2024屆高考一輪復習收官檢測卷

化學（新高考版）試題

分值：100分時間：60分鐘

可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、0—16、Na—23、Cl—35.5、Cu—64。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是（）

A.鐵粉可用作食品包裝袋中的脫氧劑

B.通訊材料碳納米管與石墨烯互為同素異形體

C.二氧化硅可用作航天器的太陽能電池板

D.“綠氫”火炬儲氫瓶中的儲氫合金是新型合金材料

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.S的原子結構示意圖：@）^8

B.HC1O的電子式：H：C1:0：

C.乙醇的結構簡式：CH3cH20H

D.中子數為10的氟原子：；°F

3.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是（）

A.向NH4HsO4溶液中滴入含等物質的量NaOH的溶液：NH：+OH—NH3H2O

2+3+

B.向含0。4moiFei2的溶液中通入0.03mol：4Fe+3C12+2F4Fe+6CP+12

2

C.向Na2s溶液中通入過量的SO2：2S^+5H2SO3=4HS0；+3S+3H2O

D.向新制的Cu（OH）2懸濁液中加入幾滴丙醛溶液并加熱：

CH3cH2cHO+2CU（OH）2+OH—CH3cH2coO+Cu2OJ+2H2O

4.物質的檢驗、鑒別要特別注意共存物質的干擾，否則得出的結論是不可靠的。下列實驗設

計所得出的結論可靠的是（）

A.將淀粉與稀硫酸共熱后，再加入新制氫氧化銅，加熱，未產生磚紅色沉淀，說明淀粉未水

解

B.將澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到酸性KM11O4溶液中，溶液褪色說明

有乙烯生成

C.將澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到濱水中，澳水褪色，說明有乙烯生成

D.將苯、液澳、鐵粉混合物反應產生的氣體通入AgNC）3溶液中有淡黃色沉淀產生，說明有

HBr生成

5.設NA表示阿伏加德羅常數的值。葡萄糖的結構簡式用G-CHO表示，用新制的氫氧化銅

檢驗葡萄糖的化學方程式為

2CU（OH）2+NaOH+G-CHO=~>G-COONa+Cu2O^+3H2O0

下列說法正確的是（）

A.lmolG-CHO中含有的羥基的數目為

B.該反應中，49gCu（OH）2完全反應時，轉移電子的數目為NA

C.1L0.1molL-1G—COONa溶液中含有的陰離子的數目小于0.1義

D.lmolG—CHO完全反應時，生成的H?。中含有的極性鍵的數目為3

6.SiC14與N-甲基咪嗖（H）反應可以得到M2+，其結構如圖所示，下列說法

不正確的是（）

A.N-甲基咪哇中碳原子的雜化方式為sp?、sp3

B.N-甲基咪理易溶于水的主要原因是能與水形成氫鍵

C.1個M?+中含有42個b鍵

D.M2+中Si的配位數為6

7.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測樣品加入b容

器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是（）

電源

+

A.左側電極反應：2H2O-4e-O2T+4H

B.實驗結束時，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol.I?

D.把鹽橋換為U形銅導線，不影響測定結果

8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖。下列敘述正確的是（）

A.lmol迷迭香酸最多能和含7molNaOH的水溶液完全反應

B.lmol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生反應

C.迷迭香酸含有五種官能團

D.迷迭香酸屬于芳香燒

9.配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些

（）

配位化合物，2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[CoNH35Cl]Cl2+2H2O0下列說法

正確的是（）

A.該配位化合物的配位數為5

B.提供孤電子對的成鍵原子是N和C1

2+

C.[CO（NH3）5CI]中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

D.氧化劑H2O2是非極性分子

10.在實驗室中利用廢舊電池銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CuSO,iH?。的部分實驗步驟

如下，下列說法錯誤的是（）

稀H2SO4H2O2稀H2SO4

廢

舊

電

池

銅

帽

濾液I

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質的主要成分為ZnSC）4

C.“溶解H”過程中，有大量的氣體產生

D.“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器

n.鎂-空氣燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯

運等特點。下列有關鎂-空氣燃料電池（如圖所示）的說法不正確的是（）

負載

NaCl1

鎂NaCl

溶液溶液t1

陽離子交換膜

A.電子從鎂電極經外電路流向多孔電極

B.溶液中的C「由正極區(qū)經交換膜移向負極區(qū)

