高中化學(xué)高三期中2020屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mg—24Al—27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64一、單項選擇題〔此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意〕1．位于美國紐約港外一個海島上的〝自由女神〞歷來被認(rèn)為是美國民主自由的象征，但據(jù)報道她現(xiàn)在〝病〞得相當(dāng)嚴(yán)峻。檢查發(fā)覺：由于時刻長久，女神的銅外殼與雕象內(nèi)支撐它的鐵支架之間的毛氈己喪失了隔離作用，導(dǎo)致鐵支架一層又一層地銹蝕，松蓬的氧化鐵使支架體積膨脹，鉚固的支架被撐斷。對此現(xiàn)象的產(chǎn)生緣故講明不正確的選項是()A．氧化鐵的形成要緊是因為鐵銅及周圍介質(zhì)構(gòu)成原電池導(dǎo)致的B．生銹過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．氧化鐵的形成是因為鐵與O2發(fā)生化學(xué)腐蝕D．假設(shè)是在干燥的環(huán)境中，女神可能會在更長時刻內(nèi)保持〝健康狀態(tài)〞。2、正確把握化學(xué)差不多概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。以下有關(guān)表述中正確的選項是() A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同 B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 C．因為NH4HCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，因此在其水溶液中只存在水解平穩(wěn)，不存在電離平穩(wěn)D．北京奧運會獎牌——〝金鑲玉〞獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3、用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的選項是()XYZ例氧化物化合物純潔物A苯芳香烴有機(jī)化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)4、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在〝一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)〞的專門情形。以下反應(yīng)中屬于這種情形的是()①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)②過量的氫氣與少量的N2在催化劑存在下充分反應(yīng)③濃鹽酸與過量的MnO2④過量的銅與濃硫酸⑤過量銀與稀硝酸⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤5、玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。以下有關(guān)實驗過程中，一樣不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是()①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀④用濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦6、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是()A．pH＝0的溶液：Al3＋、Mg2＋、NO3－、I－B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－─O-C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、─O-D．含大量HCO的澄清透亮溶液中：Ca2+、Na+、、Cl－7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法中正確的選項是()A．0.1mol烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對為0.3nNAB．0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NAD．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA8、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕，經(jīng)60s達(dá)到平穩(wěn)，生成0.3molZ，以下講法正確的選項是 A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1 B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平穩(wěn)濃度變?yōu)樵鹊?/2 C．其它條件不變，假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．其它條件不變，假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反應(yīng)的△H>0二、不定項選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分?！?、以下離子方程式書寫正確的選項是() A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO2-3+2HClO B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2++2HCO-3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba〔OH〕2溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+=BaSO4↓10、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔〔Y2O3〕的氧化鋯〔ZrO2〕晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對該燃料講法正確的選項是()A、在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O11、〝人文奧運、科技奧運、綠色奧運〞是2018年北京奧運會的重要特點。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分不為：－O－OCH2COOHOCH2ClClCH3CH2C||＝＝①利尿酸②興奮劑X那么關(guān)于它們的講法中正確的選項是()A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑均屬于芳香族化合物D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面12、熱化學(xué)方程式：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-QkJ·mol—1〔Q>0〕。以下講法正確的選項是 ()A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2〔g〕和1molO2〔g〕置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平穩(wěn)都向逆反應(yīng)方向移動D．如將一定量SO2〔g〕和O2〔g〕置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，那么此過程中有2molSO2〔g〕被氧化13、①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6。②室溫下假如取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7。以下講法中不正確的有()A．①中所得溶液中c(Cl—)-c(M+)=9.9×10—7mol/LB．①c(H+)-c(MOH)=1×10—8mol/LC．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH－)14、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如以下圖所示以下講法正確的選項是()A.圖Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B.圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)第〔II〕卷(共72分)三、實驗題(此題包括2小題，共12分)15、有一無色透亮溶液，欲確定是否含有以下離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解〔1〕溶液中確信存在的離子是________________________?！?〕溶液中確信不存在的離子是________________________?！?〕為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是_________________。16、實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過以下實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，焰色反應(yīng)無紫色；③用以下圖所示儀器進(jìn)行合理組裝，測定產(chǎn)動氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)請回答以下咨詢題：⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接_____，___接____，____接B。⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。⑶液體X是____________，其作用是______________________________。⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，以下所給試劑符合要求的是______。A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油假設(shè)稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量(共5mL)，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。⑸對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有_________(填序號)①檢查裝置的氣密性；②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；④復(fù)原到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。依照實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________，含有的雜質(zhì)是__________________。