玉溪市重點中學2024年高考化學試題沖刺卷（一）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關聚丙烯的認識正確的是

SMSmaterial液體

飾機心料,！Spunbond（即）

（PP）

ttlWrli.屁Spunbond（呼）

Perspiration

HhSKSA;妨?靖村示且16

A.由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應而褪色

2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmoIFe與O.lmolCE完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSth和ImoKh催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

3、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

負我

a極炭粉+碳酸鹽

嬴:暗安/坐

I極,f

空氣+COi空氣+C01

A.該電池工作時,CChz一通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2co2+02-49=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

4、含元素碑(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是

H2TeTe%。1tH,TeO3目&~>H6TeO6

①②j③

H2Te,O5

丁

H2Te4O9

A.反應①利用了HzTe的還原性

B.反應②中H2O作氧化劑

C.反應③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應

5、將25℃時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線H表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0.03M

C.0.lmolCH4與0.4molCk在光照下充分反應，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

7、NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止Feo’?一的滲透。下列說法不正確

NaO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

8、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計)，測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

2

B.A點對應的溶液中存在：C(CO3)<C(HCO3)

2

C.B點溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉(zhuǎn)化

9、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃112so4中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

10、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煌的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

11、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea'為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

12、對于2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）

A.f2時使用了催化劑B.f3時采取減小反應體系壓強的措施

c.f5時采取升溫的措施D.反應在友時刻，SO3體積分數(shù)最大

13、室溫下，用O.lOOmofL4NaOH溶液分別滴定lO-OOmLOJOOmoPL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

[已知AG=lgWD],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)

14、向FeCb溶液中加入Na2s。3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

實驗發(fā)現(xiàn):

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O——2Fe2++SO4*+2H+

2

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

15、常溫下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)6隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法

+

不正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OH-o

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(OH-)

715

B.乙二胺(BbNCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液顯堿性

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL++

c([H3NCH2CH2NH2]j-c(HA)不變

16、下列有關說法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應A〃>0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

C.O.lmolirNH4cl溶液加水稀釋，,)的值增大

C(NH3H20)

D.對于反應2so2+C)2=2SO3,使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如圖：

C]H

ccNa(

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)>D2cb-EHs>FCHz—C^CH)

650℃加熱Ni/A

0

_________^2________(<7-CH_CH=CHX反應①、反應②、Y/\

Lindlar催化劑<(J22)-"~'一----------->A1―丁加一C-CHj

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是o

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)寫出A生成B的化學方程式：。寫出反應③的化學方程式：。

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

(6)參照F的合成路線，設計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

7(XH

18、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應類型是。

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學方程式是o

(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

19、某學生對Na2s。3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2sCh：白色，難溶于水，溶于過量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

IB.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是o

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應的化學方程式是o

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示：

通人Y*聞F處理

含有白色沉淀國濁液

①氣體Y是

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是O

20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點℃密度為g/cnP相對分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醴和鹵代煌

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是=

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是__（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

①②③④

（5）步驟④中，蒸儲溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下:

COOHCOOCH,COOCH3

TTCOOCH,

A

八CH30H?個(電際

CHUKCO,

人人催化劑人人Na,B4O7/

HOJOHHOIOHH0OCH,q)I、CH

OH0HOH-0

ABCD

COOCH3(:OOCH3

1/N：HS0；廠nl/B「

濃硝酸，舊SnCl.ENaNC^HSO,廣

(CH3co)2。>凹HC1>LLI人人;AY

OCH,OCH,

GH

⑴A中含氧官能團的名稱為和。

⑵B-C的反應類型為o

(3)F的分子式為C10H11NO5,E—F發(fā)生還原反應，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應、水解反應且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

^^HNOH3cCH>

3寫出以和(CH3)2SC>4為原料制備

(CH3CO)2OV

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

干)___________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯誤;

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；

故選Ao

2、D

【解題分析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應，根據(jù)方程式2Fe+3c12」L_2FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAlCb物質(zhì)的量為O.lmoLA1+3H2O-A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImoKh的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數(shù)為應大于2NA,D錯誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2co2+Ch+4e-=2CO3*,故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選Ao

4、D

【解題分析】

A.IfcTe被02氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應②中Te與H2O反應HzTeCh,Te元素化合價升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應有生成，故B正確；

C.反應③中H2TeO3-H6TeO6,Te元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2TeQ9時不存在元素化合價的變化，未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為D。

5、C

【解題分析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應、z點堿剩余，所以三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關

鍵，注意y點是恰好完全反應的點。

6^D

【解題分析】

A.標準狀況下，Sth不是氣體，2.241503并不是0.111101,A錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.0.1molCH4與0.4molCb在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成FeO42,電極反應式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e=H2t+2OH,根據(jù)題

意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H?

