2023-2024學(xué)年江西某中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mo!eL-1B.5moleL-1

C.10mol*L-1D.20mobL1

2、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙

的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）

A.乙＞丙＞甲B.甲＞丙＞乙

C.乙＞甲＞丙D.甲＞乙＞丙

3、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）

A.H2B.NaClC.NH4C1D.H,0

4、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH"另一個盛NH3,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不

正確的是

A.氫原子個數(shù)比為4：3B.原子個數(shù)比為5：4

C.分子個數(shù)比為1：1D.密度比為17：16

5、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物

可能含有（）

A.FeO粉塵B.P2O5粉塵C.FezOs粉塵D.SiOz粉塵

6、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是（)

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.實(shí)驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中

C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣

D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

7、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗方法及現(xiàn)象是（）

A.加熱時無氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

8、白色固體混合物A,含有KC1、CaCCh、Na2cO3、Na2SiO3>C11SO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗。

無色溶液B

下列推斷不正確的是（）

A.無色溶液B做焰色反應(yīng)實(shí)驗，火焰可能顯紫色

B.白色固體F的主要成分是HzSiCh

C.混合物A中一定含有NazSiCh、C11SO4和CaCCh

D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNCh,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KC1

9、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

10、下列離子方程式的書寫正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2

B.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHT+HCCh-=CO3-+H2O

+

C.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T

+

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水AF++4NH3-H2。=A1O2+4NH4+2H2O

11、NO用高鐵酸鈉（NazFeCM對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,

下列說法正確的是

A.Na2（h既是氧化劑又是還原劑

B.FezCh在反應(yīng)中顯氧化性

C.3moiNa2（h發(fā)生反應(yīng)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.NazFeCh能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

2+

B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+CO2t+H2O

+

C.碳酸氫錢與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH^NH3t+H2Q

2

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH=BaSO3；+SO3+H2O

13、下列實(shí)驗操作所對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象正確的是（）

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象

A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出

B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落

C向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解

向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，

D溶液變紅

滴加酚酸溶液

A.AB.BC.CD.D

14、某無色混合氣體可能含有CO2、CO,H2O?、周中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）:

①通過堿石灰，氣體體積減小；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色;

④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙帷Ｓ纱丝梢源_定混合氣體中

A.一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸氣、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸氣、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸氣、CXh中的1種或2種

3+

15、常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序為Cl?>Br2>Fe>I2,下列說法正確的是（）

3+2

A.在溶液中Fe3+可以將Br一氧化：2Br+2Fe=Br2+2Fe-

B.將足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只發(fā)生反應(yīng)CL+2Fe2+=2Fe3++2Cl

C.Cl?和Br?都可以將Fe?+氧化成Fe?+，而L不能

D.r可以被Fe3+還原成L

16、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.AlB.FeC.CuD.Mg

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常

見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖），用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）

+x

D溶解士、冊*+1^(011)2'

B----溶液------------?D

A+Z

cE

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,BDo

(2)A與S03(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

(3)向Z溶液中通入一定量的CL,寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：?

(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為化學(xué)方程式為o

18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、

丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H；G；乙_______

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①_______________________________________________________

反應(yīng)②_______________________________________________________

(3)F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________

19、實(shí)驗室需要95mL1.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL」)來配制。

(1)實(shí)驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、—、—o

(2)玻璃棒的作用為,膠頭滴管的作用為,

(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)—o

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補(bǔ)至刻度線。

20、某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。

Cu()

(1)若A中使用裝置I制取氨氣，則化學(xué)方程式為發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置n

制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為圓底燒瓶中的固體可以為

(2)B中堿石灰的作用是

(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為裝置C中的實(shí)驗現(xiàn)象為一,裝置D中的實(shí)驗現(xiàn)象為

(4)①該裝置存在明顯的缺陷是

②請畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗裝置圖________o

21、I.鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實(shí)驗Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。

(1)裝置A的作用是；

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(3)堿石灰的作用是；

(4)在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是

(5)當(dāng)有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是Lo

II.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

(2)B、C中的實(shí)驗現(xiàn)象分別是、；

(3)浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是，反應(yīng)的離子方程式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g+40g/mol=lmol,則配成2L溶液時，溶液的物質(zhì)的量濃度

c(NaOH)=lmol-r2L=0.5mol/L,故合理選項是A。

2、A

【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強(qiáng)；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶

