模擬試題五（一）單項(xiàng)選擇題（30分）1．已知下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，皆正向自發(fā)進(jìn)行2Fe2++Br22Fe3++2Br―Fe3++2I―2Fe2++I2則有關(guān)φ?的大小順序正確的是（）A．Fe3+/Fe2+＞I2/I―＞Br2/Br―B．I2/I―＞Fe3+/Fe2+＞Br2/Br―C．Br2/Br―＞I2/I―＞Fe3+/Fe2+D．Br2/Br―＞Fe3+/Fe2+＞I2/I―2．將銀絲插入下列溶液中組成電極，則電極電勢(shì)最低的是（）A．1升溶液中含AgNO30.1molB．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaI0.1molC．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaBr0.1molD．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaCl0.1mol3．下列分子，既是非極性分子又含有π鍵的是（）A．C2Cl4B．Cl2C．CHCl3D．CH2Cl24．下列哪種情況最有利于配位平衡轉(zhuǎn)化為沈淀平衡（）A．lgK?s愈大，K?sp愈小B．lgK?s愈小，K?sp愈大C．lgK?s愈小，K?sp愈小D．lgK?s愈大，K?sp愈大5．會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的是（）A．500.0g/L葡萄糖溶液B．50.0g/L葡萄糖溶液C．15.0g/LNaCl溶液D．5.0g/LNaCl溶液6．某一有色溶液濃度為c，測(cè)得透光率為T(mén)0，把濃度稀釋到原來(lái)的1/2，在同樣條件下測(cè)得的透光率應(yīng)為（）2T0B．T0/2C．D．(T0)27．用HAc和NaAc配制四種不同濃度的緩沖溶液，下列資料表示1L溶液中含有HAc和NaAc的物質(zhì)的量，其中緩沖容量最大的是（）0.06molHAc和0.03molNaAc0.05molHAc和0.04molNaAc0.006molHAc和0.003molNaAc0.005molHAc和0.004molNaAc8．已知某元素的價(jià)電子構(gòu)型是3d104s1，則此元素為（）A．s區(qū)第ⅠA族元素B．ds區(qū)第ⅠB族元素C．ds區(qū)第ⅠA族元素D．d區(qū)第ⅠB族元素9．已知[Fe(H2O)6]3+配離子為外軌型，則中心原子的單電子數(shù)為（）A．1個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)10．pH=10.20的有效數(shù)字位數(shù)為（）A．1位B．2位C．3位D．4位下列表示價(jià)鍵理論的是（）A.ValencebondtheoryTransitionstatetheoryC、HydridorbitaltheoryD、Effectivecollisiontheory12.在NH3溶液中，欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應(yīng)加入（）A、NaCl固體B、NaOH溶液C、HCl溶液D、NH4Cl固體13.已知H3PO4的各級(jí)酸常數(shù)以Ka1、Ka2、Ka3表示，則H2PO4-的堿常數(shù)為（）A、Kw/Ka1B、Kw/Ka2C、Kw/Ka3D、Ka2/Kw14.以下說(shuō)法不正確的是（）A、緩沖作用原理是因?yàn)槿芤褐泻凶銐驖舛鹊墓曹椝崤c共軛堿，通過(guò)質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡的移動(dòng)，調(diào)節(jié)溶液的pH不發(fā)生顯著的變化。B、緩沖溶液的pH取決于共軛酸的酸常數(shù)與緩沖比。C、在緩沖比等于1時(shí)，緩沖溶液具有最大的緩沖容量。D、將緩沖溶液略微稀釋?zhuān)琾H基本不變，緩沖容量也不變。15.HgCl2飽和溶液的濃度是1×10-5mol·L-1,它的溶度積常數(shù)Ksp是（）A、4×10-15B、1×10-10C、2×10-15D、1×10-1516.某反應(yīng)2X+Y→Z為元反應(yīng)，將2molX和1molY放在1L容器中混合，當(dāng)X、Y都反應(yīng)掉一半時(shí)，此時(shí)的反應(yīng)速率與初始速率之比為（）A、1/8B、1/16C、8D、1/417.已知電極H3AsO4+2H++2e-H3AsO3+H2O，=0.559V，當(dāng)［H+］＝10-7mol·L-1，其他化合物的濃度仍為1mol·L-1時(shí)，則的值為（）A、＞0.559VB、＜0.559VC、＝0.559VD、無(wú)法確定18.量子力學(xué)說(shuō)的原子軌道是指（）A、概率B、概率密度C、電子云形狀D、波函數(shù)19.某弱酸HA的Ka=2.5×10-5,則其0.04mol·L-1水溶液的pH值為A、2.0B、3.0C、4.5D、6.020.在4份等量的水中，分別加入相同質(zhì)量的葡萄糖（Mr=180）、NaCl（Mr=58.5）、CaCl2（Mr=111）、蔗糖（Mr=342）配成溶液，其沸點(diǎn)最高的為（）A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、CaCl2溶液D、蔗糖溶液21.