關(guān)于高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達式：△cv=t4.單位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。第2頁,共17頁，2024年2月25日，星期天★1.反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率；★2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比應(yīng)注意的幾個重要的問題：對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD比例關(guān)系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式關(guān)系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增至原來的2-4倍。★3.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時，應(yīng)：

①統(tǒng)一基準物質(zhì)；②統(tǒng)一單位。第3頁,共17頁，2024年2月25日，星期天【例1】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進行的快慢順序為

。④>③=②>①【例2】在2L容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入的A和B均為4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)是()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6molC典型例題解析第4頁,共17頁，2024年2月25日，星期天典型例題解析例3：某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為.

n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)第5頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)2min后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡，測知C(H2)=0.5mol/L-1，C(HI)=4.0mol/L-1，則上述反應(yīng)中，NH3的速率為多少？第6頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：某溶液中進行的反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來的3倍，已知在20℃時，V

A=0.1mol/L-1·min-1，當(dāng)其他條件不變時，將溫度升高到40℃時，則VB應(yīng)等于A.0.6mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.1.8mol·L-1·min-1第7頁,共17頁，2024年2月25日，星期天

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）影響因素：當(dāng)其他條件不變時1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等第8頁,共17頁，2024年2月25日，星期天特別提醒一、濃度問題1.若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。第9頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（2）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）：壓強對于有氣體參與的反應(yīng)才有意義?。?！本質(zhì):壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓(濃度)也不變，故反應(yīng)速度不變，恒壓條件下，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓(濃度)減小，故反應(yīng)速度減小，（1）對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；第10頁,共17頁，2024年2月25日，星期天（1）升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；（2）溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就提高到原來的2~4倍。升溫后，V現(xiàn)=n△tV原（其中△t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。三、溫度問題第11頁,共17頁，2024年2月25日，星期天四、催化劑問題1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。第12頁,共17頁，2024年2月25日，星期天外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強升高溫度使用催化劑增大不變增多加快增大不變增多加快不變增大增多加快不變增多增多增多增多增大不變不變不變降低增多加快第13頁,共17頁，2024年2月25日，星期天1.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是()

A.增加反應(yīng)物的量B.增大壓強

C.升高溫度D.使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是()

A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強

C.升高溫度D.使用正催化劑CDCD3.已知某反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在10℃時完成該反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到50℃，完成該反應(yīng)的10%需要時間

s。60典型例題解析第14頁,共17頁，2024年2月25日，星期天t1-t2：Mg與HCl的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2-t3：隨反應(yīng)進行，CH+濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。第15頁,共17頁，2024年2月25日，星期天例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl