2024屆重慶市渝北區(qū)名校中考化學考前最后一卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列除去雜質的方法中，不正確的是選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法A銅粉(鐵粉)加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BCO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加過量的碳酸鈣，過濾DNaNO3溶液(Na2CO3)加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D2．如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是()A．生石灰和水 B．鐵粉和稀鹽酸C．硝酸銨和水 D．氫氧化鈉和水3．化學變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X分別是CuO、C、CO和HCl中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則XA．CuO B．C C．CO D．HCl4．下列有關水的說法中不正確的是（）A．水（H20）和過氧化氫（H202）分子中都含有氫氣分子B．電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的C．用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水D．常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水5．下列屬于復合肥料的是A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．NH4NO3 D．（NH4）2HPO46．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應發(fā)生的條件B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比D．化學反應的反應物和生成物7．下列實驗設計能夠實現(xiàn)其對應實驗目的的是A．驗證質量守恒定律 B．測定空氣中氧氣含量 C．探究鐵釘銹蝕的條件 D．探究燃燒條件之一：溫度達到著火點8．對下列事故處理錯誤的是A．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．當酒精灑在桌面上并著火燃燒時，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋C．發(fā)生一氧化碳中毒時，需將中毒人員立即轉移到通風地方進行救治D．濃H2SO4不慎沾在皮膚上，應該立即用濃NaOH溶液處理9．“”、“”、“”表示不同元素的原子，下圖表示氧化物的微觀示意圖為A． B． C． D．10．SO2和CO2具有相似的化學性質，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收SO2。下圖是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶質的微粒示意圖，下列有關說法不合理的是A．化學方程式為B．反應后溶液的質量增加C．其中“”、“”分別表示Na+、SO42-D．該反應能夠有效防治大氣污染和酸雨危害11．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是A．該元素的原子序數(shù)為52B．該元素的相對原子質量為52gC．該元素的原子核內有24個中子D．該元素原子的核電荷數(shù)為2412．下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是A．CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質也相同B．碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成COC．CO用于冶煉金屬、做氣體燃料；CO2用于人工降雨、滅火D．清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定13．下列物質中,不能發(fā)生復分解反應的是A．KNO3B．NaOHC．Na2CO3D．HCl14．下面是四種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖中表示原子的只有a、cB．圖中粒子共能表示四種元素C．圖中b粒子的化學符號為Mg2+D．圖中d粒子不屬于穩(wěn)定結構15．A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是A．t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶劑50gB．將t2℃下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，各溶液中溶質的質量分數(shù)B>C>AC．t2℃時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相同D．從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結晶的方法二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．化學在生產生活中應用廣泛。（1）天然氣是常用的燃料之一，寫出其主要成分在空氣中完全燃燒的化學方程式________。（2）高爐煉鐵的主要反應為，CO在該反應中體現(xiàn)出的性質是________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質”或“化合物”）。濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____________下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵及相關知識的探究實驗。①甲裝置玻璃管里發(fā)生反應屬于__________（填吸熱或者放熱）。②乙裝置中反應的化學方程式為___________________；③丙裝置的作用是___________________；④實驗結束后，若要確定燒杯中溶液溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）___________________；食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。輸液所用生理鹽水中約含氯化鈉0.9%，一般成年人每日需NaCl的量為3g~5g。①某病人因腹瀉導致脫水，需要補充溶質質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水，則相當于病人每天可補充NaCl約___________g。②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出50g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。_________________18．（8分）食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。碳酸氫鈉的水溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為_______________________________。等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是_____（填序號）ANa2CO3、BaCl2BBaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2SO4工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。資料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應，離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_________________________②把易溶于水，易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③刪去方程兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理________________________（用離子方程式表示）資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。⑥工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，該反應_____（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________（若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）石灰石是一種常見的礦物，其主要成分為碳酸鈣．它在工農業(yè)生產和實驗室均有重要的應用．探究小組利用石灰石開展如下實驗．根據(jù)要求回答問題：實驗Ⅰ：制取二氧化碳．實驗室有如圖1儀器裝置供選擇．儀器a的名稱是_____．制取和收集CO2時，應選擇裝置_____和_____；制取的化學方程式是_____．實驗過程中，為檢驗集氣瓶中二氧化碳是否收集滿，所采取的實驗方法為（含操作、現(xiàn)象和結論）_____．實驗Ⅱ：煅燒石灰石，檢驗分解產物．煅燒石灰石的化學方程式為_____．取適量產物與足量水充分反應后靜置，取上層清液通入CO2，觀察到清液_____，即可證明產物中含氧化鈣．CO2通入清液中，所發(fā)生反應的化學方程式為_____．實驗Ⅲ：研究不同溫度下煅燒石灰石所得分解產物氧化鈣的活性．已知：生石灰的活性受煅燒溫度影響；生石灰活性越高，其化學反應能力越強．探究小組取三份等質量的石灰石樣品，分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒15分鐘，并將煅燒所得的三份固體產物分別加入到盛有等質量水（足量）的三個燒杯中，測得燒杯內反應液的溫度隨時間的變化如圖2所示．由此可推知：①CaO與水反應_____熱量（填”放出“或”吸收“；_____℃煅燒所得Ca活性最高．②實驗時，需要控制煅燒溫度、石灰石樣品質量、水的用量以及_____．