反應使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2Fe()4只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeO4與H2反應使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成FeCh*,電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OH1由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2。+2&=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵。

8,A

【解題分析】

A.CO32一的水解能力強于HCO3,因此溶液中的CCV-的濃度越大，溶液中的OIF的濃度越大，pH越大。溶液中的

,c(CO,),c(CO|)

CO32一的濃度越大，則/口0、的值越小，從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的的值依次增大,

C(HCO3)C(HCO3)

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確；

?c(CO；)c(CO。

B.A點對應的溶液的,口一、、小于0,可知，口cc-、>°，可知C(CO3*)>C(HCC>3-),B錯誤；

c(HCO,)c(HCO,)

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7moi?L7根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c((X)32-)=2.40x10-9,可得

9

2Kso(BaCO3)2,4x1O-,

C(CO3~)=5-^=——^=2.4x10。mol/L,C錯誤；

_c(CO?)c(CO；)

D-通入CO"82與水反應生成H2c03,H283第一步電離產(chǎn)生較多的HCO。布而減小，貝卜坨市可

增大，c點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

C(H+)C(COJ)

D項也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導，根據(jù)HCO3--H++CO32,有K.2,轉(zhuǎn)化形式可得,

C(HCO3)

c(CO；)Kc(CC)2-)Kc(CO2)

汽，通入CO2,溶液的酸性增強，c(H+)增大，)=幅勺減小'則-lgc(.cj-)增大。

c(HCO；)

9、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向A1CL溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

10、A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.

煤的干儲是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

11,B

【解題分析】

A.催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea'為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，AH￥Ea'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

12、D

【解題分析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降

低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比tl時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

13、D

【解題分析】

c(H+)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—~^=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,貝!Ic(H+)?c(OH)=1014,-~^=10少，貝[]c(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH)

則HB是弱酸；

【題目詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BOQi(H+)=10mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B-)10-25xlQ-25

=10-4,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點c(AO=c(Na+)、M點c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點,則c(A在>c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

14、C

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3z-發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s。3,因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2sCh反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點處溶液中含有SO42,加入BaCL,會產(chǎn)生BaSC>4白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(S(h2-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點溶液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)31+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。

15、C

【解題分析】

A.由圖1可知，當c(HAD=c(A2-)時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HAD>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

2+715-1

B.由圖2可知，當c([H3NCH2cH2NH2F)=C[H3NCH2CH2NH3])時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-mobL,

則

c(MNCH2cH,NH3r

：Z715

Kb2=———7------~-----------乙F-----=c(OH),Kb2=10,故B正確；

C([H3NCH2CH2NH2]I

C.由圖2可知，當c([H3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2cH2NH]+)時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10'715moIL

r,則Kb2=10-715,由圖1可知，當c(HA")=c(A2-)時，pH=6.2,則Ka2=l()62,[H3NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

-r-X~~~

D，c([HNCHCHNH]+)-c(HA+)=c([+CHA

32223NCH2CH2NH2]\c{OH）（及改）

Kw

=-....-,由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變，所以

KaxxKb}

C(H2NCH2CH2NH9)C(H2A)

/「口2人口C口2口；+\/口A+\不變，故D正確。

cI[H3NCH2CH,NH2]IclHA\

故選c。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應用為解答的關鍵，側(cè)重分析、應用能力和計算能力的考查，難點D,找出所給表達式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關系。

16、A

【解題分析】

A.當△G=AH-7^S<0時反應能自發(fā)進行，反應MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高溫下能自發(fā)進行，則該

反應AH>0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

+

C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀釋，NH4+H2O^NH3H2O+H,促進錢根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小,故C錯誤；

C(NH3-H2O)

D.對于反應2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤;

答案選A。

【題目點撥】

使用催化劑能加快反應速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應3嚏;丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

網(wǎng)&叫

Cl2500c>CH2=CHCH2C1+HC120明--2+2HQ20

33,0曾「_X）口_工虬XX普

【解題分析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應生成￡為「、「。足0,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得「'丁啊占<.CHj,<vCHj-OJCHa再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3

丫>CKH

合成，可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得

丫

與乙快鈉反應可得據(jù)此答題。

三CH

【題目詳解】

⑴根據(jù)上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。

（2）B的名稱是3本丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3索

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

⑶根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

500c

⑷A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HC1,應③的化學方程式為

OH,O

1rC-CH3+2HQ；故答案為：CH2=CHCH3+Ch5。0C>CH2=CHCH2C1+HCI；

220-0

OHO

2Ora-20-CHr^-CH3+2H2Oc

⑸根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基,

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得

三CH

工^再與氯氣加成后與乙煥鈉反應可得］反應的合成路線為

CH102ali.產(chǎn)X)—-工5吸*^工It；：故答案為:

CH;^CHCH=CH,CL丫丫＞CHmCNa_丫丫。三CH

/kJI'''''。三CH

CH3

18、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解題分析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到。，可知B一