（新高考）2020-2021學(xué)年上學(xué)期高三

第一次月考

化學(xué)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案

標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5Fe56Mn55Ba137

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“霧霾積聚，難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)

B.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制

造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不相同

D.碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機非金屬材料

【答案】D

【解析】碳素鋼是合金，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不屬于新型的無機非金屬材料，選項D

不正確。

2.下列說法正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

【答案】B

【解析】石油的分儲是物理變化而煤的干偏是化學(xué)變化；漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣

構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混

合物；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)；乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶

液，振蕩、靜置后分液。故答案選B。

3.下列有關(guān)說法中正確的是

A.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，故可用鋁罐車儲運濃硝酸

B.硅酸鹽有較好的穩(wěn)定性，常用于制水晶項鏈和瓷器

C.向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒造成的二氧化硫污染

D.過氧化鈉能氧化二氧化碳生成氧氣，常用于呼吸面具中

【答案】C

【解析】常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化；水晶的主要成分是二氧化硅,

不屬于硅酸鹽；向煤中加入適量石灰石，石灰石分解產(chǎn)生的氧化鈣能吸收二氧化硫，因此可

減少其燃燒造成的二氧化硫污染;過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,常用于呼吸面具中，

反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；故答案選C。

4.下列敘述中正確的是

A.O.lmolCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.在ILO.lmol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，2.24L澳乙烷中含有的澳離子數(shù)目為O.INA

D.4.4gCO2中所含有的分子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】A.O.lmolCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時生成O.lmolCU(NC)3)2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NA,A正確；B.由于硫酸鐵溶液中存在Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+,所以在ILO.lmol/L

的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)會小于0.2NA,B不正確；C.標準狀況下，澳乙烷是

液體，沒有密度計算不出澳乙烷的物質(zhì)的量，C不正確；D.4.4gCO2的物質(zhì)的量為

44s

-^^O.lmol,所以所含分子總數(shù)為O.INA,D不正確；故選A。

44g/mol

5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙醇中的少量水

D.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通

入過量CO2后過濾

【答案】B

【解析】AI能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；Fe3+與AF+均能與氨水反應(yīng)生成

沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；乙醇沸點較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可

用蒸儲方法使乙醇蒸出，C正確；燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧

化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。

6.某溶液可能含有Na+、Fe2+、BL、CO歹、「、SO歹六種離子中的幾種①在該溶液中

加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCL溶液時無沉

淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Fe?+、CO?,BrB.Na+、SOM、I

C.Fe2+、「、SO?-D.Na+、Br>COR

【答案】D

【解析】在該溶液中加入足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色,說明溶液含有cor,

Br-；Fe2+與COM不能共存，則原溶液一定不含F(xiàn)e?+；向橙黃色的溶液中加入BaCL溶液時

無沉淀生成，說明原溶液不含SO夕；根據(jù)溶液呈中性，一定含有陽離子，則一定存在Na+,

所以該溶液中肯定存在的離子為：CO夕、BrlNa+,故D項正確。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH$+HCO3

+20H=CaCO3i+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3CU+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOk恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SOk

=2BaSO41+

A1(OH)3；

【答案】A

【解析】A.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合的離子方程式：Ca2++NHi+HCO3

+20H-=

CaCO3；+H2O+NH3H2O,A正確；B.NaClO與HI溶液反應(yīng)的離子方程式：

2cleT+4H++2「=l2+Cl2T

+2H2O,B錯誤；C.將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3

+28H+=9

3+

Fe+14H2O+NOT，C錯誤；D.若明磯溶液中含有2moiSOk,其完全沉淀，需要加入2moi

Ba2+,同時加入4molOH,溶液中的AP+會轉(zhuǎn)化成AlOz,產(chǎn)物錯誤；離子反應(yīng)為

2Ba2++4OH+Al3++2SO5-=

2BaSO4i+AlO2+2H2O,D錯誤；答案選A。

8.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作

用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污

染物，通過與濃HNO3或濃H2sCU反應(yīng)生成SeCh以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化

