6.2化學(xué)反應(yīng)的限度與速率課時(shí)測(cè)驗(yàn)一、單選題1．在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原平衡時(shí)的60%，則（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了 D．2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒3．下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀4．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．減小反應(yīng)物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度5．一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為（）A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-16．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol?L﹣1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（）A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降7．反應(yīng)：A（氣）+3B（氣）?2C（氣）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低．下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，下圖為該歷程示意圖，下列說法不正確的是（）A．①→②放出能量并形成了C-C鍵B．催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂9．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢（）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，加快反應(yīng)速率10．現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H4＞011．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．加大X的投入量C．升高溫度 D．增大體積12．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)：達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A．NaCl固體 B．固體 C．NaOH固體 D．固體13．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（）A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液 D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)14．關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等15．溴水與甲酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：。生成二氧化碳的初始速率與反應(yīng)物起始濃度的關(guān)系如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)開始濃度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02現(xiàn)將的溴水和的溶液等體積混合，此時(shí)生成二氧化碳的初始速率()應(yīng)為（）A． B． C． D．16．對(duì)于碳酸鈣分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自發(fā)進(jìn)行的是（）A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓17．常溫下，向某容積為1L的恒容密閉容器中通入和，發(fā)生應(yīng)：。反應(yīng)后，測(cè)得容器中剩余0.06mol，則下列反應(yīng)速率的表達(dá)正確的是（）A． B．C． D．18．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH>0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是（）A．60s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?9．室溫下，用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)③中x=8B．實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C．降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D．將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a20．如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為（注：Φ（C）表示C的體積分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（）A． B．C． D．二、綜合題21．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示：（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為、．22．為高效漂白劑和氧化劑，可用于紙漿、紙張和各種纖維的漂白，也在環(huán)境治理中有所應(yīng)用。（1）已知?jiǎng)t(用含a、b式子表示)。（2）濃度均為0.1和混合溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小關(guān)系：(填“>”“<”或“=”)。（3）工業(yè)上可用電解法制備，其工作原理如圖所示(NaCl足量)，電解一段時(shí)間后，將Pt(A)電極區(qū)的溶液除去微量二氧化氯后，噴霧干燥即得粗品。M處是外接直流電源的極(填“正”或“負(fù)”)；離子交換膜應(yīng)選擇(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上Pt(B)電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少g。（4）以為氧化劑是一種新型脫除NO方法，其原理為：第一步：NO在堿性環(huán)境中被氧化為，反應(yīng)為：；第二步：繼續(xù)被氧化為，反應(yīng)為：。①溶液吸收NO的過程中，適當(dāng)增加壓強(qiáng)，對(duì)NO的脫除率的影響是(填“提高”“無影響”或“降低”)。②在50℃時(shí)，將NO勻速通過足量濃度為堿性溶液，3min后，測(cè)得溶液中濃度為。則該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。23．已知：2X（g）+Y（g）?aZ（g），在T1溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6molX和2molY．根據(jù)圖示回答：（1）a=；用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）．（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（3）其他條件不變時(shí)，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）．A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B．分離出Z C．增大容器體積．24．T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖(E為固體，其余為氣體)．回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)．（3）若升高溫度，則v(正)，v(逆)(填“加快”或“減慢”)。（4）若反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(A)＝0.3mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2mol·L-1·min-1，則容器中反應(yīng)更快。25．（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L-1V（H2SO4）/mL反應(yīng)前溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s10.10絲0.5502050020.10粉末0.550205030.10絲1.0502012540.10絲1.0503550①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是；反應(yīng)規(guī)律為：，反應(yīng)速率越快。②僅表明固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。③本實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素還有。（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，其中銅作（填“負(fù)極”或“正極”），鐵的電極反應(yīng)式是，在鐵電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)正向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D、由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則a<b，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若a=b，B的濃度應(yīng)當(dāng)均為原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原平衡時(shí)的60%，說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。2．【答案】C【解析】【解答】A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。

