宜春市2024年高三適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Zn65第I卷一、選擇題：(每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是A.用改善酸性土壤B.發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少碳排放C.江西省盛產(chǎn)大米，谷物釀酒是用淀粉水解生成乙醇D.龍虎山丹霞地貌紅色巖層中富含2.石灰氮()是一種新型氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[]。下列說(shuō)法正確的是A.和空間構(gòu)型相同，鍵角：B.為非極性分子C.中子數(shù)為20的鈣原子可表示為D.分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為3.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器和連接裝置)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑①萃取碘水中的碘單質(zhì)長(zhǎng)頸漏斗、燒杯、碘水②制乙炔啟普發(fā)生器、試管、導(dǎo)管電石、飽和食鹽水③配制100一定物質(zhì)的量濃度的溶液100容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、固體④葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴管10%葡萄糖溶液、新制的銀氨溶液A.① B.② C.③ D.④4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z可以構(gòu)成[ZX4]+，Y、Z與W同周期?；衔顰有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物A中含配位鍵數(shù)目為4NAB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞YC.根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推測(cè)順式結(jié)構(gòu)在水中的溶解度大于反式結(jié)構(gòu)D.第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y5.下圖為合成藥物M工藝過(guò)程中的某一步轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法正確的是A.化合物甲分子中含有3個(gè)手性碳原子B.化合物丙可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中沒有化合物乙C.化合物甲和化合物丙均含有的官能團(tuán)為氨基、酰胺基和羧基D.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成物有化合物丙和乙酸6.高效率和高選擇性地將轉(zhuǎn)化為是資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.44g中中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B.1中所含中子數(shù)一定為10C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8D.若利用電解原理實(shí)現(xiàn)途徑1，在陽(yáng)極放電7.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁{，}按如圖流程開展實(shí)驗(yàn)。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過(guò)程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的硅酸鹽。②的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度。當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。下列說(shuō)法正確的是A.步驟I所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是、和B.步驟Ⅱ，可以用代替C.步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳.步驟V采用蒸汽浴加熱。若用酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻8.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。【已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的為B.丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D.根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷9.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，的瞬時(shí)生成速率?？刂破鹗紳舛葹?.5，的瞬時(shí)生成速率和起始濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.由題可知，該反應(yīng)的速率常數(shù)k為37.5B.隨著起始濃度增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.達(dá)平衡后，若將和的濃度均增加一倍，則轉(zhuǎn)化率增大D.起始濃度0.2，某時(shí)刻濃度為0.4，則的瞬時(shí)生成速率為0.4810.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論①探究壓強(qiáng)對(duì)與平衡的影響快速壓縮裝有、平衡混合氣體的針筒如果氣體顏色變深，則增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)②探究與氧化性的強(qiáng)弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說(shuō)明氧化性：③驗(yàn)證溶液中存在水解平衡取2溶液于試管中，加2滴酚酞，再加入少量固體如果溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡④相同溫度下，比較與的酸性強(qiáng)弱向等體積的水中分別通入、至飽和，再用計(jì)測(cè)定兩種溶液的如果通后所得溶液的小，則的酸性比弱A.① B.② C.③ D.④11.雄黃(，)與雌黃(，)都是自然界中常見的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也可用來(lái)入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中若0.5參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14電子，則物質(zhì)a為C.反應(yīng)I中，和方程式的化學(xué)計(jì)量之比為2∶1D.反應(yīng)過(guò)程中的尾氣用硫酸銅溶液能夠完全吸收12.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，硬碳電極與直流電源負(fù)極相連B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2C.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳上增重4.6gD.相同質(zhì)量的負(fù)極材料(假定這兩電極中硬碳的質(zhì)量相同)，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多電量13.通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷()樣品中元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取mg樣品于錐形瓶中，加入足量的溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II．向錐形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋：IV．