學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNC>3——>Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2so4（濃）——>

2S02t+Se02+2H20o下列有關(guān)敘述正確的是

A.SeCh、H2so4（濃）、L的氧化性由強到弱的順序是H2so4（濃）〉SeO2>l2

B.①中Se是氧化產(chǎn)物，L是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeCh是還原劑

D.反應(yīng)①中每有0.6moll2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

【答案】A

【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以SeCh、

H2so4（濃）、12的氧化性由強到弱的順序是H2so“濃）>SeO2>l2,所以A正確；反應(yīng)①中，Se

的化合價降低，I的化合價升高，所以SeCh是氧化劑，KI是還原劑，Se是還原產(chǎn)物，b是

氧化產(chǎn)物，B、C都不正確；反應(yīng)①中每有0.6moll2生成，轉(zhuǎn)移電子1.2mol,D不正確，答

案選A。

9.下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

【答案】C

【解析】裝置中發(fā)生裝置可以制備氨氣，通過堿石灰干燥氨氣，但氨氣密度小于空氣，

收集時需要用向下排空氣法收集，選項A錯誤；裝置中應(yīng)把鐵做電解池的陽極生成亞鐵離

子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，選項B錯誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)，燒瓶中壓強減小，燒杯中氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉，符合形成條件，選項C

正確；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能通過裝置中排開水的

體積測定二氧化氮的體積，選項D錯誤；答案選C。

10.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是

as(aq)

A.SiOz>SiCl4—上器>Si

aq)co

B.AI2O3?>NaA102(aq)2>A1(OH)3

C.FeS2蠹>SC)34。>H2so4

D.Fe3C>4市酸(aqjFeCb(aq)如赳_>無水FeCb

【答案】B

【解析】SiCh不與HC1反應(yīng)，A錯誤；AbCh與NaOH反應(yīng)得到NaAKh,NaAKh溶液

中通入過量的C02,可得到Al(0H)3,化學(xué)方程式分別為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,

NaAlO2+CO2+2H2O

=NaHCO3+Al(OH)3；,B正確；FeSz與。2反應(yīng)生成二氧化硫，得不到SO3,C錯誤；FeCl3

溶液加熱后得不到無水FeCb,由于Fe3+會水解，加熱促進水解，最終得到氫氧化鐵，D錯

誤；答案選B。

二、不定項選擇題(共5小題，每小題4分)

11.下列實驗操作中正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2so4溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，

再用蒸儲水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.100gH2sCU溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol.L-1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為

9.2molL,,需要水小于100g

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入

1000mL的容量瓶中，加入1000mL水溶解，振蕩搖勻

D.將10gCuSCU溶解在90g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液

【答案】BD

【解析】濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯

誤；稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量

小于200g,則加入水的質(zhì)量小于100g,故B正確；容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進

行溶解操作，故C錯誤；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為益￡xl00%=10%,故D正確；

10g+90g

故答案為BD。

12.下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgNCh溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀

CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HC1,溶液顏色恢復(fù)

【答案】B

【解析】A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則加NaOH過量時不能生成白色

沉淀；氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，再加HC1,酸性條件下C「、C1CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成氯氣，則氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HC1,溶液顏色恢復(fù)；故答案選

Bo

13.某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收12（碘從45℃左右開

始升華，77℃升華完畢）和KNO3,其流程如下：

廢水

過量笨3

（含KI、KNQs）步以1

下列說法正確的是

A.步驟1中無機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出

B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸儲燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶

C.步驟3可以在裝置中完成

D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干

【答案】AC

【解析】A.由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上層，因此步驟1中無機相應(yīng)從分液

