貴陽市普通中學(xué)2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期期末監(jiān)測考試試卷

高二化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2.請用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案填寫在試題的答題卡上。

3.答卷前請將試卷密對線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

供參考的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Cu-64

第I卷(選擇題共48分)

選擇題(16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，請將正確選項(xiàng)的序號

填入答題卡相應(yīng)的位置)。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.明磯可用于自來水的殺菌消毒

B.將A1CL溶液加熱蒸干可制取無水AlCb

C.船身上裝鋅塊避免船體受腐蝕是利用了原電池原理

D.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

【答案】C

【解析】

【詳解】A.明磯電離產(chǎn)生的AF+發(fā)生水解反應(yīng)形成A1(OH)3膠體具有凈水作用，而沒有殺菌消毒作用，A

錯(cuò)誤；

B.AlCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解作用產(chǎn)生A1(OH)3、HC1,當(dāng)將液體加熱蒸干時(shí)HC1揮發(fā)逸

出，得到的固體是A1(OH)3,而不是無水A1C13,B錯(cuò)誤；

C.若船身上裝鋅塊，Zn、Fe及海水構(gòu)成原電池，由于Zn的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，Zn為原電池的負(fù)極，首先腐

蝕Zn,輪船為原電池的正極不被腐蝕，因而得到了保護(hù)，避免船體受腐蝕，這是利用了原電池原理對船的

保護(hù)作用，C正確；

D.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成大量的

二氧化碳?xì)怏w泡沫；CO2可用于滅火，但是，噴出的CO2氣體泡沫中一定含水，進(jìn)而可形成電解質(zhì)溶液，

具有一定的導(dǎo)電能力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此不適用于電器滅火，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

2.下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈堿性的是

A.NaHSO4B.Na2SiO3C.NH3H2OD.NH4C1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性，H+的產(chǎn)生對水的電離平衡起抑制作

用，導(dǎo)致水電離程度減小，A不符合題意；

B.NazSiCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽電離產(chǎn)生的SiO,會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2SiC>3,同時(shí)產(chǎn)生0H1使

水的電離平衡正向移動(dòng)而促進(jìn)水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，B符合題

，缶一

忌；

C.NH3H2O是一元弱堿，電離產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性。電離產(chǎn)生的0H-,使溶液中c(OH-)增大，對水

的電離平衡起抑制作用，使水電離程度減小，C不符合題意；

D.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽電離產(chǎn)生NH：會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的0H-產(chǎn)生NH3H2O,同時(shí)產(chǎn)生H+,使

水的電離平衡正向移動(dòng)而促進(jìn)水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH)溶液顯酸性，D不符合題

，缶一

忌；

故合理選項(xiàng)是B。

3.常溫時(shí)，下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是

+

A.醋酸水溶液中C(H)>C(CH3COO)

B.0.01mol-L-1醋酸溶液的pH大于2

C.0.1mol-L'CHsCOONa溶液顯堿性

D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH<4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.醋酸水溶液中H+由H2O、CH3coOH分子共同電離產(chǎn)生，而CH3coO只有CH3coOH分子電

離產(chǎn)生，所以溶液c(H+)>c(CH3coe)-)，這與CH3coOH是強(qiáng)酸還是弱酸無關(guān)，A符合題意；

+

B.O.OlmolLi醋酸溶液的pH大于2,c(CH3COOH)=0.01mol/L,c(H)<0.01mol/L,說明c(H+)<

c(CH3coOH),因此可以證明醋酸是一元弱酸，B不符合題意；

C.CH3coONa若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液應(yīng)該顯中性，而0.1mol-L」CH3coONa溶液顯堿性，說

明鹽電離產(chǎn)生的CH3coe)-消耗了水電離產(chǎn)生的H+,使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中

c(OH)>c(H+),因此可以證明醋酸是一元弱酸，C不符合題意；

D.若醋酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸完全電離，稀釋10倍后溶液中c(H+)是原來的七，pH比原來增大一個(gè)單

位，而pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pHV4,稀釋后c(H+)的濃度比原來的多，說明醋酸溶液中

含有未電離的醋酸分子又發(fā)生了電離作用產(chǎn)生了H+,因此可以證明醋酸是一元弱酸，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是Ao

4.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).-HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

o

E

.

f

w

啾

福

次

正

o—O~~o

HCN

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的411=+59.3]€1.1110「

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)

定，故A正確；

B.根據(jù)焰變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

AH=59.3kJ-mol-1-O=+59.3kJ-mol"1，故B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，

故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

催化劑

?

