試卷類型：B

2024屆廣州市高三年級調研測試

化學

本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。2023.12

注意事項：1.答卷前，考生務必將用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號

填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。并在化學答題

卡相應位置上填涂考生號。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內

相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23

一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1~10小題,每小題2分；第11~16小題,每小題4分。在每小題

給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

I.下列館藏文物主要由金屬材料制成的是

2.化學促進了科技進步與社會發(fā)展。下列說法正確的是

A.杭州亞運會的主火炬使用甲醇燃料，甲醇與乙醇互為同系物

B.我國科學家成功實現從CO2到淀粉的人工合成，淀粉屬于無機物

C.科學家利用重離子加速器合成了新核素鋸7Th端7Th與第7Pb互為同位素

D.“北斗三號”導航衛(wèi)星上鋤原子鐘的精度國際領先，鋤是第IIA族元素

3.建設美麗家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是

A.新衣扮靚迎佳節(jié)，聚酯纖維的主要成分是纖維素

B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白質可水解為葡萄糖

C.千家萬戶通光纖，二氧化硅可用于生產光導纖維

D.能源產業(yè)助環(huán)保，煤的干儲是物理變化

4.化學家舍勒將軟鐳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸作為原料制氯氣。興趣小組利用下列裝置進行

如下實驗，能達到預期目的的是

一普一

那-NaOH溶液

疆

A.制取氯氣B.凈化氯氣C.收集氯氣D.制備漂白液

5.一種能標記DNA的有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法不正確的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能與2倍物質的量的NaOH反應C.能與NaHCC)3溶液反應生成CO220D.能與濃

溟水發(fā)生加成反應和取代反應

6.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項項目化學知識

A焙制蛋糕加入小蘇打作膨松劑Na2c。3可與酸反應

B用84消毒液清潔家居用品含氯消毒劑具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D噴灑波爾多液防治農作物病害重金屬離子可使蛋白質變性

7.毗咤(C5H5N)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(C5H5NHCI)?下列關于O.OlmoZ

-LTCS/NHS水溶液的敘述正確的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀釋,pH降低

C.水溶液中：c(C『)=c(C水5NH+)+c(H+)

D.水溶液中：(C(cr)>c(CsHsNH+)>c(H+)

8.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列+5

+4

推斷不合理的是+2

A.a可經催化氧化生成c0

B.b既可被氧化，也可被還原,

-3

C.d與水反應只生成e

D.“雷雨發(fā)莊稼”包括b-c—d—e的轉化

9.如圖裝置能保護埋在潮濕土壤中的鋼鐵輸水管，減緩

鋼鐵輸水管的銹蝕。下列說法不正確的是

A.鋼鐵被腐蝕時電極反應為Fe-2e~=Fe2+

B.該裝置利用了犧牲陽極法進行防腐

C.該裝置鋼鐵輸水管是電池的正極

D.該裝置電子從鋼鐵輸水管經導線流向鎂

10.將銅絲浸沒在濃硫酸中加熱，按如圖裝置進行含硫物質的實驗。下列說法不正確的是

A.CU與濃硫酸反應，體現“25。4的酸性和氧化性

B.藍色石蕊試紙變紅，說明SOZ是酸性氧化物

C.品紅試紙和酸性KMnCU溶液均褪色，體現SO2的還原性

D.Na2s溶液中出現淡黃色渾濁，體現SO?的氧化性

11.設NA為阿伏加德羅常數的值。氯堿工業(yè)涉及NaCl、Cl?、Hz、NaOH等物質，下列說法正確的是

41.0mobL-iNaG溶液中C「數目為NA

B.電解生成lmo，C，2理論上轉移電子數為2NA

C.標準狀況下22.4L//2的質子數為NA

D.40gNaOH固體中含有極性共價鍵的數目為2NA

12.乙烯直接水合法生產乙醇的反應為。24式9）+”2。（9）=。2“5。口（9）。下圖為乙烯的平衡轉化

率與溫度、壓強的關系［其中］以“2。）：以。2,4）=1:1］,下列說法正確的是

B.該反應的AH〉。

C.M點C2H5。"的平衡產率為20%

D.恒壓條件下向M點的體系中通入乙烯，乙烯的平衡轉化率增大

化學試題B第3頁（共8頁）

13.下列陳述i與陳述n均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A常溫下Na在空氣中被氧化成Na?。？金屬鈉保存在煤油中

