沖刺2023年中考復習化學高頻考點訓練復分解反應(yīng)及其應(yīng)用

一'單選題

1.侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,下列有關(guān)敘述中，正確的是

()

A.NaHCCh和NH4cl都是氮肥B.NaHCCh中碳元素的化合價是+4

C.CO2、HzO和NaHCCh都是氧化物D.這個化學反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

2.R及其化合物所發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)的是()

A.R+Hg(NO3)2=Hg+R(NO3)2B.RO+CO紅'R+CO2

C.R(OH)2+2HCl=RC12+2H2OD.R(OH)2=RO+H2O

3.制作松花皮蛋所用配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰(主要成分是K2co3)、水等物質(zhì)，

制作時須將它們混合并充分攪拌，這個過程中能發(fā)生的復分解反應(yīng)共有O

A.1個B.2個C.3個D.4個

4.分析推理是化學學習中最常用的思維方法，下列說法正確的是()

A.溶液具有均一穩(wěn)定的特征，所以均一穩(wěn)定的液體都是溶液

B.離子都帶有電荷，所以帶電荷的粒子一定是離子

C.單質(zhì)中只含有一種元素，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D.復分解反應(yīng)中有沉淀或水或氣體生成，所以生成其一的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)

5.邏輯推理是學習化學的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是()

A.化合物中含有不同種元素，由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒

C.堿性溶液能使酚酰試液變紅，所以能使酚醐試液變紅的溶液一定呈堿性

D.復分解反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)就是復分解反應(yīng)

6.下列選項中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()

A.NaOH、NHQ、Fe2(SO4)3B.KNO3、AgNCh、NaCl

C.KC1、CH3coOH、Na2cO3D.H2so4、K2so4、HNO3

7.下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是()

A.HNCh、Ca(OH)2B.KNCh、NaCl

C.AgNO3>HC1D.Na2co3、H2SO4

8.某固體可能含有CaCb、Na2SO4.CuSCU、KNO3、Na2cO3

中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗:

①取少量固體于試管中，加適量蒸儲水，固體完全溶解得無色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽

酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

下列對原固體成分的說法正確的是（）

A.一定有Na2c。3和Na2SC）4,可能有KNO3、CuSCU、CaCl2

B.一定有Na2co3,Na2so4和C11SO4兩種物質(zhì)中至少有一種

C.一定有Na2cCh和Na2so4,不含CaCL,可能有KNO3

D.一定有Na2cO3和Na2so4,不含CuSCU和CaCL,可能有KNO3

9.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合

（圖乙）的是（）

3

證

沉I

或T

質(zhì)

體

量

';g

燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀鹽酸和硫酸鉀溶液燒堿溶液

B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋼溶液

C生銹的鐵釘稀硫酸

D氯化鈉和碳酸鈉溶液稀鹽酸

A.AB.Bc.cD.D

10.下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是()

A.CO2+H2O=H2CO3

B.2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

4

C.2KMnC)4二K2Mlic)4+MnC)2+C)2T

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

ii.下列各組物質(zhì)在溶液中，不能發(fā)生復分解反應(yīng)的是（)

A.鹽酸和氫氧化鈉B.碳酸鈉和稀硫酸

C.氯化鈉和氫氧化鉀D.氫氧化鈣與碳酸鈉

12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在氫氧化鈉溶液中:H+、crB.在稀鹽酸中:K+、CO32-

C.在硝酸銅溶液中:Na+、SCV-D.在碳酸氫鏤溶液中:Na+、OH

二'填空題

13.通過過濾操作除去了粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，還含有CaCL、Na2s04、MgCl2等可溶性雜質(zhì)。如

圖:

—?沉淀

按順序加入過潴

相鹽除去難港性雜質(zhì)后的港港畫福麗潴港.叁旦絲精鹽

按順序加入過量的下列除雜試劑后，過濾。在濾液中加入過量鹽酸蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化

鈉。除雜試劑及順序可行的是o

ABaCL、NaOH、Na2cO3BBa（OH）2、Na2cO3CNa2co3、BaCb、

NaOH

14.化學與我們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。按要求回答下列問題：

（1）氧化鈣常用于食品包裝袋中的干燥劑，其原因是（用化學方程式表

示）,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同）；

（2）稀鹽酸用于除鐵銹，反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

15.寫出兩組通過復分解反應(yīng)生成MgCb的反應(yīng)物；.

16.下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息完成下列問題：

NO3-crCO32

Na+溶溶溶

K+溶溶溶

Ag+溶不不

（1）NaCl和K2cCh兩種物質(zhì)混合后（填“能”或‘不能"）發(fā)生反應(yīng)，理由

是

(2)利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有AgCl生成的化學方程

式,

三、綜合題

17.現(xiàn)有C、Fe、CO2、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSCU溶液、AgNCh溶液、KC1溶液八種物質(zhì)，請選

擇適當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式(每種物質(zhì)只能選用一次)：

(1)中和反應(yīng)：；

(2)化合反應(yīng)：；

(3)有紅色固體生成的置換反應(yīng)：；

(4)有白色沉淀生成的復分解反應(yīng)：o

18.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛.

(1)增大壓強，HC1由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的

是.

(2)蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學方

程式是,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注

___________________?

(3)觀察圖2并回答問題：

圖2

由圖2可知，HC1和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OIF之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH

=a0.像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式.任何復分解反應(yīng)都可用離

子方程式來表示.

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

HC1溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：.

HNO3溶液與Na2cCh溶液反應(yīng)：.

【歸納】復分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng).

【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是.

222-

a.Na+、H\Cl、CO3b.H\Ba\Cl\SO4

c.Cu2+>Na+、NO3、OHd.H+、K+、Cl、SO42.

19.

某同學在探究稀硫酸的化學性質(zhì)的過程中，發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)的顏色變化，如圖所

示：

(1)稀硫酸中陰離子的符號是;編號②反應(yīng)的金屬單質(zhì)是。

(2)編號③反應(yīng)的化學方程式：所屬的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。

(3)假設(shè)編號④反應(yīng)的鹽是BaCh,則編號④的化學方程式

為：;對應(yīng)方框中的現(xiàn)象是o

(4)編號⑤實際是酸溶液的和堿溶液的相互反應(yīng)生成水。

(5)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有(填序號)。

20.純堿和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由純堿、食鹽中的一種或兩種物質(zhì)組

成。某科學小組同學展開了系列研究。(已知：AgSO4微溶于水)

(1)(一)定性分析

【實驗?zāi)康摹看_定白色固體的組成

【實驗方案】實驗流程如圖：

【實驗結(jié)論】小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論：該白色固體由純堿、食鹽兩種物質(zhì)組成。

步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如。

(2)科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結(jié)論。理由是：

一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)

換措施是o

(3)(二)定量分析

【實驗?zāi)康摹繙y定該白色固體中純堿的質(zhì)量分數(shù)

【實驗方案】該小組利用如圖所示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗,

每一步反應(yīng)均完全進行。

首先稱取22.3g克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關(guān)實驗操作，正確的順序是（填序

號，可重復選擇）a.稱量裝置丙的質(zhì)量b.打開彈簧夾通入足量的氮氣，關(guān)閉彈簧夾c.打開分液

漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞

（4）如果沒有裝置乙，會造成測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”），裝置丁的作用

是O

（5）若丙裝置中質(zhì)量增加了4.4g,該白色固體所含純堿的質(zhì)量_________。

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】AB

.【答案】()；化合

141)CaO+H2O=Ca(OH2

；復分解

(2)Fe2O3+6HC=2FeC13+3H2O

15.【答案】MgO和HC1；Mg(OH)2和HC1

16