A.2so2+O2.加熱-2sChAH=196.6kJmol-i

1

BH2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ

1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且反應(yīng)條件可以省略，正確的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)

.?2SO3(g)A//=-196.6kJ/mol,A錯(cuò)誤；

B.H2的燃燒為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)及△”都有標(biāo)注，符合熱化學(xué)方程式的書寫要求，B正確；

C.反應(yīng)熱的單位為kJ/mol,正確的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/moLC錯(cuò)誤；

D.C的燃燒為放熱反應(yīng)，AH應(yīng)為負(fù)值，正確的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,D

錯(cuò)誤；

故選：B.

6.反應(yīng)C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件對提高化學(xué)反應(yīng)

速率比較明顯的是

①增大C的用量；

②將容器體積縮小一半；

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大；

④保持體積不變，充入更多水蒸氣。

A.①③B.①④C.②④D.②③④

【答案】C

【解析】

【詳解】①增大C(s)的用量，但濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故①不符合題意；

②將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率加快，故②符合題意；

③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，體系中各組分的濃度變小，反應(yīng)的速率減慢，故③不符合題

-zfc.

思；

④保持體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應(yīng)的速率加快，故④符合題意；

綜上所述，符合題意的是②④，故選C。

7.已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)AH>0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)

C.一定非自發(fā)D.任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】

【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷的依據(jù)是AG=AH-TAS<0,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)反

應(yīng)，AH>0,AS>0,要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)要求的溫度是高溫條件，故合理選項(xiàng)是A。

8.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

C.一定溫度和壓強(qiáng)下，加催化劑利于N2和H2合成NH3

D,在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置后溶液顏色變淺或褪去

【答案】C

【解析】

【分析】勒夏特列原理內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一，化學(xué)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向

移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

【詳解】A.啤酒溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后氣體壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度降低，

CO2氣體逸出，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.在密閉容器中存在平衡2NO2(g"-N2O4(g),增大壓強(qiáng)，物質(zhì)單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，混合氣體顏色變

深；加壓后化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NCh的分子數(shù)又有所減少，混合氣體顏色有

變淺，故加壓后混合氣體的顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

c.N2、H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加催化劑后能夠加快反應(yīng)速率，利于N2和H2合成NH3,但由于

催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，C符合

題意；

D.溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3.*Fe3++3SCN-,當(dāng)向其中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,導(dǎo)致

溶液c(Fe3+)減小，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度降低，因此混合溶液顏色變

淺；若加入的Fe粉足量，上述平衡完全被破壞，溶液顏色就會(huì)褪去，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題

思；

故合理選項(xiàng)是Co

9.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫

氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是

【解析】

【詳解】相同體積，相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②中，中強(qiáng)酸溶液②部分電離。所以

中強(qiáng)酸溶液②的n(H+)大于一元強(qiáng)酸溶液①，則中強(qiáng)酸溶液②反應(yīng)得到氫氣比一元強(qiáng)酸溶液①多，隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，c(H+)減小，但中強(qiáng)酸溶液②會(huì)繼續(xù)電離，所以反應(yīng)一段時(shí)間后中強(qiáng)酸溶液②的c(H+)會(huì)大于一元強(qiáng)

酸溶液①的c(H+)。則中強(qiáng)酸溶液②先到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)。

