氧化還原反應的說課稿氧化還原反應的說課稿（通用3篇）氧化還原反應的說課稿1一、教材分析“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。二、教學目標1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。4、重難點設置：重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。三、教學過程本節(jié)課的教學內容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什么？在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。四、教學反思回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。氧化還原反應的說課稿2一、說教材地位與作用本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題?？梢姳竟?jié)內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。二、教學目標知識與技能能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現(xiàn)象進行解釋說明過程與方法通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。情感態(tài)度價值觀1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的'興趣。2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。本節(jié)內容的重點用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。本節(jié)內容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。三、學情分析1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調動2學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構3經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚四、教學方法及策略1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。五、教學過程【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用）提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點一一氧化還原反應。【板書設計】§2-3氧化還原反應【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、一1】【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。氧化還原反應的特征：有化合價的變化氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用？【我們如何用電子轉移觀點分析氧化還原反應?】六板書設計2-3氧化還原反應一、氧化還原反應特征：有化合價變化本質：有電子轉移(得失或偏移)氧化還原反應的說課稿3一、說教材.本節(jié)地位及作用本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。.教學目標知識與技能學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。過程與方法從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質。以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。情感、態(tài)度與價值觀(1)通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質。(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。教學重、難點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。二.說學情學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。三、說教法課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不??不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。四、說學法建構主義認為“學習是在已有經驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。五、說教學過程［新課導入］投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光［問題］知道它們的原理嗎?由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。［復習舊知］［問題］在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質發(fā)生的反應?［設問］氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?［問題］下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質特征?［投影］例證1：H2+cuo=cu+H2o（氧化還原反應）例證2：fe+cuso4==cu+feso4（氧化還原反應）例證3：2Na+cl22Nacl（氧化還原反應）例證4：H2+cl22Hcl（氧化還原反應）例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o（非氧化還原反應）例證6：2NaoH+cuso4==cu（oH）2+Na2so