河北區(qū)20232024學年度第一學期期末高三年級質(zhì)量檢測化學注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。2．Ⅰ卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55Se79第Ⅰ卷共36分一、單選題1．從深邃的海底到浩瀚的太空，中國科學家探索的腳步從未停止。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）A．“神舟十五號”飛船使用的耐輻照光學窗材料——石英玻璃B．“長征五號”運載火箭使用的燃料——液氫C．“福建號”航母使用的高強度甲板材料——合金鋼D．“C919”大飛機使用的機身復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．化學創(chuàng)造美好生活，下列生產(chǎn)活動與對應化學原理沒有關聯(lián)或關聯(lián)性不正確的是（）選項生產(chǎn)活動化學原理A社區(qū)服務：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有強氧化性B實踐活動：點燃天然氣做飯?zhí)烊粴獾娜紵秊榉艧岱磻狢自主探究：將鐵絲分別放在有水和無水環(huán)境中觀察較長時間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務勞動：白醋除去水壺中的水垢白醋可以溶解碳酸鈣等難溶物3．下列化學用語表示不正確的是（）A．燒堿的化學式： B．中Fe元素的化合價：+6C．的結構示意圖： D．氯化鉀的電離方程式：4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（）A．氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：B．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C．鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D．主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列有關有機物的說法中不正確的是（）A．屬于取代反應B．分子式為的有機物屬于鹵代烴C．苯的二氯取代物有三種結構D．分子組成上相差一個或若干個原子團的有機物之間一定互為同系物6．下列反應的離子方程式正確的是（）A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：B．泡沫滅火器原理：C．濃氨水中滴加少量硫酸銅溶液：D．澄清石灰水與過量反應：7．用如圖所示裝置進行下列實驗（尾氣處理裝置已省略），裝置正確并能達到實驗目的的是（）選項①中試劑②中溶液實驗目的A濃硫酸、無水乙醇（沸石）酸性高錳酸鉀溶液檢驗有乙烯氣體生成B乙醇、乙酸、濃硫酸氫氧化鈉溶液制取乙酸乙酯CCu、濃硫酸溴水驗證的還原性D澄清石灰水驗證的熱穩(wěn)定性8．下列說法正確的是（）A．石墨中的碳原子呈雜化，是混合型晶體B．4.6g乙醇分子中含有共價鍵數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)）C．和結構相似，但硫化氫晶體中，一個周圍有12個緊鄰的分子，而冰中一個周圍只有4個緊鄰的分子D．臭氧分子是非極性分子9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A．與鋁粉反應放出的透明溶液：、，、B．常溫下，由水電離的的溶液：、、，C．使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、D．含有大量的溶液：，、、、10．自然界中時刻存在著氮的轉化，下圖為分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（）A．，均屬于氮的固定B．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．在催化劑a作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應11．0.1mol/L溶液的pH隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．溫度高于60℃時，pH變化主要受水的電離平衡移動的影響B(tài)．常溫下：C．常溫下：D．升高溫度，平衡逆向移動12．負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應：D．每消耗標準狀況下11.2L的，最多去除1molCl第Ⅱ卷共64分注意事項：1．用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫在“答題卡”上。2．Ⅱ卷共4題，共64分。二、填空題13．（16分）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代，即銅鋼鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。（1）Si的原子結構示意圖為______，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為______。（2）硒（Se）為第四周期元素，相鄰的元素有砷（As）和溴（Br），則3種元素的第一電離能從大到小順序為______（用元素符號表示）。（3）硫和碲與硒位于同主族，其簡單氫化物和中，分解溫度較高的是______；鍵角較大的是______，其原因是____________。（4）βMnSc的晶胞結構如圖所示：①βMnSe中Mn的配位數(shù)為______。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，βMnSe的密度______g·cm（列出表達式即可）。14．（15分）酮基布洛芬片是用于治療各種關節(jié)腫痛以及牙痛、術后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：（1）A的化學名稱為______。（2）B的分子式為______。（3）酮基布洛芬中官能團的名稱為______。（4）寫出C的結構簡式：______。（5）寫出D生成E的化學方程式：______。（6）H為酮基布洛芬的同分異構體，其分子結構中含有的酯類化合物，寫出任意一種H的結構簡式______。（7）參照上述合成路線，以和苯為原料（試劑任選），設計制備的一種合成路線______。15．（17分）氨基甲酸銨（）是一種白色固體，易溶于水和乙醇，難溶于。易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，已知有關反應原理：（1）儀器E的名稱為______。（2）裝置F用于制備合成所需的原料氣，寫出實驗室利用F制取該氣體的化學反應方程式：__________________。（3）裝置C、E中所盛的藥品分別是______、______。（4）裝置D采用的是冰水浴，其原因是____________。（5）如果將D中連接氣球的導管改連裝置G，則G裝置能控制原料氣按化學計量數(shù)充分反應。若反應初期觀察到G裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速；此外，裝置G還能______（用字母選項填空）。A．吸收尾氣中的氨氣，防止污染B．防倒吸C．防止空氣中的水蒸氣進入反應器（6）已知氨基甲酸銨遇水可完全水解為碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品4.69g（內(nèi)含雜質(zhì)），用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥測得質(zhì)量為6g。求樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為______（計算結果保留2位有效數(shù)字）。16．（16分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。Ⅰ．（1）和完全反應，每生成0.1molNO時，吸收8.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________。又知，一定條件下，用催化還原可消除NO污染。kJ?molkJ?mol則______kJ?mol。（2）一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入適量的和NO，發(fā)生上述反應，下列條件能判斷該反應到達平衡狀態(tài)的有______（填序號）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．C．單位時間里有4nmol斷開同時有4nmol斷開D．混合氣體的壓強不變E．混合氣體的密度不變（3）80℃時，將0.40mol；氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間020406080100/mol0.40a0.20cde/mol0.000.24b0.520.600.60①計算：______mol。②平衡后，向該容器中再充入0.2mol氣體，平衡向______移動。（填陽離子交換膜“正反應方向”或“逆反應方向”）。Ⅱ．利用如圖所示原理去除NO。（4）基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能級為______能級，該能級軌道的形狀為______。電解池中陰極反應式為__________________。河北區(qū)20232024學年度高三年級第一學期期末質(zhì)量檢測化學答案選擇題（36分）題號123456答案CAABDB題號789101112答案CCDBAB13．（16分，每空2分）（1）3d1?4s1（2）（3）二者均采取雜化，S的電負性更強，成鍵電子對之間的斥力更大，鍵角更大（4）①4②（合理給分）14．（15分）（1）間甲基苯甲酸（3甲基苯甲酸）（2分）（2）（2分）（3）羧基、酮羰基（各1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分，合理給分）（7）（3分，合理給分）15．（17分）（1）U形管（U形干燥管）（2