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，然后再過濾、洗滌、干燥，即可得到Cu，正確，B、除去CO氣體中的CO2，通過足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O，然后再干燥即可，正確，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加過量的碳酸鈣，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后過濾，正確，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入過量的Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應：Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是過量，又引入新的雜質，錯誤，故選D考點：物質的除雜2、C【解析】

若U形管內液面a低于b，則廣口瓶內應該放出氣體或放熱，由于產生氣體和放熱均使瓶內氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，導致液面a低于b，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼、生石灰和水反應，放出大量的熱，符合實驗現(xiàn)象；B、鐵粉和稀鹽酸反應，產生氫氣并放出大量的熱，符合實驗現(xiàn)象；C、硝酸銨和水溶解，吸熱，不符合實驗現(xiàn)象；D、氫氧化鈉和水溶液，放出大量的人，符合實驗現(xiàn)象。故選C【點睛】易錯點：溶解過程中，也伴隨著能量的轉化，需要牢記的有氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，氯化鈉溶解溫度變化不大。3、A【解析】

A、如果X是氧化銅，C可以和CuO反應生成Cu和CO2，CO可以和CuO反應生成Cu和CO2，HCl可和CuO反應生成CuCl2和H2O，符合題意；B、如果X是碳，一氧化碳和鹽酸均不能和碳反應，不符合題意；C、如果X是一氧化碳，碳和鹽酸均不能和一氧化碳反應，不符合題意；D、如果X是鹽酸，碳和一氧化碳均不能和鹽酸反應，不符合題意。故選A。4、A【解析】A、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）都屬于純凈物，所以分子中都不含有氫氣分子（H2），只含有氫原子，故A錯誤；

B、電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故B正確；

C、肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故C正確；

D、常見的凈水方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾，故D正確。

故選A。點睛：掌握水和肥皂水的性質及其電解水和凈化水方面的知識是解題關鍵。5、D【解析】

只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。（NH4）2HPO4同時含有氮、磷兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥。故選D。6、B【解析】

根據(jù)化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數(shù)量關系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。7、D【解析】A、紅磷燃燒后產生的白煙從玻璃管中逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；C、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能形成對照，不能用于探究鐵生銹條件，錯誤；D、乒乓球碎片先燃燒，濾紙片后燃燒，是因為乒乓球碎片的著火點低于濾紙片，說明燃燒條件之一是溫度要達到著火點，正確。故選D。點睛：驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。8、D【解析】

A、大量水沖洗可稀釋堿液，硼酸酸性不強，不會對人造成傷害但可綜合堿液，A選項正確，不合題意；B、遇著火應冷靜，酒精密度小于水，故不能用水滅火，可用濕抹布達到降低溫度和隔絕空氣滅火，B選項正確，不合題意；C、中毒時，需保證中毒人員和自身安全，原理一氧化碳濃度高的地方，轉移到通風地方，C選項正確，不合題意；D、濃硫酸和濃氫氧化鈉均有腐蝕性，且兩者反應放熱，按選項處理會造成更大傷害，故D選項錯誤，符合題意；故選D。9、C【解析】

A、A圖中只含有一種元素組成的物質，屬于單質；故選項錯誤。B、B圖中該物質有三種元素組成，不屬于氧化物；故選項錯誤。C、C圖中該物中只含有2種元素，其中一種是氧元素的純凈物，屬于氧化物；故選項正確。D、D圖中含有兩種物質的微粒，屬于混合物；故選項錯誤。故選：C。10、C【解析】

A、SO2和CO2具有相似的化學性質，故氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，其化學反應方程式為：，不符合題意；B、根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，故反應后溶液的質量等于氫氧化鈉溶液的質量加參加反應的二氧化硫的質量，故反應后溶液質量增加，不符合題意；C、由微粒變化可知，“”在化學反應前后沒有變化，應為鈉離子，“”應為新生成的離子，即亞硫酸根離子，不是硫酸根離子，符合題意；D、該反應能夠吸收二氧化硫，有效防治大氣污染和酸雨危害，不符合題意。故選C。11、D【解析】