漏斗下端放出，有機相從上口倒出，故A正確；B.步驟2是蒸儲，使用的玻璃儀器有蒸儲

燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，故B錯誤；C.利用碘單質(zhì)易升華，

因此步驟3可以在裝置現(xiàn)尊^和映中完成，故C正確；D.硝酸鉀易分解，因此步驟4

屋1蟹**浴

中應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾，故D錯誤。綜上所述，答案為AC。

14.已知有如下反應(yīng)：①C1O3+5C「+6H+=3CLT+3H2。，②2FeCb+2KI=2FeCb+2KCl+l2,

③2FeCb+C12=2FeC13,下列說法不正確的是：

3+

A.根據(jù)上述三個反可知氧化性：ClO3>Cl2>Fe>I2

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

C.反應(yīng)②中每生成127gl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)②中FeCb只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCh既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】BC

【解析】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，①CKM+5C「+6H+=3CbT+3H2。中，氧

3+

化性：C1O3>C12；②2FeCb+2KI=2FeCb+2KCl+l2中，氧化性：Fe>I2；③2FeCb+Cb=2FeC13

3+3+

中，氧化性：Ch>Fe,所以氧化性強弱的順序為：C103>Cl2>Fe>I2,A正確；B.①反應(yīng)

C1O3+5C「+6H+=3CL

T+3H2O中CICT中Cl元素化合價由+5降低到0價為氧化劑，C「中C1元素化合價由-1價升

高到0價為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,B錯誤；C.反應(yīng)

2FeCb+2KI=2FeCb+

2KC1+L,生成Imolb轉(zhuǎn)移2moi電子，所以每生成127gl2,即0.5mol碘，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA,C錯誤；D.反應(yīng)②2FeCb+2KI=2FeCb+2KCl+l2中，F(xiàn)eCb中Fe元素化合價由+3降低

到+2價為氧化劑，反應(yīng)③2FeCb+C12=2FeC13中，F(xiàn)eCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；

答案選BC。

15.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAIO2的混合溶液中直至過量，生

成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述

不正確的是

”(沉淀)

CD

V((：OJ

A.O-A段反應(yīng)的化方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3i+H2O

B.B-C段反應(yīng)的離子方程式是2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OHR+COM

C.A?B段與C?D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D.D?E段沉淀的減少是由于碳酸鋼固體的消失所致

【答案】C

【解析】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)

Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O,將Ba(OH)消耗完畢，接下來消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)

2KoH+CCh=K2cO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2A1O?

+3H2O+CO2=2Al(OH)3；+COr,沉淀量達最大后，再發(fā)生COr+H2O+CO2=2HCO3,最后發(fā)

生反應(yīng)BaCC>3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解；C.由上述分析可以知道C?D段所

發(fā)生的反應(yīng)：COr+H2O+CO2=2HCO3,A?B段所發(fā)生的反應(yīng)：20H-+C02=

COM+H2O,所以A?B段與C?D段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，C錯誤。

三、非選擇題(共60分)

16.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含

有五種陽離子AP+、Fe3\Cu2\Ba2\K+和五種陰離子NO；、OH>C「、COt、Xn-(n=l

或2)中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

(2)物質(zhì)C中含有離子X%為了確定X5，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C

與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HN03,沉淀部分溶解，剩余白色

固體，則X為(填字母)。

A.BrB.CH3COOC.SO；D.HCOi

(3)將38.4gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2so4,Cu逐

漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的

離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________________________,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2sCU的物質(zhì)的量是。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

【答案】(1)K2c03Ba(0H)2

⑵C

(3)NO,3Cu+8H++2NO；===3Cu2++2NOf+4H2O0.8mol

3+2+

(4)2Fe+2r=2Fe+I2

【解析】(D因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)Na2cCh,與其他

陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與領(lǐng)離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，

與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能

與領(lǐng)離子結(jié)合形成Ba(OH"(2)根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，可知沉淀為氫

氧化銅，則B為Na2co3,A為Ba(0H)2；向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解，最后

留有白色沉淀不再溶解，則C為硫酸銅，因C為CuSCU,則陰離子有SOk,則X為SO「，

則另兩種物質(zhì)為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵。(3)Cu投入裝有足量D溶液的試管

中，Cu不溶解；再滴加稀H2so4,Cu逐漸溶解，說明D中的陰離子一定是NO3,則D為

硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方

程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20。(4)氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使

