3)①滴定時(shí)，先加入KI與Cu2+反應(yīng)生成I2和CuI沉淀，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定生成的碘單質(zhì)的量從而確定CuCl2?2H2O的純度；淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；②CuCl2溶液與KI溶液相遇時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+2價(jià)的銅離子得電子，變?yōu)?1價(jià)，1碘離子失電子變?yōu)?價(jià)，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為：2Cu2++4I=2CuI↓+I2；③根據(jù)I2+2S2O=S4O+2I可知生成的n(I2)=0.1000mol/L0.02L=0.001mol，再結(jié)合方程式2Cu2++4I=2CuI↓+I2可知n(CuCl2?2H2O)=0.002mol，樣品的純度為=95%。21．H2O24.9【詳解】?jī)艋瘯r(shí)更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×105mol/L時(shí)，c(OHˉ)==109.1mol/L，所以c(H+)=104.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9。22．CuO或Cu