故選C。

【點(diǎn)睛】本題要注意分析中強(qiáng)酸溶液②的電離情況和氫離子濃度變化，才能準(zhǔn)確選出答案。

10.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

鐵LI薩、A1石墨

NaCl諳液施SO,

微橋中翱脩瓊R的KCHSWWSO

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)：2H++2-=H2T

C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(C廠)增大

【答案】D

【解析】

【詳解】Fe為金屬單質(zhì)，石墨為可導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e為負(fù)極，石墨為正極;

A.鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,B錯(cuò)誤；

C.石墨為正極，正極電極反應(yīng)為2H++2-=H2f,右側(cè)燒杯中C(H+)減小，則pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子移向負(fù)極，則鹽橋內(nèi)的C1一會(huì)向左側(cè)燒杯移動(dòng)，NaCl溶液中c(C「)增

大，D正確；

答案選D。

11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：Cu2\Na+、SOj、NO；

B.0.1moll/的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+>0H\Cl-

C.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH：、Mg2+、CIO、N0-

D.在由水電離出的c(OH-)=10-i3molLi的溶液中：Na\Mg2\Ch1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.NH4Al(SO4)2電離產(chǎn)生的NH：、AF+會(huì)與發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與CIO會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O而不能大量共

存，C不符合題意；

D.由水電離出的c(OH)=10T3moi1-1小于10；moLL-i,水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性,也

可能顯堿性。在堿性溶液中Mg2+與0H-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

12.密閉容器中的反應(yīng)aM(g)5=^bN(g)+cP(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩

倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,以下判斷正確的是

A.M的轉(zhuǎn)化率減小B.P的物質(zhì)的量增多

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+cD.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

【分析】在密閉容器中的反應(yīng)aM(g)L-bN(g)+cP(g),當(dāng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大

到原來的兩倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則N的濃度應(yīng)該為原來的50%。實(shí)際上達(dá)到新的平衡時(shí)，N的濃度變

為原來的70%,說明擴(kuò)大容器的容積使體系的壓強(qiáng)減小后，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，然后逐項(xiàng)分析解答。

【詳解】A.擴(kuò)大體系的體積使壓強(qiáng)減小后，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物M的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物P的物質(zhì)的量增多，B正確；

C.減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，所以a<b+c,C錯(cuò)誤；

D.擴(kuò)大體系的體積使壓強(qiáng)減小后，N的濃度由原來的50%變?yōu)?0%,證明減小壓強(qiáng)后化學(xué)平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不相符的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物

A溫度對化學(xué)平衡有影響

冷卻降溫，混合氣體的顏色發(fā)生改變

向濃度均為0.05mol-L-1的NaLNaCl混合溶液中

BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，首先產(chǎn)生黃色沉淀

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液試管中滴加稀鹽硫代硫酸鈉發(fā)生了非氧化還

C

酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁原反應(yīng)

用pH試紙測得：同濃度CH3COONa溶液的pH約HNCh電離出H+的能力比

D

為9,NaNCh溶液的pH約為8CH3coOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是紅棕色NO2,將其密閉在容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NCh.N2O4

△H<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)。用冰水混合物冷卻降溫，化學(xué)平衡會(huì)向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致

混合氣體中NCh的濃度降低，因而顏色變淺，可以證明溫度對化學(xué)平衡有影響，A正確；

B.向等濃度的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，首先產(chǎn)生黃色沉淀，說明形成AgBr沉淀需

Ag+的濃度較小，由于AgCl、AgBr構(gòu)型相同，因此可以證明難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),B正確;

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，這是由于發(fā)

生反應(yīng)：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2T+H2O,由于在反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)為氧

化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONa、NaNCh都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+形成弱酸，使

水的電離平衡正向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+),因此溶液顯堿性。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰弱誰水

解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解。用pH試紙測得：同濃度CH3coONa溶液的pH約為9,NaNCh溶液的pH