C.正極反應式為O?+2凡0+4片-40比

D.采用多孔電極的目的是增大電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

12.已知反應2N2O（g）『2N2（g）+C）2（g），速率方程為V=MC〃（N2O）。N?O在金（Au）表

面分解的實驗數據如表所示。

已知：①左為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；

②冏=0時，該反應為0級反應，”=1時，該反應為1級反應，以此類推，“可以為整數，也可

以為分數；

③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（與）。

2

"min020406080100

()-1

cN2O/(mol-L)0.1000.0800.060a0.0200

下列說法正確的是（）

A.表格中4?=0.030

B.該反應為2級反應

C.該反應的速率常數左=1.0xl0-2mol-L，minT

D.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol，匚1,則半衰期為lOOmin

13.硫元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

化合價

A.a分別與c、d、e反應都有可能生成b

B.d溶液久置于空氣中會生成e,溶液的pH減小

C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應

D.將銅與e的濃溶液共熱產生的氣體通入Bad2溶液中，有白色沉淀生成

14.氧化鈾（CeO2）是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所

示。假設CeO2晶胞棱長為apm,下列說法不正確的是（）

CeOz

OCe"或Ce"?0"或氧空位（無

A.基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22P4

B.CeO2晶體結構中與Ce4+相鄰且最近的Ce4+有12個

CG。？晶胞中ce，+與最近的?！焙碎g距為日apm

D.每個CeO2T晶胞中Ce,+個數為1-2尤

0

15.鄰苯二甲酸溶液是酸堿中和滴定中常用的標準溶液。常溫時，向

0

100mL0.01mol1T鄰苯二甲酸（用H2A表示）溶液中逐滴加入0.01mol.L的KOH溶液，

c（X）

溶液中H2A、HA-^A2-的分布分數-X）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）與pH的關系如圖所

示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，鄰苯二甲酸的Kai=l.OxlO48

B.滴入lOOmLKOH溶液時：2c（A2-）>c（K+）-c（HA）

2+

C.滴入150mLKOH溶液時：3c（H2A）+c（HA）-c（A-）=c（QH）-c（H）

D.滴入200mLKOH溶液時：c（K+）>2c（A2-）+c（HA）

二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。

16.（14分）用含鉆廢料（主要成分為CO2O3，含有少量NiO、FeO、Fe2O3>CaO、SiO2雜

質）制備CO2O3的流程如圖甲所示。

稀H2sO,、HO試劑x有機溶劑YNH.HCO.

____,.T?227Ii

含鉆廢料T酸浸后過濾f除鐵->族豪卜|水相卜標外

濾渣FeO（OH）有機相

向。3k?操作“C%（OH）2co3k

甲

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：

金屬離子Fe2+Fe3+Ni2+Co2+

開始沉淀的pH7.52.26.46.7

完全沉淀的pH9.53.08.48.7

②在pH為4.0-6.0時，F(xiàn)e3+水解生成含F(xiàn)e（OH）3fFe3+-（n-x）SOt膠粒的膠體。

請回答下列問題：

（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有

（寫出一種方法即可）。“過濾”所得濾渣的主要成

分是（填化學式）。

（2）“酸浸"時CO2O3與H2O2發(fā)生反應的離子方程式為

（3）“除鐵”中，溶液pH對除鐵率和鉆回收率影響如圖乙所示。該步驟應控制pH范圍為

,圖乙中鉆回收率驟降的可能原因是

1

1001oO

808

卓o

/60

簿

瓣406Q

辯

三20

例

回4o

表

加

2O

0卜......................▲」（）

1.02.03.04.05.06.0

pH

乙

（4）“除?！辈襟E的實驗操作名稱是。實驗室中進行“操作1”用到

的硅酸鹽儀器有玻璃棒、酒精燈、泥三角、。

（5）“沉鉆”時溫度不能太低也不能太高，原因是

（6）“沉鉆”步驟反應的化學方程式

17.（13分）燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

（1）利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)向100mL1mol.「燒堿溶液中通入一定量CO?充分反應后，低溫蒸去水后得到白色固