四、〔此題包括2小題，共20分〕17、=1\*ROMANI．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做〝表面文章〞的德國科學(xué)家格哈德·埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性奉獻(xiàn)。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。(1)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。假設(shè)操縱其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液〔溶液的體積、濃度均相同〕。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______________________________。(2)催化劑NOO2NO2CO催化劑N2CO2NO催化劑NOO2NO2CO催化劑N2CO2NO2在汽車的排氣管上安裝〝催化轉(zhuǎn)化器〞(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________。②用CH4催化還原NOx也能夠排除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2假設(shè)1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，那么ΔH2=_________。(3)①有人認(rèn)為：該研究能夠使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)差不多理論對此觀點進(jìn)行評判：______________________________________________________。②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下，正確的順序為_____A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①=2\*ROMANII．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，假設(shè)A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答以下咨詢題。(1)B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，那么D的分子式為___________(2)當(dāng)小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_________________18、A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A+、A—兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔點、沸點均專門高，C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個，另外四種元素的部分性質(zhì)如下元素DEFG原子半徑(nm)0.1020.160.0740.071最高正價或最低負(fù)價+6+2-2-1回答以下咨詢題(1)D原子的結(jié)構(gòu)簡圖__________，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價鍵的物質(zhì)的電子式是______________，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是(填具體的離子符號)_____________(2)F、G的非金屬較強(qiáng)的________，能講明這一結(jié)論正確的事實是__________________________________________________________(3)B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為______________________(4)上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是(用方程式表示)___________________________五、〔此題包括2小題，共18分〕19、I．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕達(dá)到平穩(wěn)時，A、B、C的物質(zhì)的量分不為4mol、2mol和4mol，現(xiàn)在容器容積為4L。那么此溫度下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K=。保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，現(xiàn)在，容器的容積為，該反應(yīng)的濃度商Q=?，F(xiàn)在，平穩(wěn)移動〔填〝向左〞、〝向右〞或〝不〞〕II．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出奉獻(xiàn)。氯化汞〔HgCl2〕和氯化鋁〔AlCl3〕都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑?！?〕氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式氯化汞能夠被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞〔Hg2Cl2，白色沉淀〕，寫出該反應(yīng)的離子方程式。假設(shè)該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式。〔2〕無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直截了當(dāng)加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？什么緣故？〔用簡要的文字表達(dá)和必要的化學(xué)方程式講明〕20、Ⅰ、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,那么事實上驗式是。對稱CH3②確定分子式：以下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，那么其相對分子質(zhì)量為，分子式為對稱CH3C—O—C對稱CH2C—O—C對稱CH2=3\*GB3③經(jīng)測得該有機(jī)物的紅外光譜如下，請寫出該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式Ⅱ、某高聚物的單體A〔C11H12O2〕可發(fā)生以下變化；C的一氯代物D有兩種，F(xiàn)的分子式為C7H8O，含苯環(huán)，與FeCl3溶液不顯色。請回答：〔1〕B表示分子中含有的官能團(tuán)是________________、________________?！?〕由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于〔選填序號〕________________。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)〔3〕與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有__________種〔包含B〕。〔4〕A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。〔5〕用方程式分不表示F→G、_____________________________________、C→D_________________________________或六、〔此題包括1小題，共12分〕21、工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的操縱成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。從理論上分析，碳酸在水中一樣以3種形狀存在，即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。依照碳酸的平穩(wěn)理論，不同PH值時水中的碳酸存在形狀及含量見以下圖?！?〕從圖中推斷NaHCO3溶液呈性〔填〝酸〞、〝堿〞、或〝中〞〕，其緣故是?！?〕、依照上圖，以下表達(dá)中正確的選項是：〔〕A、HCO3-既與強(qiáng)酸反應(yīng)又與強(qiáng)堿反應(yīng)。B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在D、在PH值為6.37及10.25時，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)〔3〕為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象，要求體系中的c(CO32-)≤0.3mmol/L,在該溫度下Ksp(CaCO3)==3.03×10-9,那么體系中的c(CO32-)的取值范疇為?！?〕轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右，當(dāng)某水樣中總堿度為10mmol/L時，該水樣能否保證不結(jié)垢？理由是，現(xiàn)在水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序為。22、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的阻礙，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元素的明顯特點是形成多種多樣的配合物。①CO能夠和專門多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為〔填化學(xué)式〕。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試估量Ni(CO)4易溶于以下。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鎳溶液〔2〕第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐步增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，緣故是?！?〕用價層電子對互斥理論推測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的選項是。a.直線形；三角錐形b.V形；三角錐形c.直線形；平面三角形d.V形；平面三角形題號12345678答案CDDABDBD題號91011121314--------------答案CBCAACDAB--------------

南京市鼓樓區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷參考答案15、〔12分〕〔1〕Mg2+、Al3+、NO、SO〔4分〕〔2〕Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)〔3〕焰色反