約為8,說明等濃度的N。；水解程度小于CH3coO,則酸性：HNO2>CH3COOH,故HNCh電禺出H+的能

力比CH3co0H的強(qiáng)，D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

14.LiOH是制備鋰離子電池材料。電解LiCl溶液制備LiOH的裝置如圖所示。下列說法正確的是

氣體MH,

jn

陽離r交換膜

A.電極A連接電源的負(fù)極

B.B極區(qū)電解液為LiCl溶液

C,電極每產(chǎn)生22.4L氣體M,電路中轉(zhuǎn)移2moie-

電解

D.電池總反應(yīng)為：2LiCl+2H2。----H2T+CI2T+2LiOH

【答案】D

【解析】

【分析】電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B上

氫離子放電，可知B為陰極，在B側(cè)制備LiOH,Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)，A中為LiCl溶

液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，A為陽極，與正極相連，故A錯(cuò)誤;

B.通過以上分析知，B極區(qū)電解液為LiOH,否則無法得到純凈的LiOH,故B錯(cuò)誤;

C.沒有指明氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤;

D.電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H20

電解

------H2T+CI2T+2Li0H,故D正確；

故選D。

15.25C時(shí)，某濃度的氯化鉉溶液pH=4,下列關(guān)于該溶液的說法正確的是

A.c(OH-)=lxl(y4molLi

B.C(NH3-H2O)=C(NH：)

C.c(NH*)>c(Cl)>c(H+)>c(0H)

D.c(H+)+c(NH：)=c(Cl-)+<?(OH-)

【答案】D

【解析】

10-14

【詳解】A.25℃時(shí)，某濃度的氯化鍍?nèi)芤簆H=4,則溶液中。(0匕)=/產(chǎn)mol/L=lxlO-iOmolLi,A錯(cuò)

誤；

B.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽電離產(chǎn)生的NH；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的0H-變?yōu)镹H3H2O,但

鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子NH：的形式存在，所以微粒濃度：C(NH3-H2O)<

c(NH；),B錯(cuò)誤；

C.在溶液中根據(jù)物料守恒：C(C1-)=C(NH；)+C(NH3-H2O),則c(C「)>c(NH：)。鹽電離產(chǎn)生的NH：發(fā)生水

解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH變?yōu)镹H3-H2O,同時(shí)產(chǎn)生H+,使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)

溶液中c(H+)>c(OH)但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以

c(NH；)>c(H+),故該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：C(C1-)>C(NH：)>C(H+)>C(OH)C錯(cuò)誤；

D,溶液中存在電荷守恒，可得關(guān)系式：c(H+)+c(NH：)=c(Cl-)+c(OH),D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

16.某溫度下，在2L密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)；4C(s)+nD(g)o達(dá)到

平衡時(shí)，測得生成L6molC,D的濃度為0.6mol-LL下列說法正確的是

A.n=2

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=\(C*C,(D)

C3(A).C2(B)

D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得生成1.6molC,D的濃度為0.6molL-i,則反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量為

n(D)=0.6mol/Lx2L=1.2mol,>n(C)：>n(D)=1.6mol：1.2mol=4:3,所以n=3,A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)系等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。反應(yīng)生成1.6molC,就會(huì)同時(shí)消耗0.8

molB,則B的平衡轉(zhuǎn)化率是°，8配1x100%=40%,B正確；

2mol

c.C是固體，其濃度不變，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知n=3,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3°"2—，C

C3(A)-C2(B)

錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但

由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

第II卷(非選擇題共52分)

17.利用中和滴定法測定燒堿的純度(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,將其配成250mL待測液，該過程必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管以

及、。

(2)選用(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)準(zhǔn)確量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。

(3)用0.1500moLL-i的鹽酸來滴定待測溶液，并選擇甲基橙作指示劑。滴定時(shí)一手控制滴定管的活塞，

另一手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是o

(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為mL,計(jì)算待測燒堿溶液的

濃度為;若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不

變”)。

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定次數(shù)待測液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次10.000.5012.40

第二次10.004.0016.10

第三次10.004.0014.70

(5)計(jì)算燒堿的純度為o

【答案】(1)①.玻璃棒②.250mL容量瓶

(2)堿式滴定管(3)滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0秒內(nèi)溶液顏色不再恢復(fù)為黃色