體X,X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是I.NaOH、Na2co3；

II.HI.Na2co3、NaHCO3；IV,。

(3)①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH=7,

再將溶液蒸干，得到固體的質量為go

②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為(填序號，下同)。

a.鹽酸b.MgCU溶液c.Ba"溶液d.Ba(OH)2溶液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是.o

a.萃取b.洗滌c.過濾d.分儲

③若白色固體X為第HI種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCOs質量分數的是

(填序號)。

a.取mgX與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得〃g固體

b.取mgX與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得“g固體

c.取mgX充分加熱，質量減少“g

d.取mgX與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，堿石灰質量增加〃g

④若白色固體X的質量為7.0g,則X的組成為(填“1”“11”“111”或“1￥”)。

18.(14分)研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學研究熱點問題，其中催化轉化法最

具應用價值?；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示:

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

-285.8-890.3-283.0-726.5

已知：CH3OH(g)—CH3OH(1)AW=—38.0kJmo『，

1

則CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH2=kJmor,該反應在_____________(填“高

溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）在氫氣還原CO?的催化反應中，CO?可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生成，

為了提高甲醇的選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應

器，原理如圖甲所示。

需1cH30H

9°H20

!C02

<5>H2

甲

”（H,）

溫度為260c時，向密閉容器中按投料比今制=3投入一定量CO?和H?,不同反應模式

?（co2）

下cc>2的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如表所示。

CO2的平衡轉化CH30H的選擇性

實驗組反應模式

率/%/%

①普通催化反應器21.967.3

分子篩膜催化反

②36.1100

應器

①分子篩膜催化反應器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應

CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g),下列說法能作為此反應達到平衡狀態(tài)的判據的是

(填序號)。

A.氣體壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再改變

匚曝(0)2)=3丫逆(凡)

D.C(CO2):C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=1:3:1:1

②由表中數據可知雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，CC>2的轉化率明顯提高，結合具體

反應分析可能的原因：

(3)二氧化碳催化加氫制甲醇的反應［CC)2(g)+3H2(g)-CH30H②+凡。?△〃<0］在

起始投料比—7=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為

X(CH3OH),在T=250℃時,MCH3OH)隨壓強(p)的變化及在p=5xl()3pa時

MCH3OH)隨溫度(T)的變化如圖乙所示。

p/(X10、Pa)

123456789

QU

os.10

09

(

Hos.08

O07

x6

e06

H605

0.04

0.03

0.02

001200210220230240250260270280

T*

乙

①圖中對應等壓過程的曲線是（填“a”或"b”），判斷的理由是

②恒溫條件下（T=250℃）,當％9珥011）=0.10時，CO2的平衡轉化率

（保留小數點后一位，下同），此條件下該反應的5=Pa」（對于氣相反應，分

壓=總壓x物質的量分數）。

19.（14分）依澤替米貝是一種新型高效、副作用低的調脂藥，其合成路線如圖所示。

0H

已知：①RCHO+RNH。——>|>RCH=NR;

RCH—NHR'

②G為環(huán)狀有機物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:1。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為,B中所含元素的電負性由大到小的順序為

（2）C中官能團的名稱為-

（3）由D生成E的反應類型為0

（4）G的結構簡式為-

（5）寫出由H生成］的化學方程式.