B裝有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中顏色變深用。4轉化為NO?的反應吸熱

C向AlCk溶液中滴加氨水產生Al(OH)3沉淀Al(OH)3加熱分解生成AI2O3

D將甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵

14.下列反應的方程式書寫不正確的是

4”2。(。)通過灼熱鐵粉：3H2。(9)+2Fe旦返:7*2。3+3H2

B.金屬鈉加I入水中：2Na+2H20=2Na++20H-4-W2?

C.可。2。。3溶液處理水垢中的CoS?！保骸！４?aq)+CaS04(s)=CaCO3(s)+SO廠(aq)

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S20l-+2H+=S02T+SI+H20

15.凈化污水用到的某種絮凝劑的主要成分為XYZ4(ME4)2,所含的5種短周期主族元素在每個周期均

有分布，M與E為第VIA族元素，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Y與E同周期，X是在

地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A元素電負性：Y>E>Z

B.簡單氫化物沸點：Y>E>M

C.第一電離能：Y>E>X

D.ME;和ME歹的空間結構均為平面三角形

16.我國科學家研發(fā)了一種新型Z71-CO2水介質電池，其工作原理如圖所示。工作時也。在雙極膜界

面處解離成H+和OH-,放電時下列說法不正確的是

雙極膜

AC。?在多孔Pd納米片表面轉化為甲酸

B.正極區(qū)溶液的pH減小

C.負極的電極反應式為Zn+40H--2e-=Zn(OH)l-

D,每生成Imol甲酸，雙極膜處有4molHzO解離

化學試題B第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）

某小組通過下列實驗測定可逆反應Ag++Fe2+=Fe3++AgJ的平衡常數。

（1）配制FeSC）4溶液

由FeSO4-7H2O固體配制100mL0.040mo,?廣/65。4溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、玻璃

棒、（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）驗證反應Ag++Fe2+=Fe3++4gJ是可逆反應

實驗I:將O.OlOmol?2sO4溶液和（0.040m山?廣"65。4溶液（pH=l）等體積混合,產生灰

黑色沉淀，溶液呈黃色。

①取實驗I反應后的上層清液或沉淀進行實驗，將表格補充完整。

實驗序號操作及現象結論

1取上層清液，上層清液呈黃色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現紅棕色氣體存在Ag

3取上層清液，滴加NaCl溶液，產生___________存在Ag+

4取上層清液，滴加___________（填化學式），產生藍色沉淀存在Fe2+

實驗2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為一

②至少完成表格中實驗一（選填1、2、3、4）,可證明該反應為可逆反應。

⑶測定反應Ag++Fe2+=Fe3++Ag1的平衡常數

查閱資料：通過氧化還原滴定法可測定平衡時c（Fe2+）,再計算得出c（Ag+）和（c（Fe3+）,進而

求算出平衡常數Ko

實驗H：室溫下，待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時，取VmL上層清液，用（ci/nol?L-iRMn。,標

