貴州省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程中吸收能量的是A． B． C． D．2、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽(yáng)離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:13、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定最簡(jiǎn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C．1H核磁共振譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)4、下列個(gè)組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH5、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO36、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛。下列判斷中一定錯(cuò)誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)7、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2種B．3種C．4種D．5種8、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體B．和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體C．35Cl和37Cl互稱(chēng)為同位素D．C2H4與C4H8互稱(chēng)為同系物9、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解10、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池11、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應(yīng)C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)12、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．B．C．D．13、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液14、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．AB．BC．CD．D15、下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥16、實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列裝置，能達(dá)到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實(shí)驗(yàn) D．收集NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號(hào)）。（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說(shuō)明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開(kāi)分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說(shuō)明非金屬性：Br>I，并說(shuō)明理由_________。18、有關(guān)“未來(lái)金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類(lèi)型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱(chēng)），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_(kāi)________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為_(kāi)___________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）21、某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________（填寫(xiě)名稱(chēng)），若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(2)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無(wú)色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出____________________；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明乙酸具有____________________性，寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、生成物能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，需要吸收能量，A正確；B、反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯(cuò)誤，答案選A。2、B【解析】分析：本題考查離子共存，反應(yīng)圖像識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握?qǐng)D像中各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽(yáng)離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯(cuò)誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因?yàn)楹弯\反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)闆](méi)有溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)計(jì)算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。3、C【解析】試題分析：A．蒸餾分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體，常分離提純液態(tài)有機(jī)混合物，故A正確；B．燃燒熱利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，是研究確定有機(jī)物成分的有效方法，故B正確；C．1H核磁共振譜通常確定有機(jī)物分子中H原子種類(lèi)，質(zhì)譜圖通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物分子紅外光譜可以確定有機(jī)物分子中含有的基團(tuán)、官能團(tuán)，故D正確。考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定4、B【解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱(chēng)之為同系物，故A錯(cuò)誤；B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似，分子組成相差也不是若干個(gè)CH2基團(tuán)，不能稱(chēng)之為同系物，故C錯(cuò)誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似，不能稱(chēng)之為同系物，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、A【解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價(jià)金屬的時(shí)候只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，而氯氣的氧化性強(qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，注意氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。6、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項(xiàng)正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項(xiàng)正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。7、C【解析】分子式為C4H10O的有機(jī)物屬于醇的同分異構(gòu)體為丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種，故答案為C。8、C【解析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)須相等。9、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【解析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因?yàn)殡娊赓|(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、甲烷燃料電池最終的錯(cuò)誤是碳酸根離子和水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查甲烷燃料電池的分析判斷11、B【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。A.高溫煅燒石灰石，是一個(gè)分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性要求的反應(yīng)必須滿(mǎn)足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見(jiàn)的加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A不選；B．中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B不選；C．為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿(mǎn)足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了綠色化學(xué)的概念及應(yīng)用，題目難度不大，明確綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)。13、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍(lán)色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象?！驹斀狻緼.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進(jìn)行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng)，D不合理。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。14、C【解析】實(shí)驗(yàn)室中加入氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；向氨氣、氯化鈉的飽和溶液通二氧化碳應(yīng)該從長(zhǎng)管通入，故B錯(cuò)誤；用過(guò)濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故C正確；碳酸氫鈉加熱易分解，不能加熱干燥碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過(guò)程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。【詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過(guò)程；④酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)。②④⑤符合題意，正確選項(xiàng)B?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。16、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會(huì)產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)C可以形成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N元素強(qiáng)于C元素，則N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有4個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+5，故錯(cuò)誤；b、同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3，也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯(cuò)誤；b正確，故答案為：b；（6）打開(kāi)分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說(shuō)明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無(wú)水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無(wú)水CaCl2（或無(wú)水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無(wú)影響×100%【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開(kāi)a，