普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬試卷一、選擇題（共50分）下列物質(zhì)中，不屬于無機(jī)化合物的是（）A.水（H2O）B.二氧化碳（CO2）C.葡萄糖（C6H12O6）D.硝酸（HNO3）下列化學(xué)方程式中屬于氧化反應(yīng)的是（）A.2Na+Cl2→2NaClB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.3SO2+N2→2N2O+3SO3下列化學(xué)式中，有原子間共有一個電子對的、電子對形狀為線性排布的分子是（）A.CO2B.SO2C.H2OD.NH3下列物質(zhì)中，屬于碳?xì)浠衔锏氖牵ǎ〢.水（H2O）B.甲烷（CH4）C.硝酸（HNO3）D.溴酸（HBr）下列是化學(xué)元素周期表上元素的種類是（）A.60種金屬元素、3種非金屬元素、13種有色金屬元素B.118種金屬元素、6種非金屬元素、11種有色金屬元素C.88種金屬元素、14種非金屬元素、17種有色金屬元素D.76種金屬元素、9種非金屬元素、15種有色金屬元素二、填空題（共30分）一般來說，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧元素反應(yīng)，釋放出熱能、產(chǎn)生氧化物的反應(yīng)，也包括____與氧元素反應(yīng)的反應(yīng)。（1分）在元素周期表中，從左至右的元素原子半徑____。（1分）NaCl晶體是____的大規(guī)模排列。（1分）非金屬元素的電負(fù)性____隨著元素原子序數(shù)的增大而____。（2分）計算公式H3PO4反映1分子H3PO4中有多少個氧原子、氫原子和磷原子的個數(shù)是____、____、____。（1分）三、解答題（共20分）簡述導(dǎo)致鐵器生銹的原因，并給出預(yù)防方法。（6分）生銹的原因：鐵與氧氣和水反應(yīng)形成Fe2O3?nH2O，即鐵銹。這是一種氧化反應(yīng)。預(yù)防方法：可以通過以下幾種方式預(yù)防鐵器生銹：鐵器表面涂覆一層保護(hù)漆或者防銹漆，防止鐵與氧氣及水的接觸。鐵器表面鍍層一層金屬，如鍍鋅，以阻止氧氣和水與鐵直接接觸。增加鐵器和空氣之間的隔離，例如將鐵器放在密封的容器中。蛋白質(zhì)是一種非常重要的有機(jī)物質(zhì)，請簡述蛋白質(zhì)的組成和功能。（6分）蛋白質(zhì)的組成：蛋白質(zhì)由氨基酸組成，氨基酸通過肽鍵連接成多肽鏈，多肽鏈再通過折疊與其他多肽鏈結(jié)合形成蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的功能：結(jié)構(gòu)功能：蛋白質(zhì)構(gòu)成了生物體內(nèi)的大部分組織結(jié)構(gòu)，如肌肉、骨骼、毛發(fā)等。酶功能：蛋白質(zhì)在生物體內(nèi)起著酶的作用，參與生物體內(nèi)的代謝反應(yīng)，如消化食物、合成物質(zhì)等。免疫功能：蛋白質(zhì)參與免疫反應(yīng)，產(chǎn)生抗體對抗入侵的病原體。傳遞信號功能：蛋白質(zhì)參與細(xì)胞間的信號傳遞，調(diào)控細(xì)胞的生理功能。請簡述化學(xué)平衡的概念和化學(xué)平衡常數(shù)。（8分）化學(xué)平衡是指反應(yīng)物與生成物濃度達(dá)到一定比例的狀態(tài)，反應(yīng)物濃度不再發(fā)生顯著變化?；瘜W(xué)平衡常數(shù)（Kc）是指在特定溫度下，反應(yīng)物與生成物濃度之間的比例關(guān)系，表示為各物質(zhì)濃度的乘積的商，每個物質(zhì)的濃度用方括號表示。例如A+B?C，化學(xué)平衡常數(shù)為Kc=[C]/([A]B)。B化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示生成物濃度較高，反應(yīng)向生成物方向偏移；化學(xué)平衡常數(shù)越小，表示反應(yīng)物濃度較高，反應(yīng)向反應(yīng)物方向偏移。若Kc=1，則生成物與反應(yīng)物濃度一樣，反應(yīng)處于