（6）K的結構簡式為o

（7）化合物E可被氧化得到化合物X（C7H6。3）,化合物Y是比化合物X相對分子質量大

14的同系物。化合物Y的同分異構體中，同時符合下列條件的有種（不考

慮立體異構）。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與氫氧化鈉溶液反應。

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質的結構簡式為

2024屆高考一輪復習收官檢測卷

化學(新高考版)答案

一、選擇題

L答案：C

解析：鐵粉有還原性，所以可用作食品包裝袋中的脫氧劑，A正確。碳納米管與石墨烯為碳

元素形成的不同單質，所以互為同素異形體，B正確。單質硅可用作航天器的太陽能電池

板，C錯誤。儲氫合金是新型合金材料，D正確。

2.答案：C

解析：S的原子結構示意圖為A錯誤；次氯酸分子中，氧原子分別與氫、氯原子

共用1個電子對，則HC1O的電子式為日：。：@：,B錯誤；乙醇的結構簡式為

CH3CH2OH,c正確；中子數為10的氟原子質量數為19,可表示為黑F,D錯誤。

3.答案：C

解析：NaOH與NH4HSO4反應時先與H+反應，NH4Hse\與等物質的量的NaOH反應，

OF只能與H+反應，離子方程式為OH-+H+『H2。，A錯誤；還原性：I>Fe2+,根據

氧化還原反應的規(guī)律可知0.03molCl?只能與「反應，B錯誤；過量的SO2使得產物以

HSO1形式出現(xiàn)，C正確；離子方程式配平錯誤，H2O的化學計量數應為3,D錯誤。

4.答案：C

解析：淀粉與稀硫酸共熱后，要先加入NaOH將溶液調節(jié)至堿性，再加入新制氫氧化銅，否

則Cu(OH)2與稀H2sO,反應，不能觀察到磚紅色沉淀，A不符合題意；乙醇易揮發(fā)，也能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此溶液褪色不能說明有乙烯生成，B不符合題意；澳水褪色，說

明乙烯和澳水發(fā)生了加成反應，C符合題意；液澳易揮發(fā)，溶于水后產生的Br-也能與硝酸

銀反應生成淡黃色沉淀，因此該實驗現(xiàn)象不能說明有HBr生成，D不符合題意。

5.答案：A

14

解析：葡萄糖為多羥基醛，1個葡萄糖分子中含有五個羥基，A正確；2moicu(OH)2完全反

應，生成ImolCu?。，轉移的電子數為2%,所以49g即0.5molCu(OH)2完全反應，轉移

0.5mol電子，B錯誤；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數目大于O.INA，C錯誤；

3mol凡0中含有6mol極性鍵，D錯誤。

6.答案：C

解析：N-甲基咪理中甲基上碳原子的雜化方式為sp3、雙鍵碳原子的雜化方式為sp2,A正

確；N-甲基咪理易溶于水的主要原因是N原子可與水中的H原子形成氫鍵，B正確；單鍵

全是b鍵、其中的配位鍵也是。鍵、雙鍵中有1個b鍵，所以1個M2+中含有54個。

鍵，C錯誤；M?+中2個C「、4個N-甲基咪嘎均為Si原子的配體，Si的配位數為6,D正

確。

7.答案：A

解析：由以上分析知，A正確；實驗結束時，b中CHsCOOH被完全消耗生成

CHsCOO-,CHsCOCT水解使溶液顯堿性，故溶液為紅色，B錯誤；未指明氣體所處的狀況，

不能根據體積計算其物質的量，C錯誤；鹽橋起傳遞離子使溶液呈電中性的作用，銅導線不

能傳遞離子，D錯誤。

8.答案：B

解析：1mol迷迭香酸含有4moi酚羥基、1mol竣基、1mol酯基，4moi酚羥基可與4nlol

氫氧化鈉反應，1mol竣基可與1mol氫氧化鈉反應，1mol酯基可與1mol氫氧化鈉反應，

所以1mol迷迭香酸最多能和含6moiNaOH的水溶液完全反應，A錯誤；該分子中含有苯

環(huán)、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)

和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)可與6mol氫氣發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫

氣發(fā)生加成反應，所以1mol迷迭香酸最多能和7moi氫氣發(fā)生加成反應，B正確；迷迭香

酸分子中含有的官能團有酚羥基、竣基、酯基、碳碳雙鍵，共4種官能團，C錯誤；只含

碳、氫2種元素的有機化合物為燒，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香

煌，為煌的含氧衍生物，D錯誤。

9.答案:B

15

解析：［CO(NH3)5C1］CL的內界為［CO(NH3)5C1『，C03+為中心離子，NH3和c「是配

體，該配位化合物的配位數為5+1=6,A錯誤；在［CO(NH3)5?！号浜衔镫x子中，中心離

子+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體C「提供孤電子對，B正確；

［ColNlQCl『中NH3分子內存在N—H共價鍵，3+與NH3之間形成配位鍵，(?+與

C「之間也形成配位鍵，則［CO(NH3)5C1『中有配位鍵、共價鍵，無離子鍵，C錯誤；

凡。2分子不是直線形分子，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫

上，結構如圖:分子結構不對稱，正、負電荷中心不重合，為極性分

子，D錯誤。

10.答案：C

解析：將銅帽粉碎，可增大反應物間的接觸面積，加快溶解速率，A正確；由思路分析知,

“濾液I”中溶質的主要成分為ZnSC)4,B正確；“溶解H”過程中，凡。?作氧化劑，發(fā)生的

反應為CU+H2O2+H2sO4『CUSC)4+2H2O,沒有氣體產生，C錯誤；硫酸銅溶液經“操作

1”得到?用0/5凡。，“操作1”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等，需要用到酒精燈、玻璃

棒等儀器，D正確。

1L答案：B

解析：由題圖可知，鎂電極作負極，多孔電極作正極，故電子從鎂電極經外電路流向多孔電

極，A正確；原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，由于中間是陽離子交換膜，

CT不能透過陽離子交換膜，B錯誤；空氣通入正極，。2在多孔電極發(fā)生還原反應，電極反

應式為。2+2凡0+40--4OH-,C正確；正極采用多孔電極，能夠增大電極與電解質溶

液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，加快反應速率，D正確。

12.答案：D

16

解析：分析表格數據知，該反應是勻速反應，a=0.040,A錯誤；反應過程中v不隨c(NQ)

的變化而變化，說明附=0,該反應是0級反應，B錯誤；結合上述分析可知，該反應的速率

常數等于反應速率，根據表中數據，

n11311

v=k-c(N20)=^=mol-I7-min=1.OlOmol-I7-min^,C錯誤；設起始濃度為

工

c,v=k,則/=2l=￡，半衰期與起始濃度成正比，根據表格數據知，起始濃度為

gk2k

O.lOOmoLlji時，半衰期為50min,溫度不變，速率常數不變，則起始濃度為0.200mol

時，半衰期為lOOmin,D正確。

13.答案：D

解析：a中硫元素為-2價，b為S單質，b中硫元素為0價，c、d中硫元素為+4.價，e中硫元

素為+6價，根據氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，a與c、d、e之間可以發(fā)生歸中反應生成硫單

質，A正確；d為亞硫酸，其溶液久置于空氣中會被氧化生成e,即硫酸溶液，酸性增強，

溶液的pH減小，B正確；鹽g與鹽f分別為硫酸鹽和亞硫酸鹽，硫酸鹽的酸式鹽可以和亞

硫酸鹽反應，C正確；銅與e的濃溶液(濃硫酸)共熱產生的氣體為SO2，SC)2溶于水生成

H2so3,為弱酸，不能與BaC"反應，D錯誤。

14.答案:D

解析：。原子核外有8個電子，電子排布式為Is22s22P工價層電子排布式為2s22P二A正

確；由題圖可知，以任一頂點的Ce,+為例，距離它最近的Ce,+位于該頂點所在的三個面的面

心，一個頂點被8個晶胞共用，則與Ce,+距離最近的Ce,+的個數為二=12,B正確；

CeC)2晶胞中Ce,+與最近的。2-核間距為晶胞體對絡線長的J,即@qpm,C正確；假設

44

CeO2T中的Ce42DCe3+的個數分別為機和小貝1j加+八=1,由化合物中各元素正、負化合價

代數和為0可得4m+3〃=4-2%，解得加=1-2%,由CeO2T的晶胞結構可知，位于頂點和

17

面心的Ce4+或Ce3+個數之和為8X：+6X:=4,所以每個晶胞中Ce,+的個數為4-8x,D錯

o2

誤。

15.答案：C

c（H+）c（HA「）

解析:H2A峰?>H++HA,%=,pH=1.8時，c（HA"）=c（H2A）,此時

C（H2A）

%=0但+）=1.0、10口，人正確;