液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序

排列為乙＞丙＞甲，故選A。

3、D

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于

共價化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H2單質(zhì)中只含共價鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物,故B錯誤；

C.NH4cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；

D.H2O分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

4、D

【解析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和N%的分子數(shù)相同。

【詳解】

A.CH4和N%的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4：3,正確；

B.CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5：4,正確；

C.CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1：1,正確；

D.同溫同壓下，氣體密度和相對分子質(zhì)量成正比，所以CH4和N%的密度比為16：17,錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=PRT解答。

5、C

【解析】

A項、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；

B項、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；

C項、FeM粉塵為紅棕色，故C正確；

D項、SiOz粉塵為無色，故D錯誤；

故選C。

6、A

【解析】

A.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；

B.鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；

D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。

故答案為Ao

7、C

【解析】

A.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯

誤；

B.二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化鎖不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成,

可判斷存在碳酸鈉，故C正確；

D.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D

錯誤。

答案選C。

8、C

【解析】

假設(shè)題中的五種物質(zhì)都有，則KC1一定進(jìn)入到溶液B中；Ci?+可以和CO3z一反應(yīng)產(chǎn)生CuCCh沉淀，可以和Sith?一發(fā)生

雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2和HzSiCh沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)，故固體C中可能含有的是CuCCh、

CaCO3,CU(OH)2>H2SiO3;固體C中加入過量的HNO3,HzSKh不反應(yīng)，形成了白色固體F,CuCCh和Cu(OH)2

溶于HNCh中，形成藍(lán)色溶液E,放出無色氣體D,故可以推斷出固體C中一定有CuCCh、CU(OH)2,H2SiO3,可能

有CaCCh,則混合物A中一定有Na2cO3、Na2SiO3,CuSO4,可能有KC1、CaCO31.

【詳解】

A、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCL由于KC1不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KC1會進(jìn)入到溶液B中，該溶液做焰色反應(yīng)，火

焰可能呈紫色，A正確；

B、經(jīng)分析，白色固體F是HzSiCh,B正確；

C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2co3、Na2SiO3>CuSO4,可能有KC1、CaCO3,C錯誤；

D、混合物A中可能有KC1,由于KC1不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KC1會進(jìn)入到溶液B中，向該溶液中加HNCh酸化無沉淀,

再滴加AgNCh,若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCLD正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

9、B

【解析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。

故選B。

10、B

【解析】

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；

2

B.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH、HCO3=H2O+CO3,正確；

C.電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；

D.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。

11、D

【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)ezCh被氧化，作還原劑，NazCh中。元素的化合價由-1

價變?yōu)?2價，被還原，NazCh是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2(h被氧化為

還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯誤；D、NazCh中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，ImolNazCh發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為lmolx2xl=2mol,故C錯誤；D、NazFeCh中Fe為+6價，其具有強(qiáng)氧化性，所以NazFeCh能消毒

殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原

反應(yīng)。易錯點(diǎn)：A選項，容易與水和過氧化鈉反應(yīng)混淆。

12、B

【解析】

A.鐵片插入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成FeSCh和Cu,,反應(yīng)原理不合理，A錯誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；

C.碳酸氫錢與足量NaOH溶液混合后加熱生成Na2cCh、NH3和CO2,C錯誤；

D.反應(yīng)要以不足量的NaHSCh溶液為標(biāo)準(zhǔn)書寫反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)生成BaSCh沉淀和NaOH、H2O,D錯誤；

故合理選項是Bo

13、B

【解析】

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化

銅藍(lán)色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；

B.用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點(diǎn)高，出現(xiàn)鋁箔熔化但并不滴落，B正確；

C.向AL(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；

D.向盛有少量Na2(h固體的試管中加水，充分反應(yīng)后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酸溶液，溶液變紅，但過氧化

鈉具有強(qiáng)氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；

故選B。

14、D

【解析】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部

吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都

有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定

有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一

氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種;