對(duì)電極電勢(shì)的下列敘述中，正確的是（）A、同一電極當(dāng)作為正極時(shí)與作為負(fù)極時(shí)的電極電位不應(yīng)相同B、電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電位減小C、電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電位增大D、電極反應(yīng)式中各物質(zhì)前面系數(shù)增大一倍，則電對(duì)的電極電位增大一倍22.某溫度下，體積為V（mL）的NaCl飽和溶液其質(zhì)量為m（g），其中含NaCl質(zhì)量為a（g），NaCl的摩爾質(zhì)量為MB（g·mol-1），則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）A、B、C、D、23.下列化合物中，不具有孤對(duì)電子對(duì)的是（）A、HFB、H2OC、CH4D、NH324.pH=6.8的由羥胺（NH2OH）和鹽酸羥胺（NH3+OH·Cl-）組成的緩沖溶液的有效pH緩沖范圍為（羥胺的Kb=1.0×10-8）（）A、6-8B、8-10C、4-6D、5-725.下列分子中，鍵角最小的是（）A、SiH4B、BF3C、H2OD、BeCl226.某可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能Ea1大于逆向反應(yīng)活化能Ea2，則（）A、逆反應(yīng)吸熱B、升高溫度對(duì)逆反應(yīng)有利C、正反應(yīng)吸熱D、無(wú)法判斷27.有一反應(yīng)，500℃時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)為1.5×10-3s-1，400℃時(shí)的速率常數(shù)為1.5×10-6s-1，則該反應(yīng)的活化能Ea（kJ·mol-1）為（）A、114.9B、298.8C、12.8D、33.228.原子序數(shù)為42的元素的價(jià)層電子構(gòu)型是（）A、5s1B、4d55s1C、4d45s2D、5s229.33AsH3分子是三角錐型，因此中心原子在成鍵時(shí)所提供的雜化軌道為（）A、sp3不等性雜化B、sp2雜化C、sp3雜化D、sp雜化30.在HF分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（）A、氟原子的2px軌道和氫原子的1s軌道B、氟原子的2px軌道和氫原子的2px軌道C、氟原子的3px軌道和氫原子的3px軌道D、氟原子的2px軌道和氫原子的2s軌道(二)判斷題（10分）1．在弱酸溶液中加入該弱酸的鹽，溶液的pH值變小。（）2．對(duì)于難揮發(fā)性物質(zhì)的稀溶液，依數(shù)性（如△Tb=Kb·b）中的b應(yīng)用溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量摩爾濃度的總和。（）熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為△U=Q―W。（）將兩種等滲溶液按1:2體積比混合，所得溶液為不等滲溶液。（）某一元弱酸，濃度稀釋一倍，則[H3O+]濃度為原來(lái)的二分之一。（）緩沖溶液適當(dāng)稀釋時(shí)，溶液的pH值基本不變，其緩沖容量也保持不變。（）以等性雜化軌道形成的分子，空間構(gòu)型必定對(duì)稱(chēng)。（）配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)較大者，其穩(wěn)定性不一定較強(qiáng)。（）O2分子是順磁性物質(zhì)，說(shuō)明O2分子結(jié)構(gòu)中有未成對(duì)的單電子。（）10．氫鍵是具有方向性和飽和性的共價(jià)鍵。（）(三)填空題（20分）1．產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是和。2．在100mL0.1mol/LNaH2PO4和50mL0.1mol/LHCl的混合液中，抗酸成分是，抗堿成分是。3．基態(tài)鋰原子價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)為。4．把氧化還原反應(yīng)Fe2++Ag+Fe3++Ag設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________。原電池符號(hào)為。5．在酸堿滴定時(shí)，滴定曲線的突躍范圍大小與和有關(guān)。6．第三周期中未成對(duì)電子數(shù)是2的元素為和。7．使固體(I2)升華需要克服的力為_(kāi)_______。8．15g/L的葡萄糖溶液和15g/L的蔗糖溶液比較，前者的沸點(diǎn)比后者的沸點(diǎn)________，而后者的冰點(diǎn)比前者的冰點(diǎn)________。9．某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.6×10―2s―1，則該反應(yīng)為_(kāi)_______級(jí)反應(yīng)。10．