重慶育才中學(xué)2024年中考化學(xué)最后沖刺模擬試卷1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.美國(guó)普度大學(xué)研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()陽光陽光氫氣氧氣鋁鎵水鋁鎵合金氧化鋁A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用B.太陽能的利用可以部分解決能源危機(jī)問題C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物D.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2.下列微粒中，能表示2個(gè)氫分子的是A.2HB.2H*C.H?O3.在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為()A.36:19B.12:43C.24:31D.13:424.某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室制CO?的廢液得到CaCO?和NaCl晶體，過程如下：廢液稍過量試劑X操作IA.試劑X可選用Na?CO?溶液目的目的CO和CO:燃燒匙植物油燃燒匙植物油B.稱量裝置I反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可計(jì)算出H?O?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口處驗(yàn)滿D.若用裝置V測(cè)量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空濾紙片乒乓球片經(jīng)煮和干薄銅片水9.下列敘述正確的是()10.如圖所示，放置1～2周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.鐵絲不變化B.試管中的液面不變化C.鐵絲逐漸消失D.試管中的液面上升11.如圖是關(guān)于氧氣化學(xué)性質(zhì)的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于該圖說法正確的是()能支持燃燒氧氣化學(xué)性質(zhì)(I)CO、CH、C?H?OH等使其他物質(zhì)緩慢氧化C?H??O?等A.S、P在氧氣中燃燒均會(huì)產(chǎn)生大量白煙C.I類反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類反應(yīng)吸收熱量12.下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A.生理鹽水B.消毒酒精二、填空題(本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分)的由圖一可判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照?qǐng)D二中的(填“圖甲”的由圖一可判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照?qǐng)D二中的(填“圖甲”②③升高溫度。40℃時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是。10℃時(shí)，把15g乙物質(zhì)放入200g水中，充分?jǐn)嚢韬?，再升高溫度?0℃,則還需加入乙物質(zhì)g,才能使溶液成為飽和溶液。50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 30℃時(shí)，30克甲放入50克水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如圖所示，試管內(nèi)為25℃飽和的甲物質(zhì)溶液，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_。14.目前全國(guó)正在大力推廣乙醇汽油。分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為醇汽油作燃料的好處是(答出一點(diǎn))。15.某課外活動(dòng)中，學(xué)生利用下圖所示的材料完成探究實(shí)驗(yàn)，杠桿已調(diào)至平衡。鐵粉布包實(shí)驗(yàn)1石灰石包 乒乓球(1)實(shí)驗(yàn)1中，較長(zhǎng)時(shí)間后，左邊鐵粉布包下降，是因?yàn)殍F粉與_發(fā)生了反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)2中，向集氣瓶中加入適量稀鹽酸一段時(shí)間后，右邊乒乓球(填“上升”或“下降”),再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后杠桿16.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖一，請(qǐng)分析并回答問題：NaOHNaOH8或“圖乙”)來進(jìn)行的。圖一中A、B、C三點(diǎn)表示的溶液，兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是點(diǎn)，加入紫色石蕊實(shí)驗(yàn)過程：先按圖甲操作，振蕩后加入硝酸銀溶液。觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀。得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉。小明三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分)17.實(shí)驗(yàn)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和必備的學(xué)習(xí)能力——化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而精彩。在實(shí)驗(yàn)室，娟娟小組關(guān)于硝酸鉀做了如下實(shí)驗(yàn)。(硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.6g)冷卻至20℃(1)一定不飽和的溶液是(2)一定飽和的溶液是(3)溶液③的質(zhì)量;ABEF(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置①(填字母序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為②_。若用裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是③ @(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)(3)欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從①(填“a”或“b”(4)已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置四、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共12分)19.(6分)現(xiàn)有家用食用堿12g(主要成分Na?CO?,其它成分不與酸反應(yīng)),向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g,一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【解析】【解析】由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則1個(gè)氫分子可表示為：1H?.故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語(分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書寫和理解能力.【解析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增【詳解】設(shè)：加入5.6g鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以生成氫氣的質(zhì)量=0.1g,銅在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫之后，不能設(shè)：鎂的質(zhì)量為yy故選B?！军c(diǎn)睛】金屬與酸后，增加的質(zhì)量等于加入的金屬質(zhì)量減去生成【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制CO?的廢液中含有CaCl?,加入試劑X得到CaCO?和NaCl,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X選用的是Na?CO?溶B.通過操作I使難溶解于水的固體物質(zhì)與液體分離，則操作I是過濾，通過操作Ⅱ是從NaCl溶液中得到NaCl晶體，故選C?，F(xiàn)紅褐色鐵銹.故A錯(cuò)誤.【點(diǎn)評(píng)】本題把鐵的銹蝕與空氣成分驗(yàn)證兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)巧妙結(jié)合，解答時(shí)注意兩處知識(shí)的全面應(yīng)用.【解析】B、I、Ⅱ兩類反應(yīng)，分別體現(xiàn)了氧氣能支持C、I類物質(zhì)在氧氣中燃燒，放出大量的熱；Ⅱ類反應(yīng)發(fā)生緩慢氧化，也放出熱量，故D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生緩慢氧【解析】試題分析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成均一、穩(wěn)定的混合物，液氧是氧氣的液體，屬二、填空題(本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分)13、恒溫蒸發(fā)水丙<乙=甲65甲丙23.1%燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出【解析】(1)由圖知，丙的溶解度曲線是下降型的，所以接近飽和的丙物溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入丙物質(zhì)、恒(2)由圖知，40℃時(shí)，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲線的上方，所以甲乙丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；(3)由圖知，50℃時(shí)，乙的溶解度是40g,所以200g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為80g,現(xiàn)有乙的質(zhì)量為15g,所以還需要加入：80g-15g=65g,故填：65;(4)由圖知，50℃時(shí)，甲的溶解度曲線最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解且丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍最小，所以溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙，故填：甲丙；(5)由圖知，30℃時(shí)，甲的溶解度為30克，所以將30克甲放入50克水中時(shí)只能有15克甲溶解，所得溶液的質(zhì)量分,故填：23.1%,(6)由圖知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大的，所以將裝有其飽和溶液的試管放入燒杯中，在燒杯的水中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解時(shí)，由于硝酸銨溶解時(shí)吸熱，所以試管中可觀察到的現(xiàn)象是：燒杯內(nèi)水溫下降，試(+1)×6+(-2)=0,x=+2;乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8,故填：三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分)式四、計(jì)算題(本題包括1個(gè)小題，共12分)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g;設(shè)該食用堿中Na?CO?的質(zhì)量為x,稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yNa?CO?+2HCl=2NaCl+CO