答案選D。

15、C

【解析】

3+

A、因為氧化性強(qiáng)弱順序為Cl2>Br2>Fe>I2,所以在溶液中Fe3+不能氧化，A錯誤；

B、因為氧化性強(qiáng)弱順序為C12>Br2>Fe3+>12,所以將足量的C1z通入FeBr2溶液中，反應(yīng)為：

3+

3C12+4Br-+2Fe"=2Br2+2Fe+6CF,B錯誤；

C、因為氧化性強(qiáng)弱順序為C12〉Br2>Fe3+>L，所以CL和B"都可以將Fe?+氧化成Fe3+,而L不能，C正確；

3+

D、因為氧化性強(qiáng)弱順序為Cl?>Br2>Fe>I2,所以「可以被Fe3+氧化成I2,D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多種氧化劑和多種還原劑混合，氧化性強(qiáng)的和還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，本題的關(guān)鍵是確定氧化性強(qiáng)弱順序和還原性的先

后順序從而判斷粒子之間能否進(jìn)行反應(yīng)。

16、A

【解析】

A.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；

B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應(yīng)，B不合題意；

C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應(yīng)，C不合題意；

D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應(yīng)，D不合題意。

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17,Na202Na2cO3NaOH2S03+2Na202^2Na2S04+02%Fe(CN)6(或KMnOi溶液)白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉

淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化

鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)

生成氫氧化鈉；

(1)通過以上分析可知：A是岫2。2,B是Na2cth,D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2cO3;NaOH=

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與S03(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式

為:2so3+2Na2()2==2Na2so4+O2;IE確2so3+2Naz02==2NazS()4+02。

(3)Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用LFe(CN)6(或

KMnO,溶液)，若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：&Fe(CN)6(或

KMnO4溶液)。

(4)0IT與Fe"反應(yīng)生成Fe(0H)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH》;

化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3;正確答案：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3o

點(diǎn)睛：(3)問中，檢驗Z溶液中Fe"是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氟化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t

色，因為這樣的方法避不開Fe"的干擾，解答此問時要注意。

18、NaFe(0H)3FeClgCl2Fe+2HCl=FeCl2+H212Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na,黃綠色氣體乙是CL,紅褐色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反

應(yīng)生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，貝!IB是AL氫氣和氯氣反應(yīng)

生成HC1,則丙是HCLE是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F,F能和氯氣反應(yīng)生成G,G和NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3,

則G是FeCb,F是FeCL,C是Fe,再結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCb、乙是CL,

故答案為Na；Fe(OH)35FeCl3；Cl2;

(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCli+H2t，

反應(yīng)②為金屬A1和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;

故答案為Fe+2HCl=FeC12+H2t；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

2+3+

(3)F溶液為FeCL,氣體乙為CI2,則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,

故答案為2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr?

19、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF

【解析】

1000P3

(1)依據(jù)c=-------------，計算98%的濃硫酸(其密度為L84g/mL)的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的

M

量不變計算需要濃硫酸的體積；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；

⑶分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=2進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

1000P31000x1.84g/mLx98%

(1)98%的濃硫酸(其密度為l.84g/mL)的物質(zhì)的量濃度=--------=-------八。：?-----------=18.4mol/L,配制

95mLi.0mo?LT稀硫酸應(yīng)選擇100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為匕依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

則Vxi8.4moVL=L0mo-LTxl00mL,解得V=5.4mL,配制一定物質(zhì)的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、

洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；

⑵稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流,

定容；

(3)A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃

度偏小，故B符合題意；

C.容量瓶使用時未干燥，后面還要定容，有少量液體不影響實(shí)驗結(jié)果，C不符合題意；

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合

題意；

E.未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏

小，故F符合題意；

故答案選：BDFo

A

=

20,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH(或CaO或堿石灰)

A

吸收氨氣中的水蒸氣3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSCh粉末變藍(lán)沒

有尾氣吸收裝置，N%排入大氣，污染環(huán)境

慘;碧一磷誑酸

【解析】

A

(1)裝置I適用于固體+固體△?氣體，使用裝置I制NH3的反應(yīng)原理為2NH4CI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,

發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體-氣體，使用裝置n制NH3

可用濃氨水與NaOH(或CaO或堿石灰