已知H2CO3的pK?a1=6.37,pK?a2=10.25,NaHCO3—Na2CO3緩沖系可用于配制pH從_______到_______之間的緩沖溶液。11．將10mL0.001mol/LAgNO3與10mL0.005mol/LKI溶液混合制備AgI溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為，將此溶膠置于外電場(chǎng)中，則膠粒向________方向移動(dòng)。（四）名詞解釋?zhuān)?0分）溶度積——標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓——零級(jí)反應(yīng)——膠凝——滴定終點(diǎn)——(五)問(wèn)答題（15分）1．在定量分析中，分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度各表示什么意義？二者關(guān)系如何（7分）？2．某一化合物的分子式為AB4，A屬第二周期=4\*ROMANIVA族，B屬第三周期=7\*ROMANVIIA族。試回答下述問(wèn)題（8分）：（1）A、B各位何元素？（2）A原子與B原子成鍵時(shí)，A原子采取的軌道雜化類(lèi)型及AB4分子的空間構(gòu)型。（3）A—B鍵的極性如何？AB4分子的極性如何？（4）AB4在常溫下的物理狀態(tài)及該化合物分子間存在什么作用力？(六)計(jì)算題（15分）1．測(cè)得淚水的凝固點(diǎn)為―0.52℃，今有質(zhì)量濃度為30.0g/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液1000mL，問(wèn)需加入多少克NaCl才能與淚水等滲（設(shè)溶液體積不變）（7分）？2．已知2H++2eH2φ?=0.0000V2HAc+2eH2+2Ac-φ?=―0.281V求：(1)寫(xiě)出電極反應(yīng)；(2)寫(xiě)出電池反應(yīng)及簡(jiǎn)化式；（3）HAc的K?a（8分）？模擬試題五參考答案（一）單項(xiàng)選擇題（30分）1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.B11.A12.D13.A14.D15.A16.A17.B18.D19.B20.B21.B22.C23.C24.D25.C26.C27.B28.B29.A30.B（二）判斷題（10分）1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.×（三）填空題（20分）有半透膜存在；膜兩側(cè)溶液滲透濃度不相等NaH2PO4；H3PO42，0，0，+或―Ag++eAg；Fe2+-eFe3+；(―)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)酸堿濃度；弱酸（或弱堿）的K?a（或K?b）Si和S色散力高；高一9.25～11.25[(AgI)m·nI―·(n―x)K+]x―·xK+；正極（四）名詞解釋?zhuān)?0分）溶度積——在一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪之乘積。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓——在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)B時(shí)的焓變稱(chēng)為物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。零級(jí)反應(yīng)——零級(jí)反應(yīng)是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)的反應(yīng)。膠凝——大分子溶液或某些溶膠在適當(dāng)條件下形成外觀均勻并具有一定形狀的彈性半固體稱(chēng)為凝膠。滴定終點(diǎn)——指示劑顏色發(fā)生突變稱(chēng)為滴定終點(diǎn)。（五）問(wèn)答題（15分）1．答準(zhǔn)確度表示測(cè)定值與真實(shí)值符合的程度，通常以誤差的大小來(lái)表示準(zhǔn)確度的高低，即誤差愈小，準(zhǔn)確度愈高（2分）；精密度表示多次測(cè)定值之間相符合的程度，通常以偏差的大小來(lái)表示，即偏差愈小，分析結(jié)果的精密度愈高（2分）。精密度高是準(zhǔn)確度高的必要條件，僅精密度高，準(zhǔn)確度還不一定高。因?yàn)樵谕粭l件下對(duì)試樣的多次平行測(cè)定中，精密度高只表明偶然誤差小，但不能排除存在著系統(tǒng)誤差的可能性（3分）。2．（各2分）（1）根據(jù)A、B元素在周期表中的位置可判斷A為C元素，B為Cl元素。（2）C與Cl成鍵時(shí)，由于相互影響，C原子采取sp3等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體。C原子位于正四面體的中心，4個(gè)Cl原子在正四面體的頂點(diǎn)形成4個(gè)sp3-p的σ鍵，鍵角均為109.47o，故CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體。（3）由于C與Cl元素的電負(fù)性不同，故C—Cl鍵