(4)12.00?.0.1800mol-L1③.偏高

(5)90%

【解析】

【小問1詳解】

使用托盤天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,將其配成250mL待測液，該過程必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠

頭滴管以及玻璃棒和250mL容量瓶；

【小問2詳解】

NaOH溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL待測溶液；

【小問3詳解】

用0.1500moLL-i的鹽酸來滴定待測溶液，并選擇甲基橙作指示劑。開始滴定時(shí)指示劑甲基橙在NaOH堿

性溶液中呈現(xiàn)黃色，滴定時(shí)左手控制滴定管的活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色

的變化，隨著鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液黃色逐漸變淺，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸

標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中的溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬?，?0秒內(nèi)溶液顏色不再恢復(fù)為黃色時(shí)，滴定達(dá)到終

點(diǎn)；

【小問4詳解】

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：三次實(shí)驗(yàn)消耗HC1體積分別是11.90mL、12.10mL、10.70mL,顯然第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差

較大，應(yīng)該舍去，消耗鹽酸平均體積V(HC1)=1L90IHL+12.10mL口？.根據(jù)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)二者

2

恰好反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量相等，可知待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)=

0.1500mol/L?12.00mL】

------------------------------------=0n.118o0n0nmol//LT；

10.00mL

若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，用其測定待測NaOH溶液的濃度，消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液體積偏大，最終使滴定結(jié)果偏高；

【小問5詳解】

2.0g燒堿樣品配制程度250mL溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量?(NaOH)=0.1800mol/Lx0.25L=0.045mol,

其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量優(yōu)(NaOH)=0.045molx40g/mol=1.8g,故該燒堿樣品的純度為：

18.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=4.0xl(y7moi1-1,若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使溶液中

c(OH)=5.0xlO-6mol-L-1,則溶液中c(H+)=mol-Lk

(2)pH相等的CH3coONa溶液與NaOH溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3coONa溶液的

pHNaOH溶液的pH(填或

(3)生活中常用氯化鏤溶液除鐵銹(主要成分為FezCh),其原理主要是(用離子方程式表示)。

(4)某濃縮液中所含陰離子主要是「、C1-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNCh溶液，當(dāng)AgCl

c(r)

開始沉淀時(shí)，溶液中______。(已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-i。，Ks(AgI)=8.5xlO-17o)

c(Cl)P

【答案】(1)3.2x10-8

++3+

(2)>(3)NH4+H2O-H+NH3H2O>6H+Fe2O3=2Fe+3H2O

(4)4.72x10-7

【解析】

【小問1詳解】

7

純水中電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則該溫度下水的離子積KW=4.0X10-X4.0X10-

13

,降1.6x10Q

7=1.6XIO13,c(H+)=———=-----------二mol/L=3.2XlO6mol/L；

c(OH)5.0x106

【小問2詳解】

pH相等的NaOH溶液與CH3coONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后

醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH>

NaOH溶液的pH,故答案為：〉；

【小問3詳解】

氯化鏤溶液中鍍根水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為NH；+H2O-------H++NH3H2O,FezCh可

+3+

溶于酸溶液，離子方程式為：6H+Fe2O3=2Fe+3H2O;

【小問4詳解】

AgCl開始沉淀時(shí)，說明溶液中的c(r)和c(Cl-)均已達(dá)到飽和狀態(tài)，則

c(r)_c(I)c(Ag+).Ksp(Agl)_8.5x10”-472x107

+10

c(Cl)c(CF).c(Ag)Ksp(AgCI)1.8x10,°

19.現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，其中，甲為O.lmoLL-i的NaOH溶液，乙為(MmoLL」的H2sCU溶

液，丙為O.lmoLL-i的CH3co0H溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為、(用電離方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmolL」的CH3coOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是(填序

號)。

c(CH,COOH)

①n(H+)②c(OH-)③sc。。)④聽"

