關于離子反應和離子共存1.（09年廣東理基·33）下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同2、（09年上海化學·18）下列離子方程式正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O離子反應主要兩種題型出現(xiàn)：離子共存，離子方程式第2頁,共23頁，2024年2月25日，星期天一、離子反應的相關概念離子反應：有自由離子參加或生成的化學反應.離子反應通常在水溶液中進行的反應！一般：在溶液中反應或熔融狀態(tài)下自由離子Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2KClO32KCl+3O2↑△MnO2注意：極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應時，應根據(jù)反應的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應。Na2SO3(S)

+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O2NaCl（固體）+H2SO4（濃）

Na2SO4+2HCl↑△第3頁,共23頁，2024年2月25日，星期天二、離子反應發(fā)生的條件：1、離子間發(fā)生復分解反應2、離子間發(fā)生氧化還原反應3、離子間發(fā)生雙水解反應4、離子間發(fā)生絡合反應第4頁,共23頁，2024年2月25日，星期天1、離子間發(fā)生復分解反應：SO42－（不溶鋇和鉛，銀鈣為微溶）Clˉ（不溶銀和亞汞）PO43－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）HS-與Cu2+、Pb2+、Ag+OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解微難溶難難難難難難溶溶溶溶溶溶溶溶難溶、水解溶、水解溶、水解難難難氧化還原完全水解微微溶難溶溶溶溶溶難難微難難難難完全水解完全水解（1）生成難溶性物質(zhì)（實際未溶，尊重事實，微溶物，甚至易溶物）：第5頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

（2）生成難電離物質(zhì)——弱酸、弱堿、水

常見的弱酸：H2SO3﹥H3PO4﹥HF﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥H2S﹥HClO﹥HCN﹥H2SiO3C6H5－SO3H﹥HCOOH﹥C6H5－COOH﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥C6H5－OH﹥HCO3-弱堿NH3·H2O、Cu(OH)2

等?；螂x子。反應規(guī)律：強制弱H+與弱酸陰離子不共存，生成相應的弱酸。OH-與弱堿陽離子不共存，生成相應的弱堿。第6頁,共23頁，2024年2月25日，星期天

PO43-+H+=HPO42-

HPO42-+H+=H2PO4-H2PO4-+H+=H3PO4PO43-+3H+（過量）=H3PO4注意：①AlO2-

與HCO3-HSO3-會反應生成白色沉淀Al(OH)3②多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能與H+反應，又能與OH-反應。AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3

+CO32-NH4++OH-=NH3?H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O△

思考：已知酸性:HC2O4->H2CO3>HCO3->Al(OH)3寫出碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉、碳酸氫鈉與草酸氫鈉的離子反應方程式HC2O4-+HCO3-=CO2

+H2O+C2O42-第7頁,共23頁，2024年2月25日，星期天（3）生成易揮發(fā)性物質(zhì)——氣體

CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2↑HSO3-+H+=H2O+SO2↑如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。第8頁,共23頁，2024年2月25日，星期天2．離子間發(fā)生氧化還原反應

S2O32-在酸性條件下不能存在:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OSO32-與S2-ClO-與Cl-在酸性條件下不能共存（堿性條件下可共存）S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－ClO－(H+)NO3－(H+)Fe3+Cl2Br2I2H2O2O2(在空氣中變質(zhì))+：發(fā)生反應-：不發(fā)生反應+ + + + + ++ + + + + ++ + + － + ++ + － － + －+ + + － + ++ + － － + ++ － － －

+ －+ + － － + +

+ + － － + +第9頁,共23頁，2024年2月25日，星期天3、離子間發(fā)生雙水解反應說明：①(Fe3+

與S2-

、HS-、HSO3-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等發(fā)生復分解反應生成不溶性的硫化物①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應;②Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應;③NH4+

與SiO32-、AlO2-、濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應;第10頁,共23頁，2024年2月25日，星期天4、離子間發(fā)生絡合反應1、Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+

2、6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黃色紫色3、Al3++6F－=[AlF6]3－4、Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O5、Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)4+4H2O第11頁,共23頁，2024年2月25日，星期天三、離子的共存問題