3+2+

淀粉變藍的L,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2o

17.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是AbCh和少量的SiCh、FezCh雜質(zhì))是工

業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取A12(SO4)3和錢明磯晶體

[NH4A1(SO4)2-12H2O]的工藝流程如圖所示：

過量鹽酸過量燒堿足量CG足量稀硫酸

請回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為o

(2)寫出II中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式、；

III中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)由III中得到濾液c的實驗操作為,從鏤明磯溶液中獲得錢明研晶體的

實驗操作依次為(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來(任寫一點)；

(5)若同時制取錢明研和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使

制得的鏤明磯和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,則投料時鋁土礦中的AI2O3和H2s04的物

質(zhì)的量之比為。

【答案】(1)SiO2

3+3+

(2)Al+40H-=A102+2H2OFe+3OH-=Fe(OH)3；A102+CO2+2H2O=HCO3

+A1(OH)3；

(3)過濾蒸發(fā)濃縮

(4)堿制發(fā)酵粉(合理即給分)

(5)3：10

【解析】本題以鋁土礦為原料制取Ab(SO4)3和NH4A1(SO4)2-12H2O的工藝流程為載體，

考查流程的分析，方程式的書寫，物質(zhì)的分離提純，化學(xué)計算。第I步，加入稀鹽酸后鋁土

礦中AI2O3、Fe2O3溶解生成AlCb、FeCb,SiCh不反應(yīng)且SiCh不溶于水，固體a為SiCh；

第n步，向濾液中加入過量燒堿，F(xiàn)eCb與NaOH反應(yīng)生成紅褐色固體Fe(OH)3和NaCl,

AICI3與過量NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaAlCh和H2O；第III步，向濾液中通入足量CO2,CO2

與NaAlCh溶液反應(yīng)生成A1(OH)3和NaHCCh；第IV步,A1(OH)3受熱分解生成ALCh和H2O；

第V步，AhO3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Ah(SO4)3和H2O,然后向溶液中通入NH3制得鏤明

磯溶液。(1)根據(jù)上述分析，固體a為難溶于鹽酸的二氧化硅，固體a的化學(xué)式為SiCh。

(2)II中加入過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式A13++4OH-=A1O2+

3+

2H2O、Fe+3OH-=Fe(OH)；oIII中通入足量CCh氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+NaAlO2+2H2O=

Al(OH)3i+NaHCO3,離子方程式為CC)2+A1O3+2H2O=A1(OH)3J+HCO3。(3)IH中反應(yīng)得到

難溶于水的A1(OH)3和NaHCCh溶液，得到濾液c的實驗操作為過濾。從鏤明磯溶液中獲得

NH4A1(SO4)2-12H2O的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(4)濾液c為NaHCCh

溶液，NaHCCh溶液呈堿性。日常生活中常用NaHCCh作發(fā)酵粉等。(5)錢明磯與硫酸鋁

3+

物質(zhì)的量之比為1：1,則n(Al):n(SOr)=3:5,AF+全部來自鋁土礦中的AhO3,

SO廠全部來自H2s04,根據(jù)A1和SO#守恒，投料時鋁土礦中的AbCh和H2s04物質(zhì)的量之

3

比為一：5=3：10o

2

18.實驗室由鐵泥(主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a—Fe2O3。其主要實驗流程

如下：

鐵泥一>|酸浸|―>|還原|—>|除雜|―>|沉鐵|……-a-Fe2O3

(1)酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采

取下列措施能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。

A.適當升高酸浸溫度B.適當縮短酸浸時間C.適當加快攪拌速度

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中

除生成Fe2+外，還會生成(填化學(xué)式);檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是。[Ksp(CaF2)=5.3xlO-\Ka(HF)

=6.3義10-4]

(4)沉鐵。將提純后的FeSCU溶液與NH3-H2O—NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCCh

沉淀。生成FeCCh沉淀的離子方程式為o

【答案】(1)AC

(2)H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色

(3)pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F■濃度減小，CaF2沉淀不完全

2+2+

(4)Fe+HCO3+NH3H2O=FeCO3；+NHt+H2O或Fe+HCO3+NH3=FeCO3；+NHi

【解析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物,鐵泥用H2s04溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液,