準溶液滴定Fe2+,達到滴定終點記錄消耗KM11O4標準溶液的體積。重復實驗3次,平均消

耗KMnCU標準溶液的體積為VimL。

①計算平衡時（c（Fe2+）=,，平衡常數K=（用含V、ci、Vi的計算式表示）。

②若取實驗I中的濁液進行實驗H,會使測得的平衡常數K值（填“偏高''偏低''或"不受

影響”），原因是（用化學平衡移動原理解釋）。

化學試題B第5頁（共8頁）

18.（14分）

錢、銘均是重要金屬，一種從煉鋅礦渣[主要含鐵酸楮(GeFe2O5,鐵酸線Ga2(Fe204)3＞鐵酸

鋅ZriFez。4]回收錢、錯、鋅的工藝流程如下：

H2SO4S02H2SNH,NaOH

煉鋅礦渣I京浸還原IT^I-—分離一|沉R—Ga(OH)3-Q*1T電解I-Ga

|FeSO,溶液ZnSO,溶液

GeS2--?|蒸-，Ge“翅-GeO2^^*Ge

HC1NaClOj殘余物

3617

已知:①25c時,Ksp[Ga(0H)3]=3.0x10~,Ksp[Zn(0H)2]=2.5x10-,Kb(NH3?%。)=1.75x

10-5。②Ga與Al同主族，化學性質相似。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

⑵“酸浸還原”中,(Ga2(尸02。4)3轉化為Ga3+和附+,該反應的離子方程式為。

(3)“沉蜜’所得.ZnSO,溶液中ZB濃度為0.25m。小廠,25。(?時，為了提取盡可能多的(Gc?+且

避免Ga(O，)3中混入Zn(0H)2沉淀，需要調節(jié)溶液pH小于,此時“沉錢”所得濾

液中(C(NH3-H2O)_c(NHj)(填或“=”)o

(4)“堿溶”時發(fā)生反應的化學方程式為o

(5)用惰性電極電解ZnSO,溶液，可獲得金屬Zn,電解后的殘余液可返回到工序循

環(huán)使用。

⑹“氧化”所得產物經過“蒸儲”可獲得(GeC〃(沸點為84。0，,“蒸僧”所得殘余物主要含有NaCl和

So

①GeC〃的晶體類型是。

②“氧化”反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是。

(7)Ge晶體具有金剛石型結構，其晶胞結構如圖所示。

①晶體中與Ge原子距離最近且相等的原子個數為。

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標,

例如圖中原子A的坐標為GT，O),則原子B的坐標為。

化學試題B第6頁(共8頁)

19.（14分）SO?會對環(huán)境和人體健康帶來危害，北3+可用于除去煙氣中的SO?。

（1）該反應體系主要涉及以下反應：

3+2+

SC>2吸收：2Fe(a(?)+2W2O(1)+S02(^)=2Fe(a<?)+4"+(aq)+SOr(a(?)H1

23+

Fe3+再生：4Fe\aq')+02(g)+4H+(aq)=4Fe(aq)+2H2O(l)△H2

該體系還涉及以下反應：

a)S02(5)+W20(l)=H2SO3(aq)△H3

(b)2H2s03(aq)+。2(。)=4"+(aq)+2S0t(aq)△W4

(c)2SC(2(g)+。2(9)+2H2。(1)=4"+(aq)+2S0^~(ac)△H5

①根據蓋斯定律，SO?吸收反應的△%=（寫出一個代數式即可）。

②SO2中心原子的雜化方式為。

（2）對Fe3+再生進行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量隨時間t的變化如圖1所示。

①pH=2.0時，在10-20min內，Fe?+的平均氧化速率=。

②圖1中0~20min內Fe?+的平均氧化速率與pH的關系是。

圖I圖2

（3）Fe3+會與溶液中的C「形成配合物，影響SO?的去除效率。溶液中在3+及其與Cr形成的微粒的濃

度分數a隨lgc（C「）變化的關系如圖2所示。

①由圖2可知，某鹽酸酸化的FeCk溶液中（c（CL）=3rno>A：繼續(xù)通入少量HC1,主要發(fā)生

的離子反應方程式為（已知：lg3=0.5）。

②下列關于圖2中M點溶液說法正確的有（填字母）。

A.加入少量NaCl固體,平衡時c（C「）不變

B.加入少量NaCl固體,平衡時堂獸減小

C.加入少量NaOH溶液,平衡時不變

D.加入少量水稀釋，平衡時溶液中離子總數減小

③當c（CD<0.1mo/"T時，FeCk、FeCl廠的濃度很小,可以忽略不計，溶液中主要存在下列兩個

3+2+2+

平衡：Fe+Cl-=FeClfFeCl+Cl-=FeCli

3+1

已知M點Fe3+