能發(fā)生離子反應的離子之間不能共存

（中學的離子共存問題指不能大量共存）

第12頁,共23頁，2024年2月25日，星期天解題時注意題干部分的隱含條件：

1．酸性溶液：有H+、pH﹤72．堿性溶液：有OH-、pH﹥74．無色透明溶液：不能有顏色的離子存在Cr2O72-呈橙色MnO4-

呈紫色Cu2+呈藍色Fe3+

呈棕黃色Fe2+呈淺綠色Cr3+呈綠色

Co2+粉紅色Cu(NH3)42+

深藍色濃CuCl2溶液中，CuCl42-

黃色濃CoCl2溶液中，CoCl42-

藍色注意：透明與無色3．加入Al產(chǎn)生H2的溶液（酸溶液或強堿溶液）

4．由水電離的H+或OH-濃度小于1×10－7mol·L－1的溶液（酸溶液或堿溶液）6由水電離的H+或OH-濃度大于1×10－7mol·L－1的溶液（含有弱離子的鹽溶液）第13頁,共23頁，2024年2月25日，星期天分析下列各組離子在水溶液中能否共存，若不能，請說明原因:Na+、Fe3+、I-、K+×NH4+、NO3-、SO42-、OH-×Cl-、S2-、Na+、Cu2+×Fe2+、NO3-、H+、Cl-×S2-、Na+、HS-、SO42-Ba2+、S2-、Cl-、CO32-×Ag+、K+、Br-、NO3-

×Mg2+、H+、Cl-、NO3-H+、CO32-、NO3-、K+×K+、Al3+、OH-、SO42-×Fe3+、Cu2+、

Cl-、SO42-H+、SO42-、

S2-、Na+×K+、Al3+、AlO2-、SO42-

×

Fe3+、Ba2+、Br-、NO3-Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-AlO2-、HCO3-、Na+、K+S2-、ClO-、OH-、Na+

×Na+、Ca2+、HCO3-、H+

×H+、Al3+、SO42-、NO3-

Na+、C6H5O-、H+、Cl-×H+、K+、S2O32-、SO42-

×AlO2-、S2-、OH-、I-Fe3+、Mg2+、Cl-、SCN-×Ag+、NH4+、OH-、Cl-×

×第14頁,共23頁，2024年2月25日，星期天凡能發(fā)生化學反應的物質(zhì)（離子）之間均相互不能共存。

氣體

共存問題

Cl2與H2S、SO2(H2O)、HBr、HIH2S與SO2、Br2蒸氣HCl與NH3第15頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例1.硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式：

。試推測第二步離子反應發(fā)生的原因

。Pb2++SO42-=PbSO4↓生成了弱電解質(zhì)Pb(CH3COO)2

，破壞了PbSO4的溶解平衡．第16頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例2．有A、B、C三種化合物，它們是由Na+、Ag+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO32-、CO32-、SO42-等中的六種離子兩兩結(jié)合而成（不重復結(jié)合）做如下實驗。（1）A、B、C都易溶于水、并形成無色透明溶液（2）取A、B、C三種溶液，分別加入Na2CO3溶液，A、C溶液中產(chǎn)生沉淀，B溶液中無變化（3）另取A、B、C三種溶液，分別加入幾滴鹽酸，A溶液中有白色沉淀，B溶液有刺激性氣體產(chǎn)生，C溶液無變化。由以上實驗判斷化合物A、B、C各是什么物質(zhì)？

A

；B

；C

。AgNO3Na2SO3BaCl2×第17頁,共23頁，2024年2月25日，星期天例2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-、I-、Cl-、CO32

-，取該溶液進行下實驗：1、用pH試紙試驗、表明溶液呈強酸性。2、取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，整個過程中，均不見沉淀生成。3、取部份溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后，CCl4層呈紫色。4、取上述2所得堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成。5、將2得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗步驟：肯定存在的離子是

；肯定不存在的離子是

。還不能確定的離子是

。

I-、Ba2+、NH4+CO32

-、Mg2+、Al3+、NO3-、Fe3+、SO42-K+、Na+、Cl-××××√×√×√第18頁,共23頁，2024年2月25日，星期天練習下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、S2O32

－、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－

B第19頁,共23頁，2024年2月25日，星期天下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－（D）Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

C某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則該溶液中可能大量共存的離子組是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+

、Ba2+

、Mg2+

、HCO3-C.NO3-

、Mg2+

、Fe2+

、Ca2+D.NO3-

、Na+

、K+

、Cl-Ｄ第20頁,共23頁，2024年2月25日，星期天某溶液中水電離出的Ｃ(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大量存在的離子組是（）A.Na+

、NO3-、Ｋ＋、I-Ｂ.Ｂa2+、Cl-、K+

、NO3-C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3-D.CO32-、K+、Br-、SO42-Ｂ（03)若某溶液中由水電離產(chǎn)生的Ｃ(OH-)=