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量?！驹斀狻緼、元素的原子序數(shù)為24，故A不正確；B、元素的相對原子質量為52.00，故B不正確；C、該元素的原子序數(shù)為24，在原子中，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，該元素的原子核內有個中子，故C不正確；D、該元素的原子序數(shù)為24，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的核電荷數(shù)為24，故D正確。故選D。【點睛】在原子中，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。12、A【解析】A、CO和CO2組成元素相同，所以它們的化學性質不相同，雖然組成元素相同，但結構不同，性質也不同，故A錯誤；B、碳在空氣中充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO，故B正確；C、CO具有還原性，用于冶煉金屬，具有可燃性，做氣體燃料；CO2固體俗稱干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，用于滅火，故C正確；D、清明上河圖至今圖案清晰可見，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定，故D正確。點睛∶物質的結構決定物質的性質。一氧化碳具有還原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和滅火。13、A【解析】

A、因鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，KNO3不能與其它物質反應生成水、氣體、沉淀，則不能夠發(fā)生復分解反應；

B、因NaOH能與酸反應生成水、與某些鹽（如氯化銅、氯化鐵等）生成沉淀，則能發(fā)生復分解反應；

C、因Na2CO3能與酸反應生成水和二氧化碳，能與某些鹽（如氯化鈣、氯化鋇等）生成沉淀，則能發(fā)生復分解反應；D、因HCl能與堿生成水，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，與碳酸鹽等生成氣體，則能發(fā)生復分解反應；故選：A?！军c睛】根據(jù)復分解反應的條件可知，若物質之間相互交換成分生成水、氣體、沉淀，則能夠發(fā)生復分解反應。14、A【解析】

A、b中質子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；acd質子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子，故選項說法不正確。

B、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，圖中共有四種質子數(shù)，圖中共表示四種元素，故選項說法正確。

C、圖中b粒子的質子數(shù)是12，電子數(shù)10，表示的是鎂離子，化學符號為Mg2+；故選項說法正確。

D、圖中d粒子的最外層電子數(shù)是1，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法正確。

故選：A。15、C【解析】

A、由圖可知，t1℃時，A的溶解度為30g，故t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶質：，含有溶劑：65g-15g=50g，不符合題意；B、A、B的溶解度隨溫度的升高而增加，將t2℃下A、B、的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B還是飽和溶液，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t2℃下C的飽和溶液降溫至t1℃時，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C物質t1℃時的溶質質量分數(shù)與t2℃時的溶質質量分數(shù)相等，可以用t2℃時的溶解度計算，t1℃時B的溶解度>t2℃時C的溶解大于t1℃時A的溶解度，故將t2℃下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，各溶液中溶質的質量分數(shù)B>C>A，不符合題意；C、t2℃時，A、B的溶解度曲線相交，故t2℃時，A、B的溶解度相等，該溫度下，A、B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相同，溶液狀態(tài)未知的情況，無法比較，符合題意；D、B的溶解度受溫度的影響較小，故從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結晶的方法，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、還原性【解析】

（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。故填：；（2）高爐煉鐵的主要反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應，該反應利用了CO化學性質中的還原性。故填：還原性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、單質濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質的量減少，溶液變稀吸熱防止丁中的液體倒流炸裂玻璃管取燒杯中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中含有Na2CO3和NaOH，若不變紅，則溶質中只含有Na2CO31.8合格【解析】

(1)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，所以一定不生成單質；(2)濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質的量減少，溶液變??；(3)①甲裝置玻璃管里發(fā)生碳和二氧化碳在高溫下的反應，吸收熱量；②乙裝置中是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；③丙裝置的作用是防止丁中的液體倒流炸裂玻璃管；④氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液中可能是：碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉，因為碳酸鈉也顯堿性，需要先檢驗碳酸鈉并將其除去，再檢驗氫氧化鈉，故方案為：取燒杯中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質中含有Na2CO3和NaOH，若不變紅，則溶質中只含有Na2CO3；(4)①根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)=200g×0.9%=1.8g；②設該生理鹽水的溶質質量為x，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435gx=0.585g，該生理鹽水的溶質質量分數(shù)=×100%=1.17%>0.9%，所以這瓶生理鹽水的氯化鈉含量合格。18、堿2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑＜BBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClCl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O是3：2【解析】

（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，可以將固體混合物充分加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的關系式為：、，可知等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者＜后者；（3）粗鹽含有少量雜質（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，為將雜質離子除盡，所加試劑要過量，過量的試劑，在后續(xù)操作中必須除去；可用氫氧化鈉除去鎂離子，用氯化鋇除去硫酸根，用碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，實驗步驟為溶解、加過量BaCl2、加過量NaOH、加過量Na2CO3、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體。選B；（4）①氯氣與氫氧化鈉溶液反應