向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,鐵離子可以用硫氟化鉀來檢驗；向“還

原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進行“沉鐵”生成FeCO3,將

FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得a-Fe2O3,據(jù)此分析作答。(1)A.適當升高酸浸溫度，加快酸

浸速率，能提高鐵元素的浸出率，故A選；B.適當縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，

故B不選；C.適當加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵

元素的浸出率，故C選；故答案為AC；(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶

液要適當過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、

3+

Fe+2H+=Fe2++H2f,“還原”過程中除生成Fe?+外，還有H2生成;通常用KSCN溶液檢驗Fe,

故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察

溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還

原完全；⑶向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀，若溶液的pH

偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF,導(dǎo)致溶液中c(F)減小，CaF2沉淀不完

全；(4)將提純后的FeSCU溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCCh沉淀，離子方程

2+2+

式為Fe+HCO3+NH3H2O=FeCO3i+NHt+H2O或Fe+HCO3+NH3=FeCO31+NHJ=

19.亞硝酰氯(C1N0)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5C,易水解。某學(xué)習(xí)

小組在實驗室中用下圖所示裝置制備C1NO。己知：HNCh既有氧化性又有還原性；AgNO2

微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2o回答下歹！J問題：

(1)儀器a的名稱為,裝置B的作用是。

(2)裝置C中長頸漏斗的作用是。

(3)實驗開始時，先打開Ki、K2,關(guān)閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，

當觀察到中時關(guān)閉、向裝置三頸瓶中通入干燥純凈當瓶中充

CKiK2ODCh,

滿黃綠色氣體時，再打開Ki、K3,制備C1N0。

(4)裝置D中干燥管的作用是。

(5)實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO,對本實驗造成的不利

影響是、O

(6)C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL要驗證C1NO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在

C「和HNCh,合理的操作步驟及正確的順序是(填序號)。

a.向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色

b.取1.0mL三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中，加入10.0mLH2O充分反應(yīng)

c.向燒杯中滴加性KMnCU溶液，溶液紫色褪去

d.向燒杯中滴加足量AgNCh溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉

淀

【答案】（1）蒸儲燒瓶除去NO中的HNO3、NO2氣體

（2）避免C中壓強過大

（3）紅棕色完全消失

（4）防止水蒸氣進入三頸瓶中與C1NO反應(yīng)

（5）溫度過高造成HNO3分解（或揮發(fā)）、生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)

即大量逸出bdc

【解析】（1）儀器a為蒸儲燒瓶；NO不溶于水，而可能存在的雜質(zhì)HNO3、NO2均易

溶于水，故B的作用為處于NO中的HNO3、NCh等雜質(zhì)；（2）若關(guān)閉Ki,隨著反應(yīng)的進

行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C中壓強過大；（3）為了

得到比較純凈的NO,當C中紅棕色完全消失時，不再存在NCh氣體；（4）因為亞硝酰氯

（C1NO）易與水反應(yīng)水解，所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與C1NO反應(yīng)，此為D的

作用；（5）對蒸儲燒瓶大火加熱，會使得反應(yīng)迅速，大量生產(chǎn)NO氣體，會使較多的NO

氣體未參加反應(yīng)便逸出至空氣中；同時，較高的溫度可能是硝酸分解或揮發(fā)，產(chǎn)生較多雜質(zhì)

氣體；故答案為：溫度過高造成HNCh分解（或揮發(fā)）；生成NO氣體速度過快，NO來不及

反應(yīng)即大量逸出；（6）首先要使C1NO與H2O反應(yīng)，選擇b；因為碘化銀為沉淀，而酸性

高銃酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量銀離子，

所以僅能使用酸性高鎰酸鉀驗證亞硝酸，選擇c；故答案為：bdc。

20.過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)

域中，它的制備原理和路線如下：

己知：2Na2co3+3H2Ch=2Na2cO3SH2O2AH<0

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是。

a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.