加入指示劑，用c溶液滴定過(guò)量至終點(diǎn)，記下所用體積為V。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A.滴定選用的指示劑為甲基橙B.硝基苯的作用為防止轉(zhuǎn)化為C.若取消步驟III，測(cè)定結(jié)果偏大D.本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組配制濃度為0.01、0.02、0.04的(次磷酸，為一元弱酸)溶液并取等體積的三種溶液分別加入3個(gè)絕熱反應(yīng)器，利用電子滴定管定量滴加濃度為0.01的標(biāo)準(zhǔn)溶液。通過(guò)手持式儀器得到加入氫氧化鈉溶液體積(V)與溶液中水電離出的氫氧根離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()的關(guān)系如下圖，已知，。下列敘述或表達(dá)式正確的是A.滴加過(guò)程中，三條曲線對(duì)應(yīng)溶液中的均不變B.c曲線對(duì)應(yīng)溶液溶液中C.若，則D.滴加20.000.01的溶液后，a曲線對(duì)應(yīng)溶液中存在第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.重鉻酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中一種重要分析試劑，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備重鉻酸鉀步驟如下：I．熔融：取3g、3g加入特定反應(yīng)器中，加熱熔融。將3g、1.52g混合均勻后，分多次加入熔融物中，不斷攪拌。待全部加入后，高溫加熱一段時(shí)間，然后停止加熱。II．浸?。喝廴谖锢鋮s后，向反應(yīng)器中加少量水，煮沸，將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。重復(fù)該操作，將反應(yīng)器內(nèi)物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至燒杯后，煮沸15min，得到黃色溶液。III．酸化：待II中燒杯內(nèi)溶液冷卻至室溫，抽濾，取濾液置于儀器A中，加入適量硫酸，觀察溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，停止加酸。IV．結(jié)晶：加入0.8g固體，完全溶解后，_______，抽濾，洗滌，干燥，稱量得到1.47g產(chǎn)品。（1）I中，為了使反應(yīng)物混合均勻需不斷攪拌，所使用的儀器是_______。（2）寫出一個(gè)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）III、IV中均進(jìn)行了抽濾操作，簡(jiǎn)述該操作的優(yōu)點(diǎn)_______。（4）相關(guān)物質(zhì)溶解度隨溫度變化如圖所示，IV中橫線所進(jìn)行的操作是_______。（5）IV抽濾后，取所得晶體洗滌，如何檢驗(yàn)晶體洗滌是否干凈_______。（6）工業(yè)上制備重鉻酸鉀的第一步是用鉻鐵礦()與、共熔得到鉻酸鈉。該反應(yīng)，鉻鐵礦被氧化，伴有氣態(tài)物質(zhì)生成，且生成一種亞硝酸鹽防腐劑，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（7）該實(shí)驗(yàn)所得重鉻酸鉀產(chǎn)率為_______%(保留兩位有效數(shù)字。已知；)16.氧化飾()是一種廣泛應(yīng)用的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外線的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物?，F(xiàn)以氟碳飾礦(含、、等)為原料制備氧化飾，其工藝流程如圖所示；已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，步驟②中ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)為：②能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如能與結(jié)合成③在空氣中易被氧化為。④硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為。（1）“焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_______。（2）焙燒后的固體產(chǎn)物中含有和物質(zhì)的量之比為1∶1，步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）加入硫脲目的是將還原為，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為_______。（5）若常溫下，，，恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)測(cè)得溶液的，則溶液中_______。（6）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含的溶液，可將轉(zhuǎn)化為。該硫化鋅鋰電池放電時(shí)，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。①化學(xué)式中，_______。②晶胞中，填充在構(gòu)成的部分正四面體空隙中，和之間的核間距為a，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_______(列出計(jì)算式，的摩爾質(zhì)量為97)。17.在“碳達(dá)峰”、“碳中和”的發(fā)展背景下，利用生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。I．催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②回答下列問題：（1）繼續(xù)加氫生成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。（2）在密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，平衡時(shí)和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①圖中代表的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_______(填“I”或“Ⅱ”)。②150~250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。③在壓強(qiáng)為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1和3反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，生成的物質(zhì)的量為0.1，則甲醇(g)的選擇性為_______%[甲醇選擇性]，。在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=_______(列出計(jì)算式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過(guò)11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。（3）寫出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅲ．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，可用光電化學(xué)法將還原為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳資源的再生利用，其裝置如左圖所示，其他條件一定時(shí)，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示：其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。（4）當(dāng)電解電壓為V時(shí)，陰極生成的電極反應(yīng)式為_______。（5）當(dāng)電解電壓為V時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為2∶3，則圖中生成的法拉第效率為_______。18.某學(xué)習(xí)小組按照以下路線合成藥物氯氮平。已知：根據(jù)