故答案為：C?！痉治觥緼.溫度低，蔬菜貯存時(shí)間長(zhǎng)；

B.在干燥條件下鐵的腐蝕速率較慢；

C.煤中加入氧化鈣是減少二氧化硫的排放；

D.塊煤碾碎增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。3．【答案】D【解析】【解答】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；故答案為：D。

【分析】可以加快反應(yīng)速率的措施有：增大反應(yīng)物的濃度，但是純液體和固體不考慮濃度；改變壓強(qiáng)，但是必須改變物質(zhì)的濃度；加快反應(yīng)物的接觸面積；以及加催化劑等。4．【答案】A【解析】【解答】升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，但增大壓強(qiáng)、壓縮使容器體積變小、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故答案為：A。

【分析】活化分子是能量達(dá)到可以發(fā)生反應(yīng)的分子，提高溫度能量可以增加，或者使用催化劑，降低分子的活化能5．【答案】A【解析】【解答】從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項(xiàng)A符合題意，選項(xiàng)B不符合題意；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項(xiàng)C、D不符合題意；故答案為：A。

【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷。6．【答案】C【解析】【解答】解：A．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與鹽酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C．反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，t=c時(shí)刻，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確．故選C．【分析】由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，然后Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．7．【答案】C【解析】【解答】解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】對(duì)于該正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，以此來解答．8．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，①→②為放熱反應(yīng)，則①→②放出能量并形成了C-C鍵，故A正確；

B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C、該過程的總反應(yīng)為CH4+CO2→CH3COOH，該反應(yīng)的原子利用率為100%，故C正確；

D、由圖可知，CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、①的能量高于②，則①→②為放熱反應(yīng)；

B、催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C、總反應(yīng)為甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸；

D、甲烷中只含C-H鍵。9．【答案】B【解析】【解答】A．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A不符合題意；B．NOBr2為中間產(chǎn)物，開始不存在，不能作催化劑，故B符合題意；C．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，焓變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C不符合題意；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B、催化劑與中間產(chǎn)物的區(qū)別是：催化劑是前面參與反應(yīng)，后面生成的。中間產(chǎn)物是在前面生成，后面參與反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】解：由第一個(gè)和第二個(gè)圖像可知升高溫度生成物的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，可排除A、C選項(xiàng)，由第一個(gè)、第三個(gè)和第四個(gè)圖像可知壓強(qiáng)增大生成物的濃度減小，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，可排除D選項(xiàng)，故選B．【分析】由前兩個(gè)圖像可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個(gè)圖像可知，壓強(qiáng)越大，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，然后依據(jù)此兩點(diǎn)來分析反應(yīng)．11．【答案】A【解析】【解答】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、增大體積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)降低平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．12．【答案】D【解析】【解答】A．加入NaCl固體，溶液中c(Cl－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，HClO濃度降低，故A不符合題意；B．HClO具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，HClO濃度降低，故B不符合題意；C．氫氧化鈉能與HCl、HClO反應(yīng)，HClO濃度降低，故C不符合題意；D．次氯酸酸性比碳酸的酸性弱，只有HCl與CaCO3反應(yīng)，促使平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，HClO的濃度增大，故D符合題意；故答案為：D。【分析】要使HClO濃度增大，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)。13．【答案】D【解析】【解答】解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．滴加少量的CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D選；故選D．【分析】升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應(yīng)速率減慢，以此來解答．14．【答案】C【解析】【解答】A.其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.其他條件不變時(shí)，濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但不一定相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對(duì)反應(yīng)速率的影響因素和平衡狀態(tài)的考查，結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素和平衡特點(diǎn)進(jìn)行分析。15．【答案】A【解析】【解答】由表中數(shù)據(jù)1、3可知，的初始速率與c(Br2)成正比，再結(jié)合1、2可知，的初始速率成正比，0.02的溴水和0.02的HCOOH溶液等體積混合，c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L，結(jié)合1中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知此時(shí)初始=2.0×10-6×=，故答案為：A。

【分析】的溴水和的溶液等體積混合后c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L。16．【答案】B【解析】【解答】碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，要想反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，T越大，越有利于，因此高溫時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)，當(dāng)T較小時(shí)，壓強(qiáng)越低越有利于實(shí)現(xiàn)，因此最不利于其自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫高壓，故B符合題意；故答案為：B。