滴入100mLKOH溶液，發(fā)生反應H2A+KOH—KHA+H2O,

K

HA-發(fā)生水解HA一+HQ峰珍H,A+OH,&,=金=IxW122,

HA-發(fā)生電離HA」峰9H++A2-,^=pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-）,此時

a2c（HA"）

&2=c（H+）=L0xl0＜2,&2〉（,所以溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH）,根據電荷守恒:

++2

c（H）+c（K）=c（0H-）+C（HA-）+2c（A-）,貝lj有2c。2-）＞c（K+）_c（HA）,B正確;

滴入150mLKOH溶液，含有A元素的微粒濃度和與K+濃度之比為2:3,則有

+2

2c（K）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A-）],

由電荷守恒：c（H+）+c（K+）=c（0H-）+c（HA-）+2c（A2-）,

由兩式整理可得3c（H2A）+c（HA-）-c（A2-）=2c（OH-）-2c（H+）,C錯誤；

滴入200mLKOH溶液，發(fā)生反應H2A+2KOH?K?A+2H?O,A?-水解，溶液呈堿性，則

c（OH-）＞c（H+）,由電荷守恒得C（K+）＞2C（A2-）+C（HA。，D正確。

二、非選擇題

16.答案：（1）適當提高H2sO,濃度、粉碎廢料、充分攪拌、適當延長酸浸時間等（任寫一

條，合理即可）（1分）Si。?、CaSO4（2分）

18

+2+

（2）Co2O3+H2O2+4H2CO+O2T+3H2O（2分）

（3）3.0<pH<4.0（1分）Fe3+水解生成含F(xiàn)e（OH）3?〃Fe3+.5-x）S。j膠粒的膠體，吸附大量

的C02+,導致鉆回收率下降（2分）

（4）萃取（或萃取分液）（1分）用煙（1分）

（5）溫度過低，反應速率慢；溫度過高，NH4HCO3受熱易分解（2分）

（6）4NH4HCO3+2COSO4^2（NH4）QS04+3CO2T+Co2（OH）2CO3+H20（2分）

解析：（1）“酸浸”步驟中，適當提高H2sO,濃度、粉碎廢料、充分攪拌、適當延長酸浸時

間等都可以有效提高廢料利用率。Cas。4微溶、Si。？難溶，所以“過濾”所得濾渣的主要成分

是Si。?、CaSO4o

（2）“酸浸"時過氧化氫把+3價鉆還原為+2價，CO2O3與H25發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

Co2O3+H2O2+4H=2CO+O2T+3H2Oo

（3）根據題圖乙所示，pH范圍為3.0~6.0時，除鐵率都較高，鉆回收率在pH>4.0后驟降，

所以“除鐵”中，應控制pH范圍為3.0<pH<4.0；4.0<pH<6.0時，F(xiàn)e3+水解生成含

Fe（OH）3-〃Fe3+.（"-x）S。：膠粒的膠體，吸附大量的導致鉆回收率下降。

（4）“除?！辈襟E，加入有機溶劑Y,得到有機相、水相，所以實驗操作名稱是萃?。ɑ蜉?/p>

取分液）。“操作1”是灼燒C5（OH）2co3,實驗室中灼燒固體用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、

酒精燈、泥三角、WiBo

（5）溫度過低，反應速率慢；溫度過高，NH4HCO3受熱易分解，所以“沉鉆”時溫度不能太

低也不能太高。

（6）“沉鉆”步驟中，NH4HCO3和CoS。,反應生成Co2（OH）2co3、二氧化碳、水和硫酸

錢,反應的化學方程式為

19

4NH4HCO3+2COSO42（NH4）2S04+3CO2T+Co2（0H）2C03+H20o

17.答案：（1）①乙中液體進入燒瓶中，乙中液面下降（1分）

②乙中長導管口有氣泡產生（1分）

（2）Na2c。3（1分）NaHCO3（1分）

（3）①5.85（2分）

②cb（2分）c（1分）

③d（2分）

④m（2分）

解析：本題考查實驗綜合，物質成分分析、實驗操作等。

（1）①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，二氧化碳和氫氧化

鈉溶液反應，導致燒瓶中氣體壓強減小，則乙中液體會進入燒瓶中。②若其他操作不變，將

A與C連接，燒瓶中CO?與NaOH反應后導致燒瓶內壓強減小，乙中氣體壓強減小，空氣中

的氣體會從B口進入乙中。

（2）根據題意，少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，溶液中溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，繼

