湖南省長沙雅禮中學(xué)2024年高三(二模)化學(xué)試題試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)用語正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

B.二氧化碳分子的比例模型:OO

cCH、一CH-CH、一CH、附人9(一一8甘十e

C.II的名稱：1,3——甲基丁烷

CH^CHx

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：值*訶

2、在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

3、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液澳在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNCh溶液中，苯和液溟發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.lmolP4（正四面體結(jié)構(gòu)）含有6NA個P-P鍵

B.Imol碳正離子（CIV）所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

5、科研工作者利用Li4TisOi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

6、下列物質(zhì)的用途不正確的是

ABCD

硅生石灰液氨

物質(zhì)于

*U液氨%

用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑

A.AB.BC.CD.D

7、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

cfo；忸他食?ik水,iiwn_

I~I?,1,

I合成B廠］-四+1沉?池匕與鍛燒爐I—?純就

—網(wǎng),

母液匚二七副產(chǎn)品

食址—?

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4a和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4C1

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

8、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c。3溶液比Na2s。3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

9、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AlCb,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

10、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

11>25℃時，將0.1mol?I/iNaOH溶液加入20mL3coOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

12

g8

7

4

05101520

V(NaOH溶液)/mL

A.①點時，c(CH3cOOD+c(CHjCOOH)=c(Na+)

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coeT)

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3co(T)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmokl/

2

C】Na2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?LHSO3-結(jié)合H+的能力比SO3一的強

iNaHSCh溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

13、25℃時，向lOmLO.lmoLLTNazCO?溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c（Cl）＞c（OH'）+c（HCO-）+2c（COf）

B.在A點：c（Na+）＞c（CO；'）=c（HCO'）＞c（OH'）＞c（H+）

+

C.當(dāng)pH=7時：c（Na）=c（C1）+c（HCO3）+2c（COf）

D.當(dāng)pH=5時，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCOj+2c（CC）3）

14、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三種污染物。催化

劑選擇伯銘合金，合金負(fù)載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝1制備的合金，工藝2制備的合金，

合金負(fù)我髭為2g?『合金負(fù)就量為2g?1「

儂a

需

*&

懈

了41

艘21

123451002003004005000100200300400500

合金負(fù)載量他?1/）尾氣起燃溫度/七尾氣起燃溫度/弋

圖乙圖丙圖T

A.圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

15、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

16、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是

①Ru"也"Ru"*（激發(fā)態(tài)）

111-

②Ru"'------->Ru+e

A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時，X極電勢低于Y極電勢

mn

C.在電解質(zhì)溶液中Ri/再生的反應(yīng)為：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.電路中每通過2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

17、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01周發(fā)生加成反應(yīng)

18、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br一還原性強于

D.稱取K2s固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s。4

溶液

19、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170℃共熱,制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO4溶液化

A.AB.BC.CD.D

20、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

21、將0.2moLLTNa2cO3溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（0H）+c（Cl）+c（HCO；）+c（CO3_）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞c（COt-）＞c（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO）+c（HCO；）+c（H2CO3）

+

D.c（OH"）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

22、下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：jHB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：④）》）

C.OH-的電子式：［：0：H］一D.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

①Rrd_R2(H)卜

R-C-OH

Mg②H；O

RMgBr-

R;(H)

乙酎C0

2RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

（3）寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

（4）a,a-二甲基葦醇）是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基節(jié)醇的合成

路線如下:

試劑與條件1

—^1*化合物x―

◎6HQ

?NaOH溶淹化合物Y幽與條件2

AA

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—,Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯酸。有機物G是合成丁苯配的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下:

已知：CCQR—CHO-,

RBrRMgBr-萬uc-R—CH-OH

&

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學(xué)名稱是。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為。合成丁苯麟的最后一步轉(zhuǎn)化為:

則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是.

(XMHI

（4）有機物D的澳原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有.種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

（5）參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CUMgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成

CH,

路線：______________

25、（12分）亞硝酰氯（NOC1,熔點：-64.5C,沸點：-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩

種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫

常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cb,制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料裝置I裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①________飽和食鹽水

C12MnO2

制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是（填CL或NO）。實驗中先通入CL,待裝置V中充滿黃

綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是（回答一條即可）。

③裝置V生成NOC1的化學(xué)方程式是o

④裝置VI的作用為,若無該裝置，加1中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCD純度:取VIII中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,

以KzCrCh溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCD

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

26、（10分）某實驗室廢液含Na+、Fe3\Cr3\SOj、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

