2019年高考化學(xué)知識點：公式大全

一、非金屬氫化物（HF、HC1、H20、H2S、NH3）

1、復(fù)原性：

4HC1（濃）+Mn02二二二MnC12+C12+2H20

4HC1（g）+02===2C12+2H20

16HC1+2KMnO4===2KC1+2MnC12+5C12+8H20

14HC1+K2Cr207二二二2KC1+2CrC13+3C12+7H20

2H20+2F2===4HF+02

2H2S+302（足量）二二二2S02+2H20

2H2S+02（少量）二二二2S+2H20

2H2S+S02===3S+2H20

H2S+H2s04（濃）===S+S02+2H20

3H2S+2HN0（稀）二二二3S+2N0+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2S04===2MnS04+K2S04+5S+8H20

3H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2（S04）3+K2S04+3S+7H20

H2S+4Na202+2H20==Na2S04+6NaOH

2NH3+3Cu0=3Cu+N2+3H20

2NH3+3C12=二二N2+6HC1

8NH3+3C12===N2+6NH4C1

4NH3+302（純氧）二二=2N2+6H20

4NH3+502===4N0+6H20

4NH3+6N0===5N2+6H20（用氨去除NO）

NaH+H20===NaOH+H2

4NaH+TiC14===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H20===Ca(OH)2+2H2

2、酸性：

4HF+Si02===SiF4+2H20

(此反響廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中Si02的含量)

2HF+CaC12===CaF2+2HC1

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuC12===CuS+2HC1

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgC12二二二HgS+2HC1

H2S+Pb(N03)2===PbS+2HNO3

H2S+FeC12===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H20===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HC1==NH4C1

NH3+HNO3===NH4N03

2NH3+H2S04===(NH4)2S04

NH3+NaCl+H20+C02===NaHCO3+NH4C1

(此反響用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4，不穩(wěn)定性：

2HF==H2+F2

2HC1===H2+C12

2H20===2H2+02

2H202===2H20+02

H2S二二二H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金屬氧化物

低價態(tài)的復(fù)原性：

2S02+02=二二2S03

2S02+02+2H20===2H2S04

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響）

S02+C12+2H20===H2S04+2HC1

S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr

S02+12+2H20===H2S04+2HI

S02+N02=S03+NO

2N0+02===2N02

NO+N02+2NaOH===2NaN02

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的N0和N02）

2C0+02===2C02

CO+CuO===Cu+C02

3C0+Fe203===2Fe+3C02

CO+H20===C02+H2

氧化性：

S02+2H2S===3S+2H20

S03+2KI===K2S03+12

N02+2KI+H20===NO+12+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和N02）

4N02+H2S=4N0+S03+H20

2N02+Cu===4CuO+N2

C02+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）

Si02+2H2=二二Si+2H20

Si02+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用：

S02+H20===H2SO3

S03+H20===H2S04

3N02+H20===2HNO3+NO

N205+H20=2HNO3

P205+H20===2HPO3

P205+3H20;二二2H3P04

（P205極易吸水、可作氣體枯燥劑

P205+3H2s04（濃）===2H3P04+3S03）

C02+H20===H2C03

二、非金屬氧化物

低價態(tài)的復(fù)原性：

2S02+02===2S03

2S02+02+2H20===2H2S04

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反響）

S02+C12+2H20===H2S04+2HC1

S02+Br2+2H20===H2S04+2HBr

S02+12+2H20==H2S04+2HI

S02+N02===S03+NO

2N0+02===2N02

NO+N02+2NaOH===2NaN02

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2C0+02===2C02

CO+CuO===Cu+C02

3C0+Fe203二二二2Fe+3C02

CO+H20===C02+H2

氧化性：

S02+2H2S=3S+2H20

S03+2KI===K2S03+12

N02+2KI+H20=NO+12+2K0H

（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣和N02）

4N02+H2S=二二4N0+S03+H20

2N02+Cu===4CuO+N2

C02+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi)）

Si02+2H2===Si+2H20

Si02+2Mg===2MgO+Si

3、與水的作用：

S02+H20===H2S03

S03+H20===H2S04

3N02+H20二二二2HN03+NO

N205+H20===2HN03

P205+H20===2HP03

P205+3H20=二=2H3P04

(P205極易吸水、可作氣體枯燥劑

P205+3H2s04(濃)===2H3P04+3S03)

C02+H20===H2C03

4、與堿性物質(zhì)的作用：

S02+2NH3+H20===(NH4)2S03

S02+(NH4)2S03+H20===2NH4HS03

(這是硫酸廠回收S02的反響.先用氨水吸收S02、

再用H2s04處理：2NH4HS03+H2S04===(NH4)2S04+2H20+2S02

生成的硫酸鐵作化肥、S02循環(huán)作原料氣)

S02+Ca(0H)2===CaS03+H20

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)

S03+MgO===MgS04

S03+Ca(OH)2===CaS04+H20

C02+2NaOH(過量)===Na2C03+H20

C02(過量)+NaOH===NaHC03

C02+Ca(OH)2(過量)===CaC03+H20

2co2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HC03)2

C02+2NaA102+3H20===2A1（OH）3+Na2C03

C02+C6H50Na+H20===C6H5OH+NaHC03

Si02+CaO=CaSiO3

Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20

（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

Si02+Na2C03二二二Na2SiO3+C02

Si02+CaCO3二二二CaSiO3+C02

三、金屬氧化物

1、低價態(tài)的復(fù)原性：

6FeO+02===2Fe304

FeO+4HN03===Fe（N03）3+N02+2H20

2、氧化性：

Na202+2Na===2Na20

（此反響用于制備Na20）

MgO,A1203幾乎沒有氧化性，很難被復(fù)原為Mg,A1.

一般通過電解制崛和A1.

Fe203+3H2===2Fe+3H20（制復(fù)原鐵粉）

Fe304+4H2=二二3Fe+4H20

3、與水的作用：

Na20+H20===2NaOH

2Na202+2H20===4NaOH+02

（此反響分兩步:Na202+2H20===2NaOH+H202；

2H202===2H20+02.H202的制備可利用類似的反響:

Ba02+H2s04（稀）===BaS04+H202）

MgO+H20===Mg（OH）2（緩慢反響）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na20+S03===Na2S04

Na20+C02==Na2C03

Na20+2HC1===2NaCl+H20

2Na202+2C02===2Na2C03+02

Na202+H2s04（冷、?。┒﨨a2S04+H202

MgO+S03===MgS04

MgO