2023-2024學(xué)年云南省玉溪市峨山民中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O2、“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH33、在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜04、如圖裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D5、在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．t1時，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B．t2時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C．圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D．采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率6、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．7、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M18、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O9、下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點是1535℃，但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥10、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為611、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC．四種元素氫化物的沸點：W>Z>Y>XD．四種元素對應(yīng)陰離子的還原性：W>Z>Y>X12、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑13、檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA15、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。18、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。19、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液20、為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標(biāo)號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B.小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氯化鎂：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C錯誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正確，答案選D。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。2、C【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項是C。3、C【解析】

根據(jù)可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)進行分析?！驹斀狻緼.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0不能自發(fā)進行，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故B不符合題意；C.CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池反應(yīng)；故C正確；D.Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C。【點睛】依據(jù)原電池構(gòu)成原理進行判斷。構(gòu)成原電池的原理是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。4、D【解析】

X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長進短出，為向上排空氣法收集氣體。【詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。5、C【解析】分析：由圖象可知，t2時刻反應(yīng)到達平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，t2時刻達到化學(xué)平衡，反應(yīng)達到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡，到達平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應(yīng)速率-時間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。6、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。7、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們在周期表中的相對位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。8、A【解析】

只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼：C2H6O可以改寫為，所以相同物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合題意；B.C2H6O比C2H6多1個O原子，則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同，不符合題意；C.C3H6、C2H4的最簡式相同，1molC3H6的耗氧量是1molC2H4的1.5倍，不符合題意；D.C2H6O可以改寫為，比較1molC3H4和1mol的耗氧量，顯然1molC3H4耗氧量更多，不符合題意；答案選A?！军c睛】比較等物質(zhì)的量的有機物耗氧量的多少，還有一種方法就是根據(jù)分子式CxHyOz分別計算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等時，耗氧量相同。9、B【解析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳，同時放出大量熱，一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故正確；②煉鋼的確是用純氧的，因為空氣中的氮氣會帶走很多熱量，并且會對鋼的性能產(chǎn)生影響，故錯誤；

③煉鐵高爐有兩個進口：爐口和風(fēng)口、三個出口：渣口、鐵口和煙囪，故正確；

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，再與氧氣生成硫酸鈣，故正確；

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅，所以煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2

CaSiO3，故正確；⑥高爐中是鐵的合金，熔點比純金屬低，故正確；

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量，調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷，故錯誤；所以說法錯誤的是：②⑦；故選B。10、B【解析】

A、活潑金屬一般都可以生成相應(yīng)的堿，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A錯誤；B、原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正確；C、He的最外層電子數(shù)是2，C錯誤；D、第二周期IVA族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數(shù)不一定為6，D錯誤；答案是B。11、A【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷。【詳解】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．同一周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，但其他氧化物對應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強酸，故B錯誤；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，即氫化物的沸點存在：Y>Z，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性：Z>W，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【點睛】金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。13、B【解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答?！驹斀狻緼.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故A錯誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故C錯誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯誤。答案選B。14、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應(yīng)后的價態(tài)，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計算。15、C【解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【點睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運用即可。16、C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答。【詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析。【詳解】（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。20、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生