續(xù)通入二氧化碳，NaOH恰好反應時，溶質為碳酸鈉，再繼續(xù)通入CO?,部分碳酸鈉和

CO2>H2O反應，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，再繼續(xù)通入cc）2至過量，溶質為碳酸氫鈉。

（3）①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH=7,

再將溶液蒸干，最終得到氯化鈉固體，根據鈉元素守恒，

”（NaCl）=n（NaOH）=1mol-L-1x0.1L=0.1mol,得到固體的質量為

0.1molx58.5g-molT=5.85g。②若要驗證白色固體X是第I種組成，即為NaOH和

Na2co3,不能選鹽酸，因為鹽酸先與NaOH反應且無明顯現(xiàn)象，也不選Ba（OH）2，以防引

入OH,則取少量X溶于水，先加入足量氯化領溶液，生成碳酸領沉淀，說明溶液中含有

碳酸鈉，過濾，向濾液中加入氯化鎂溶液，生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中含有NaOH,因

此依次加入的試劑為cb,在驗證的過程中，一定需要進行的操作是過濾。③若白色固體X

為第HI種組成，取mgX與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得固體，利

20

用mg是碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與氫氧化鋼反應生成碳酸領，〃g

是碳酸領的質量，兩者結合設未知數計算得到碳酸氫鈉的質量，再計算NaHCOs質量分數，

a不符合題意；取mgX與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得〃g固體，利用機g是碳

酸鈉和碳酸氫鈉的質量，兩者反應都生成氯化鈉，〃g是氯化鈉的質量，兩者結合設未知數

計算得到碳酸氫鈉的質量，再計算NaHCC>3質量分數，b不符合題意；取mgX充分加熱，

質量減少〃g,根據減少質量和碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式能得到碳酸氫鈉的質量，再

計算NaHCC）3質量分數，c不符合題意；取mgX與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足

量堿石灰吸收，堿石灰質量增加〃g,逸出的氣體不僅有二氧化碳還有水蒸氣，不清楚水蒸

氣具體多少，因此無法計算碳酸氫鈉質量，無法計算NaHCC）3質量分數，d符合題意。④若

白色固體X的質量為7.0g,根據鈉元素守恒，若全部是氫氧化鈉，則

zn（NaOH）=0.1molx40g-mol-1=4.0g；若全部是碳酸鈉，則

1

m（Na2CO3）=0.05molxl06g-moF=5.3；若全部是碳酸氫鈉，則

1

m（NaHCO3）=0.1molx84g-moF=8.4g；則X的組成為Na2co3、NaHCO,即HI。

18.答案:（1）-90.1（1分）低溫（1分）

（2）①A（2分）

②雙功能的分子篩膜催化反應器能及時分離出產物水蒸氣，使平衡正移，二氧化碳的轉化率

增大（2分）

（3）①b（2分）

在一定壓強下，升高溫度平衡逆向移動，MCH3OH）減?。?分）

②33.3%（2分）2.9x10-9（2分）

解析：（1）根據題給信息可得以下熱化學方程式：

①CH30H（g）^CH30H⑴AH,=-38.0kJmor1

1

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1）AH=-571.6kJ-moF

21

③2co(g)+GJ2(g)2co2(g)AH=-566.0kJ-mol-1

1

④2CH3OH(1)+3O2(g)—2CO2(g)+4H2O(1)AZ/=—1453.0kJ?mor

②義21③-④—①可得反應co?+2H2(g)-CH30H(g),根據蓋斯定律計算得

11

AH2=-90.1kJ-mor,該反應的AH2=-90.1kJ-mol_,AH2<0,AG=AH—TAS<0時反應

自發(fā)進行，根據自由能判據可知該反應低溫下自發(fā)進行。

(2)①該反應是反應后氣體分子數減小的反應，恒溫恒容條件下，壓強始終在變化，當氣

體壓強不再變化時說明反應達到平衡，A正確；該反應為純氣體反應，氣體的總質量不變，

容器容