一

K<?i流

1液

=

注相產(chǎn)品

I,港I⑥"

液

1

已知：

（a）2CrO：（黃色）+2H+C0。打橙色）+%0；Cr3++6NH3=〔Cr（NH3）6『（黃色）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)，C的斑點顏色為

⑵步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號)

⑷部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoFL」的(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中RCnCh的純度為。

27、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、—及蒸儲。

⑵灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是

⑶“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在h,可能存在IO3o請補充完整檢驗含L溶液中是否含有Kb的實驗方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2s04卯起r2sO2T+O2T+2H2O；_0與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是_；缺點是

28、(14分)硫酸鐵鏤［(NH4)xFey(SO4)/nH2O］是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錠的流程如下：

⑴將廢鐵屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是?

(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是o

(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式：

步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCL溶液(SiP+與Fe3+反應(yīng)

2+-1

生成Si?+和Fe),充分反應(yīng)后除去過量的Si?+。用O.lOOOmol-L的QCnO溶液滴定Fe?+,滴定至終點時消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo(滴定過程中CrztV-轉(zhuǎn)化成Cr3+)

步驟3：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是o

②通過計算確定該硫酸鐵錢的化學(xué)式(寫出計算過程)。

29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO、

為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1)工業(yè)上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。

主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)——4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3kJ/mol

①上述反應(yīng)中利用了NH3的性質(zhì)；△&=o

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是o

氯

?.化

物

殘

留

濃

度

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)AH<0?相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。

①該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是。

②下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

a使用催化劑A達(dá)平衡時，AH值更大

b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)

1：

2NO(g)+2CO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor,實驗測得，vjE=k正毛2網(wǎng)0)<2((0),v逆=1<：rc(N2>c2(CO2)(k

正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填“或"=")k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則

色=。(分?jǐn)?shù)表示或保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

—CH一CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：-I，A錯誤;

CH3

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:CODB錯誤;

C.的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH,CH,

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

答案選D。

2、B

【解題分析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯垃

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為2一甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯崎；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：°于CCC、

c-c-c=c-cc-c-c-c=c

d、1°

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為：-JL,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為°=CfCC,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

c.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故c不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為Cf經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2c。3溶液與CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液，說

明Na2c03的水解程度大于CJhCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HC(h-電離出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.漠單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的漠均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯誤；

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolP"正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8,所以Imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mo1，過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1

價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA,故D錯誤；

故答案為Ao

5、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePC>4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移

動，充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

6、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

7、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮(zhèn)溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazC%,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH4C1和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)i是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

8、D

【解題分析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故c錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

9、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為A1CL與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHKl,選項D正確。

故選C。

10、C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

11、B

【解題分析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質(zhì)為CJLCOONa和CH3COOH,但

CH3coOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CH3coONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和CH3coOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

++

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定過程中①②③

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),故B正確；

++

C、③點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na)>c(CH3COO

一)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3coO-)>c(OlT)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝！Ic(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3coO),故D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

12、A

【解題分析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170C后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實驗不能證

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B項錯誤；

2

C.室溫下，用pH試紙測得：O.lmolirNa2sCh溶液的pH約為10；0.1molirNaHSCh溶液的pH約為5,說明SO3-

的水解程度比HSO3-大，即SO3?-結(jié)合H+的能力比HSO3-的強，故C項錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實驗現(xiàn)象不能說明

Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進(jìn)行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),則c(Cr)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3-)+2C(CO3),A項錯誤；

B.Na?C03溶液中加入鹽酸，使CO32轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，?(HCChkcCCV-),又A

點溶液呈堿性，<c(OH)>c(H+),B項正確；

C.Na2c。3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當(dāng)pH=7時有

+

c（Na）=c（Clj+c（HCO3）+2c（CO。，C項正確;

D.Na2cO3溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，貝!J有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3>2C(CO32-)。圖中pH=5時

有CO2放出，貝!|溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCOj+2c(CO3),D項正確。

本題選A。

【題目點撥】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。

14、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時最大，A錯誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時最低，其它各種合金負(fù)載量時起燃溫度都比2g/L時的高，B錯

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項是D?

15、B

【解題分析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZRu-DeHZRu111,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為L-和r的混合物，13-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為l3-+2e”3r,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項A正確；

B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；

C.電池工作時，在電解質(zhì)溶液中血°再生的反應(yīng)為：2Rum+3「=2Run+l3「，選項C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為13-和r的混合物，13-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e-=3I-,電路中每

通過2moi電子生成3moi「，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2如皿+3「=2網(wǎng)