【分析】反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H－T△S＜0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的氣體體積增大，據(jù)此分析。17．【答案】C【解析】【解答】，故AD不符合題意；則根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：，故B不符合題意；，故C符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)和反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析計(jì)算即可。18．【答案】C【解析】【解答】A.變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此X的變化量為0.6mol，因此v===0.005mol/(L?s)，A項(xiàng)不符合題意；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)不符合題意；C.其他條件不變，若初始改為投入2molX和2molY，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)符合題意；D.容器體積加倍，濃度減小為原來的，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的一半，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和v=計(jì)算；

B.升溫正逆反應(yīng)速率均加快；

D.容器體積加倍，濃度減小為原來的，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。19．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)控制變量法，控制總體積相等，即可得到實(shí)驗(yàn)③中x=8，故A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，可以說明濃度增大，速率增大，故B不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，發(fā)現(xiàn)降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，故C不符合題意；

D.溫度越高，速率越快，不能是a，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意可知，實(shí)驗(yàn)①②③控制硫酸的體積相同，硫代硫酸鈉的濃度依次增大或③④⑤控制硫代硫酸鈉濃度相等，依次減小硫酸的濃度，通過比較硫代硫酸鈉濃度與硫酸濃度對(duì)反應(yīng)影響，溫度升高，速率加快，結(jié)合選項(xiàng)判斷。20．【答案】A【解析】【解答】A.溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，A項(xiàng)符合題意；B.壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)不符合題意；C.使用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但不影響平衡的移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度不變，C項(xiàng)不符合題意；D.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.升高溫度反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡需要的時(shí)間變短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低；

B.隨壓強(qiáng)的增大，正逆反應(yīng)速率都增大；

C.催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率；

D.相同壓強(qiáng)下溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越低。21．【答案】（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/（L?min）；0.04mol/（L?min）【解析】【解答】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1﹣0.4）mol：（1﹣08）mol：（0.5﹣0.1）mol=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)v（Z）====0.05mol/（L?min），反應(yīng)開始至5min時(shí)v（Z）====0.04mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；0.04mol/（L?min）．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v==計(jì)算．22．【答案】（1）(2a+3b)（2）<（3）負(fù)；陽(yáng)；5.85（4）提高；【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，已知反應(yīng)；①×2+②×3，可得目標(biāo)方程，

（2）和混合溶液，根據(jù)電荷守恒：=，因?yàn)椋?lt;；

（3）Pt（A）電極上，，發(fā)生還原反應(yīng)，M為電源的負(fù)極，Pt（B）電極上，發(fā)生反應(yīng)：，鈉離子通過離子交換膜向Pt（A）電極移動(dòng)，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.1mol氯離子發(fā)生反應(yīng)，有0.1mol鈉離子轉(zhuǎn)移至Pt（A）電極區(qū)，故，Pt（B）電極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.1mol氯化鈉，質(zhì)量為5.85g。

（4）增加壓強(qiáng)，第一步反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，NO的脫除率提高；，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，觀察已知方程和目標(biāo)方程，消除無關(guān)物質(zhì)即可得到。

（2）弄清楚溶液中的化學(xué)平衡，判斷粒子存在形式，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷即可。（3）(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式23．【答案】（1）1；0.075（2）10%（3）B【解析】【解答】解：（1）在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始濃度分別為3mol/L、1mol/L，平衡時(shí)X、Y、Z濃度變化之比為△c（x）：（1.00mol/L﹣0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為==0.075mol/L，故答案為：1；0.075mol/（L?min）；（2.）平衡時(shí)n（X）=（3mol/L﹣1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，則Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==×100%=10%，故答案為：10%；（3.）反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），提高Y的轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動(dòng)，A．催化劑不影響平衡平衡，故A錯(cuò)誤；B．分離出Z，平衡正向移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．增大容器體積，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；故答案為：B．【分析】（1）各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比；根據(jù)反應(yīng)