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由大到小的順序?yàn)閛

+

【答案】(1)13(2)?.CH3COOHCH3COO+H②.H2O'H++OH-

(3)①②(4)丙＞甲＞乙

【解析】

【小問1詳解】

K10-14

O.lmoLL」的NaOH溶液，C(OH)=0.1mol/L,一，c(H+mo/L

c(OH)0.1

=10-13mol/L,pH=-lgc(H+)=lgl043=13；

【小問2詳解】

丙為O.lmoLL」的CH3coOH溶液，丙溶液中存在的電離為醋酸和水的電離方程式：CH3COOH

CH3coO+H+；H20H++OH-；

【小問3詳解】

加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，貝Un(H+)、n(CH3coO)增大，而n(CH3coOH)減小，但是醋酸電離增大程度小于溶

液體積增大程度，導(dǎo)致稀釋過程中n(H+)、n(CH3coe)-)、n(CH3coOH)都較小，溫度不變電離平衡常數(shù)及

離子積常數(shù)不變；

加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則溶液中n(H+)增大，故①正確；

在稀釋的過程中，醋酸的酸性減弱，c(H+)減小，Kw保持不變，c(OH-)增大，故②正確；

c(CH3co0H)

稀釋的過程中溫度不變，則K值不變，c(H+)減小,減小,故③錯(cuò)誤;

c(CH3COO)

溫度不變，Kw保持不變，c(H+>c(OH-)保持不變，故④錯(cuò)誤；

故答案為①②；

【小問4詳解】

酸堿均抑制誰的電離，濃度越大，酸堿性越強(qiáng)抑制效果越強(qiáng)，乙為二元強(qiáng)酸抑制作用最強(qiáng)，甲、乙、丙三

種溶液中由水電離出的c(OH-)的由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙。

20.我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以朋

(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

I.有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大。

(1)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH1-543kJ-mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)A“2=-538kJ-moH

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol-

則：N2H4(g)+2F2(g尸N2(g)+4HF(g)AH4=。

II.氧化劑二氧化氮可由NO和。2生成。800%：時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，0.200molNO與0.100mol。2反

應(yīng)：2NO(g)+O2(g)------的體系中，己知"(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示：

(2)已知：K(800℃)>K(1000℃),則該反應(yīng)的AH0(填“〉”或Y")，用NCh表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)

的平均速率V(NO2)=o

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是0

a.容器內(nèi)顏色保持不變b.2V逆(NO)=v正(Ch)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有(任寫

一條)。

【答案】(1)-IBSkJmol1

(2)①.<②.0.03molLls-i

(3)ac(4)增大壓強(qiáng)(增大O2的濃度等)

【解析】

【小問1詳解】

己知：①N2H4(g)+O2(g尸N2(g)+2H2O(g)AHi=-543kJmol1

②H2(g)+F2(g尸2HF(g)A“2=-538kJmol1

1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

則根據(jù)蓋斯定律，將①+2x②-③，整理可得N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)A“4=-1135kJ-mo?1；

【小問2詳解】

已知：K(800℃)>K(1000℃),說明升高溫度，可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)的化學(xué)平衡逆向移

動(dòng)，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以AH<0；

根據(jù)圖象可知：在0~2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減小了△"(N0)=(0.200-0.080)mol=0.120mol,則

0.120mol

△”(N02)=Zuz(NC))=0.120mol,因此該反應(yīng)的平均速率v(NCh尸—灰一、仆、；

...----=0.n0n3o0nmol/(L?s)

2s

【小問3詳解】

a.該混合物中只有NCh是有色氣體，若容器內(nèi)顏色保持不變，說明混合物中各種氣體的濃度不變，反應(yīng)

達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；

b.在任何情況下都存在關(guān)系：v正(NO)=2v正(Ch),若2V逆(N0)=VIE(C)2),則v正(NO)=2v正(。2)=4丫逆網(wǎng)0),正

反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c.反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣

體的物質(zhì)的不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C符合題意；

d.反應(yīng)容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，因此不

能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)ac；

【小問4詳解】

可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。為使該反應(yīng)的速率增

大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影

響，應(yīng)采取的措施有增大壓強(qiáng)(或增大02的濃度)。

21.如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池，